Триады горизонтальные

В побочной подгруппе VHI группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находится 9 элементов железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сходные между собой элементы этой группы образуют горизонтальные группировки, так называемые триады. Элементы железо, кобальт н никель образуют триаду железа, или с ем е и-с т в о железа. Остальные элементы VUI группы составляют семейство платиновых металлов, которое включает триады палла- [c.207]

Почему элементы побочной подгруппы восьмой группы разделены на триады Чем объяснить, что сходство в горизонтальных рядах Fe—Со—Mi, Ru—Rh—Rd, Os—Ir—Pt выражено сильнее, чем в вертикальных столбцах [c.168]

Характеристика элементов триады железа. Элементы триады железа имеют валентную электронную конфигурацию Зйi 4s для Ре, Со, N1 соответственно. Следовательно, в УПШ-группе наблюдается уникальное в периодической системе явление число валентных электронов элемента (Оз, N1) превосходит номер группы. По этому признаку лишь Ре по праву можно было бы считать элементом УПШ-группы. Однако существует и вторая особенность, свойственная элементам триады железа ни в одном из своих соединений они не проявляют валентности (или степени окисления), отвечающей номеру группы. С этой точки зрения даже Ре можно отнести к УП группе лишь формально. Третья особенность, как отмечено выше, состоит в том, что в рамках одной подгруппы объединяется горизонтальное семейство из трех элементов. [c.398]

Металлы семейства платины тугоплавки. В горизонтальных триадах температуры плавления уменьшаются, что связано с уменьшением числа неспаренных электронов на (п—1)с(-оболочках и уменьшением ковалентного вклада в химическую связь в кристаллах. Однако тяжелые платиноиды имеют более высокие температуры плавления, чем легкие, что указывает на большую прочность межатомных связей в кристаллах. [c.418]

Горизонтальная и диагональная аналогии. Своеобразным следствием внутренней периодичности является так называемая горизонтальная аналогия, смысл которой заключается в том, что в ряде случаев соседи в горизонтальных рядах обладают заметным химическим сходством. Наиболее известна горизонтальная аналогия в триадах УПШ-группы (Ге — Со — N1 Ей — КЬ — Рс1 Оз — 1г — Р1). Однако не следует думать, что это исключение. Еще Д.И.Менделеев, предсказывая свойства неизвестных элементов, ориентировался не только на вертикальную (групповую) аналогию, но и на сходство по горизонтали, находя, например, атомную массу как среднее арифметическое из атомных масс соседей сверху, снизу, слева и справа. Причиной горизонтальной аналогии можно считать некоторое отличие первой и второй пятерок -элементов, первой и второй семерок / элементов, обусловленное тем, что у перых 5 или 7 элементов заполнение оболочек происходит в соответствии с правилом Гунда, а у последних правило Гунда не выполняется. [c.236]

Наиболее характерные для платиновых элементов величины степеней окисления закономерно изменяются в горизонтальных триадах и вертикальных диадах [c.151]

Периоды тем длиннее, чем ниже расположены в таблице. Этим объясняется тот факт, что внутри больших периодов соседние элементы ближе друг к другу по химическим и физическим свойствам, чем в верхних периодах. Так, в малых периодах по мере перехода от одного элемента к другому наблюдаются значительные скачки в свойствах. В нижних же периодах переход от металлических свойств к неметаллическим происходит медленнее, а в триадах элементов, составляющих побочную подгруппу Vni группы (например, семейство железа Fe —Со —Ni), наблюдается горизонтальная аналогия. [c.39]

Обращает на себя внимание близость атомных радиусов всех шести платиноидов (0,133->-0,138 нм) и особая близость ионных радиусов Э + (0,062—0,065 нм). Незначительное изменение радиусов Е горизонтальных триадах обусловлено отмеченной выше горизонтальной аналогией, а близость атомных радиусов в вертикальных диадах (Ru—Оз, КЬ—1г, Рё—Р1) — лантаноидной контракцией. [c.417]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся 1 элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы,—3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). Элементы триад в таблице Менделеева располагаются не вертикально один над другим (как это обычно бывает в других группах), а образуют три горизонтально расположенных группировки (см. таблицу Мендеелеева). На основе аргона имеем элементы Fe, Со и Ni на основе криптона -— Ru, Rh и Pd на основе ксенона — Os, 1г и Pt. [c.536]

Таким образом, в горизонтальных триадах Ru—Rh—Pd и Os—Ir—Pt отмечается тенденция к понижению степеней окисления, свойственных этим элементам в их оксидах и гидроксидах. В вертикальных диадах проявляется склонность к образованию производных с более высокими степенями окисления, как это вообще свойственно элементам В-групп. [c.421]

На какие горизонтальные или вертикальные ряды (триады) обычно разделяют d-элементы VIH группы Какие из них составляют семейство железа и группу платиновых металлов [c.327]

Металлохимия. Платиноиды образуют непрерывные твердые растворы между собой и с элементами триады железа, а также с элементами УПВ- и 1В-групп. Интересно отметить, что рутений и осмий образуют непрерывные твердые растворы с марганцем, технецием и рением, а палладий и платина — с медью, серебром и золотом, что подтверждает горизонтальную аналогию, отмеченную ранее в химических свойствах этих элементов. Палладий и платина непрерывно взаимно растворимы со всеми элементами триады железа (с железом в 7-модифи-кации), между собой и со всеми ближайшими соседями в горизонтальных триа-500 [c.500]

Как уже отмечалось, железо входит в побочную подгруппу VIII группы, особенность которой состоит в том, что она включает в себя 9 элементов — три триады. Наибольшее сходство этих элементов наблюдается не в вертикальных столбцах, а в горизонтальных триадах. Причем первая триада — семейство железа, куда входит железо, кобальт и никель,— наиболее сильно отличается по свойствам от остальных элементов подгруппы (платиновых металлов). Вторая особенность этой группы заключается в том, что главную ее подгруппу составляют благородные газы — элементы, обладающие весьма специфическими свойствами. [c.278]

В разделе П1 сравниваются селективности при образовании олефинов, наблюдаемые при гидрогенизации ацетилена (рис. 21 и 22), бутадиена-1,3 (рис. 30 и 31) и бутина-2 (табл. 31) на всех металлах VHI группы. Данные для пропадиена с применением благородных металлов и никеля приведены в табл. 32, а селективность, наблюдаемая при гидрогенизации других углеводородов (в этом случае изучены лишь немногие металлы), соответствует представлению о ней, установленному для более изученных молекул. При сравнении селективностей, найденных при одной и той же температуре или близкой к ней, наблюдается их возрастание в трех горизонтальных триадах VIH группы и уменьшение вниз по трем вертикальным триадам. [c.459]

У -элементов VIII группы по мере заполнения -орбиталей предвнешнего уровня усиливается горизонтальное сходство с соседними по периоду -элементами. Например, N1 во многом сходен не только с коб альтом и железом, но и с медью. Особая близость по свойствам наблюдается между парами элементов Ки — 0 КЬ — 1г и Рс1 — Р1, поэтому их объединяют в семейство платиновых металлов. Железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железа. [c.258]

Закономерное уменьшение размеров атомов слева направо по периодам иногда на отдельных отрезках периода сильно замедляется. Такие участки периодов с замедленным падением металличности (восстановительных свойств) называют узлами периодической системы. Яркими примерами узлов являются триады Ге—Со—N1 Кп—КЬ—Рг1 Оз—1г—Р1, а также лантаниды. Очевидно, элементы узлов должны обладать значительной химической сходностью. Поэтому иногда эти узлы называют горизонтальной аналогией в периодической системе. [c.139]

Для -элементов горизонтальная аналогия в пределах всего ряда менее заметна, что обусловлено заполнением предвнешней (п — 1) -оболочки. Эта аналогия в ядах не может быть обнаружена при сравнении потенциалов ионизации, потому что для этих элементов свойственны разные степени окисления. Однако изменение металлических радиусов (рис. 119) у -элементов обнаруживает неглубокий минимум, который приходится как раз на элементы триад УШВ-группы. А хорошо известно, что вблизи минимума любая функция изменяется слабо (первая производная, определяющая скорость изменения функции, близка к нулю). Именно по этой причине у элементов триад горизонтальная аналогия выражена наиболее ярко. Что касается р-элементов, особенно принадлежащих малым периодам, то здесь горизонтальная аналогия не наблюдается, поскольку электронами заполняется самый внешний уровень. Однако у тяжелых представителей р-элементов горизонтальное сходство более заметно (Се — Аз, РЬ — В1 и т.п.), что обусловлено существованием предвнешней заполненной (п — l) °-oбoлoчкй, сближением энергетических характеристик заполняющихся оболочек, усилением металличности сверху вниз в пределах каждой группы р-элементов. [c.237]

Горизонтальная аналогия особенно сильно выражена в триадах переходных элементов VIII группы сходство между [c.204]

Положив в основу критерий аналогии между химическими свойствами элементов и опираясь на более точные знания атомных масс, рациональную классификацию элементов пытались разработать и другие ученые. Например, Александр Эмиль Бегие де Шанкуртуа (Франция) в своем сочинении Земная спираль развил периодическую классификацию, группируя элементы, в порядке увеличения атомных масс по спирали. Он показал, что аналогичные элементы приходятся на одну и ту же образующую цилиндра, на который навертывается спираль. В 1865 г. английский химик Джон Александер Рейн Ньюлендс расположил известные элементы в порядке возрастания их атомных масс. Он обнаружил, что можно составить группы из семи элементов таким образом, что восьмой элемент, считая от данного, обладает свойствами, аналогичными первому в предшествующей группе. Расположив элементы вертикальными столбцами по семь элементов в каждом, Ньюлендс выяснил, что сходные элементы, как правило, попадают в одни и те же горизонтальные ряды. В соответствующих рядах можно было найти каждую из трех триад Дёберейнера. Ньюлендс назвал открытую им закономерность законом октав . Периодическая таблица Ньюленд-са, хотя и неполная, важна для истории периодической классификации. [c.71]

Учитывая вышесказанное о горизонтальной аналогии, легко прийти к выводу, что, например, Ге—Со и N1 более сходны между собой, чем каждый из этих элементов с нижерасположенной парой горизонтальная аналогия здесь перекрывает вертикальную. Эту триаду и называют семейством железа. Нижние же 6 элементов VIII группы, химически сходные, называются семейством платины. [c.140]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, Ме) и благородных газов (Аг, Кг, Хе, Пп), объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп периодической системы. В ее состав входят 9 элементов, объединяемых обычно в горизонтальные триады железа (Ре, Со, N1), рутения (Ки, КН, Рс1) и осмия (Оз, 1г, Р1). Однако триада железа заметно отличается по свойствам от двух остальных триад в силу кайносимметричности Зй-оболочки. Поэтому прн рассмотрении свойств элементов УШВ-группы выделяют элементы семейства железа и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, семейство платиновых металлов целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки—Оз, КЬ—1г, Рс1—Р1), в пределах которых свойства элементов особершо близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УШВ-группы можно выразить схемой [c.388]

Элементы побочной подгруппы VIII группы образуют горизонтальные группировки — триады. Триады палладия и платины составляют семейство платиновых металлов, а триада — железо, кобальт, никель — семейство железа. По своим свойствам эти семейства существенно различаются между собой. [c.273]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

В побочной подгруппе VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находится 9 элементов железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сходные между собой элементы этой подгруппы образуют горизонтальные группировки, так называемые триады. Элшенты железо, кобальт и никель обра- [c.290]

Причины такого своеобразия структуры УПШ-группы в целом и триады железа в особенности многоплановы. Существенную ро.ль здесь играет то обстоятельство, что в триаде железа наиболее ярко проявляется известная горизонтальная аналогия, характерная для -элементов в целом. Немаловажным фактором, определяющим сходство свойств Ге, Со, N1 и их отличие от платиновых металлов, является кайносимметричность З -оболочки. [c.488]

В восьмой группе периодической системы находятся 9 элементов, которые разделяются на 3 триады, состоящие из трех сходных между собой элементов. Элементы, составляющие триаду, помещаются в одном горизонтальном ряду, занимая одну клетку в таблице. Эти триады являются. переходом от одного ряда большого периода к другому. Элементы VIII группы должны иметь наибольшую положительную валентность, равную восьми, и образовывать окислы типа RO.J. Однако эти окислы получены лишь для немногих из них. [c.68]

С помощью инфракрасной спектроскопии [71, 83, 84] была измерена концентрация трех изомеров, и результаты представлены в табл. 27. Эти предположения в основном оправдываются. Отношения цис/транс и процентное содержание несимметричного изомера уменьшаются при переходе от металла к металлу слева направо для элементов второй и третьей горизонтальных триад VIII [c.419]

Кроме горизонтального разделения элементов в таблице по периодам производится вертикальное разделение их по группам. Элементы, входящие в каждую группу, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек. В помещенном на развороте коротком варианте таблицы каждый из больших периодов разбит на два ряда, помещенных один под другим, поэтому наряду с главными группами возникают побочные (промежуточные). В первых двух группах главную подгруппу составляют элементы, имеющие соответственно один и два -электрона на внешней оболочке (2, 3, 4, 6, 8 и 10-й ряды), а в побочную подгруппу выделяются элементы с конфигурациями внешних оболочек и (5, 7, 9-й ряды). В группах с III по VII переходные элементы относятся к побо гным подгруппам (4, 6, 8, 10-й ряды), а элементы с незаполненными р-оболочка-ми — к главным (2, 3, 5, 7, 9-й ряды). Водород может быть отнесен к первой главной подгруппе, как имеющий один электрон в 5-оболочке, и к седьмой, поскольку ему не хватает до запо.пиенной оболочки одного электрона (пунктирная линия в таблице указывает на эти две возможности). У элементов благородных газов, составляющих восьмую группу, застроены все оболочки. Эти элементы замыкают периоды. Названия элементов главных подгрупп в таблице смещены влево, а побочных — вправо. В отдельные группы (триады) выделяются переходные элементы с почти заполненными -оболочками (группы Ре, Рс1 и Р(). Особые группы составляют также элементы с застраиваемыми 4 - и 5 -оболочками (лантаноиды и актиноиды). [c.36]

Подгруппы таблицы Менделеева разделены, вследствие чего получается 18 вертикальных столбцов, называемых семействами, отражающими, как будет видно, последовательное заполнение s-, р- и d-орбиталей с 2, 6 и 10 электронами соответственно. Элементы каждого столбца являются истинными аналогами. Группа VIII, содержащая триаду железа и платиновые металлы, помещена в центре таблицы и отделяет семь подгрупп А от семи подгрупп Б. Инертные газы помещены справа на конце таблицы, отражая заполнение 5- и р-подуровней на внешнем валентном слое. Имеется семь горизонтальных рядов, называемых периодами в первом периоде 2 элемента, во втором и третьем — по 8, в четвертом и пятом — по 18 и в шестом и седьмом — по 32. Всего получается 118 элементов, из которых известно 103 . Мы увидим далее, что такое расположение становится вполне целесообразным при рассмотрении электронного строения атома. Чтобы не слишком удлинять таблицу, 14 элементов [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология