Образование кристаллогидратов

Пример 2. При растворении в воде 10 г безводного хлорида кальция выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата СаС -бНаО поглотилось 0,87 кДж. Вычислить энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. [c.116]

Определение теплоты образования кристаллогидрата из соли и воды [c.139]

Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает. В ряду Li — s тенденция к образованию кристаллогидратов солей уменьшается (их известно много для лития, меньше — для натрия и совсем мало — для других щелочных металлов), что обусловлено ростом радиусов ионов. В кристаллогидратах катионы щелочных металлов проявляют следующие координационные числа (к. ч.) 4 и 6 у Li+, 6 у Na+ и К+. 8 у Rb+ и s+. В разбавленных водных растворах средние значения к.ч. ионов LI+, Na+, К+, Rb+, s+, по-видимому,. близки соответственно к 5, 6, 7, 8, 8. [c.305]

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного аюма водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего (ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого при возникновении водородной связи наряду с электростатическим взаимодействием проявляется и донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. Например, в твердом, жидком и даже в газообразном состоянии молекулы фторида водорода НР ассоциированы в зигзагообразные цепочки вида [c.92]

Поскольку пропан-пропиленовая фракция, поступающая с нефтеперерабатывающего завода, содержала влагу, во избежание образования кристаллогидратов в холодное время года были предусмотрены две ступени подогрева транспортируемого продукта. Первая станция подогрева была расположена на расстоянии около 1000 м от установки нефтеперерабатывающего завода, вторая станция подогрева размещалась примерно на таком же удалении от цеха сероочистки завода синтетического спирта. При эксплуатации газопровода в зимнее время, а иногда поздней осенью и ранней весной наблюдалось резкое снижение пропускной способности газопровода, так как транспортируемые продукты уже при температуре +5°С способны образовывать с водой кристаллогидраты, забивающие трубопровод. [c.282]

Во-вторых, проектное решение по организации подогрева пропан-пропиленовой фракции вдоль трассы было нерациональным. С понижением температуры окружающей среды до расчетной при несовершенной конструкции теплоизоляции трубопроводов и ее неудовлетворительном состоянии теплопотери при транспортировании фракции увеличились, тем самым были созданы условия для образования кристаллогидратов. [c.284]

Известно, что при транспортировке сжиженных газов, в которых содержится влага, с понижением температуры возможно образование кристаллогидратов. [c.279]

Меры борьбы с образованием кристаллогидратов [c.255]

Наличие местных скоплений механических загрязнений или воды в трубопроводах вызывает сужение проходного сечения газопровода, а сокращение сечения приводит к дросселированию газового потока с его пере, охлаждением, что также является причиной образования кристаллогидратов. [c.279]

Для солей рассматриваемых элементов характерно образование кристаллогидратов и кристаллосольватов. Известен также ряд [c.312]

Еще в более сильной степени происходят подобные взаимодействия между ионами и полярными молекулами (ионно-дипольная связь). Многие свойства растворов электролитов целиком зависят от такого взаимодействия молекул растворителя с находящимися в растворе ионами. В результате у иона образуется как бы оболочка из молекул растворителя ее называют сольватной или — в частном случае водных растворов — гидратной оболочкой ( 156). Подобные же взаимодействия играют роль в образовании кристаллогидратов различных солей или других соединений. В таких процессах большую роль играет и происходящая при этом взаимная поляризация частиц. [c.81]

Основными мерами предупреждения образования кристаллогидратов являются [c.256]

На установках низкотемпературной сепарации газа его температура снижается до минус 25-55 С. Для исключения образования кристаллогидратов и нормальной эксплуатации установок осушки необходимо нагреть газ или подать в него ингибитор гидратообразования. Для этого в поток газа с помощью специальных форсунок подается метанол или 70-80% охлажденный раствор диэтиленгликоля. После сепаратора смесь углеводородного и водного конденсатов поступает на отстаивание. Водный слой регенерируется в десорбере и 70-80%) раствор диэтиленгликоля подается насосом на форсунки для впрыскивания его в исходный газ. [c.86]

Магний, как уже отмечалось, проявляет некоторое сходство о литием. Для Mg и Ы характерны нестабильность пероксидов, легкость получе иия нитридов, образование кристаллогидратов хорошо растворимых солей. Катионы Ы+ и M.g одинаково ведут себя во многих аналитических реакциях. 6 сходстве свойств соединений магния и лития свидетельствует зависимость, приведенная на рис. 3.7. Как следует из рис. 3.7, для каждого однотипного соединения [c.321]

Что касается водяных паров, то опасность, связанная с их присутствием в газе, заключается в образовании кристаллогидратов в результате взаимодействия воды с углеводородами при пониженной температуре. Эти кристаллогидраты являются твердыми веществами, и их образование приводит к закупорке газопровода. [c.288]

Таким образом, даже при положительных температурах существует опасность образования кристаллогидратов в газопроводах при наличии влаги в природном газе, который обычно передается под давлением в несколько десятков атмосфер. Только в таких климатических условиях, где не приходится опасаться, что магистральный газопровод охладится до 10—12° С или ниже, можно было бы обойтись без осушки газа для предотвращения образования [c.289]

Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС1з х X бНгО из безводной соли и воды по следующим данным теплота растворения кристаллогидрата —18,02 кДж/моль теплота растворения безводной соли 72,9 кДж/моль. [c.58]

Затвердевание портланд-цемента основано на реакциях гидратации, входяш их в его состав силикатов и алюмосиликатов, с образованием кристаллогидратов различного состава [c.311]

Осушка газа. Вода является нежелательной примесью углеводородного сырья, в условиях снижения температуры вода образует с углеводородами кристаллогидраты. Повышение давления способствует образованию кристаллогидратов, однако, выше определенной - критической - температуры образование кристаллогидратов уже не наблюдается. Разрушение кристаллогидратов при неизменном давлении происходит при температурах несколько более высоких, чем их образование. [c.86]

Если соль способна к образованию кристаллогидратов (рис. 24), то химический состав и область существования каждого кристаллогидрата можно сравнительно легко определить по характерным кривым растворимости каждой точке перехода соответствует излом на кривой растворимости. [c.92]

Измерение теплоты образования кристаллогидратов [c.55]

Измеряют интегральные теплоты растворения безводной со и и кристаллогидрата и вычисляют теплоту образования кристаллогидрата по закону Гесса (стр. 25). Навески безводной соли и [c.55]

Для измерения интегральной теплоты растворения солн в воде, теплоты образования кристаллогидрата и теплоты нейтрализации. [c.59]

В качестве производных катионных комплексов Са (И) и его ана- огов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаС1а 6Н. 0, ([Са(0Н). )а1С12). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1. применяется в качестве обезвоживающего средства. [c.482]

Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. Например, в твердом, жидком и даже в газообразном состоянии молекулы фторида водорода HF ассоциированы в зигзагообразные цепочки вида [c.108]

Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непо-средственпо, так как скорость образования Си504-5Но0 мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют ио разности теплот растворе П1я безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить по одному калориметрическому опыту. При интенсивном перемешивании среды скорость растворения описывается уравнением [c.140]

При удалении воды из красного кристаллогидрата СоСЬ-бНгО образуется голубой СоСЬ. Процесс обезвоживания протекает через стадии образования кристаллогидратов с 4Н2О (красный) и 2НгО (розовогфиолетовый). Если смочить бумагу слабым раствором СоСЬ и высушить, она может служить гигрометром в сухую погоду будет голубой, при высокой влажности воздуха — розовой. Сдвиг равновесия [c.563]

Под химической конденсацией влаги надо понимать дальнейшее развитие адсорбционной конденсации в том случае, если материал, на котором происходит этот процесс, в той или иной мере химически взаимодействует с водой или дает гидратш ге соединения (хемосорбция воды). Наиболее характерным примером химической конденсации влаги является образование кристаллогидратов. Очевидно, что возможность конденсации с образованием кристаллогидратов будет значительно облегчена вслед- [c.175]

Диаграммы растворимости в воде двух солей, образующих кристаллогидраты. Рассмотрим систему, в которой одна из солей с общим ионом образует кристаллогидрат АХ пНзО, устойчивый в растворах всех возможных при данной температуре концентраций, а вторая соль AY кристаллизуется без образования кристаллогидрата. Примером может служить H teMa Na2S04—Na l—HjO. Диаграммы растворимости этих солей в воде приведены на рис. 157. На каждой [c.422]

На практике применяют более иысокую норму мопогмдрата серной кислоты на 10O кг апатита, равную 68—72 кг. При концентрации кислоты 67—68% H2SO4 с ней вводится — 32—35 кг воды па 100 кг апатита, которая требуется не только для образованна кристаллогидратов, но и для создания определенной среды. [c.403]

Оптимальная область температур, в которой найдена возможность получения НСЮ с хорошим выходом при содержании Na l в растворе в пределах насыщения, — от 0°С и до -15°С. Понижение температуры ниже -15°С может приводить к замерзанию раствора из-за образования кристаллогидратов нею и хлора. [c.52]

В качестве производных катионных комплексов Са (II) и его аналогов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаСи-бНзО, ([Са (ОН2)б]С1з). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1з применяется в качестве обезвоживающего средства. Безводные хлориды, бромиды и иодиды склонны также к присоединению H3N с образованием аммиакатов состава SHaU-SHaN. В ряду Са — Sr — Ва устойчивость аммиакатов несколько падает. Так, давление аммиака 50 мм рт. ст. достигается у [Са(МНз)в]1з при 96°С, у [ г(МНз)а]12 — при 62°С, а у [Ва(МНз)ц]12 — всего лишь при 20°С. Водой аммиакаты легко разрушаются. [c.575]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология