Элементы семейства железа

В табл. 39 приведены некоторые свойства элементов семейства железа. [c.670]

Гидриды. Соединения элементов семейства железа с водородом отличаются крайней неустойчивостью и в чистом виде не выделены. Железо, кобальт и никель поглощают водород в твердом и расплавленном состоянии. [c.131]

В ряду Ре—Со—Ni с возрастанием заряда ядра атомов наблюдается уменьшение числа непарных электронов в -подуровне и увеличение устойчивости низших степеней окисления (+2, +3). Некоторые свойства ( -элементов семейства железа приведены в табл. 24.1. [c.393]

Элементы семейства железа [c.151]

Платиновые металлы с элементами семейства железа имеют ряд общих свойств. Сопоставлять элементы УШВ-подгруппы целесообразно по триадам Ре — Ки — Оз, Со — КЬ — 1г, N1 — Рс1 — Р1. [c.409]

Общая характеристика элементов семейства железа [c.125]

Сходство элементов семейства железа покажем на примере гидроксидов, хлоридов, карбонатов, оксидов и суль- [c.283]

Соединения элементов семейства железа [c.396]

Сопоставление свойств платиновых металлов со свойствами элементов семейства железа [c.409]

Побочная подгруппа VПI группы может быть разбита на две части элементы семейства железа (Ре, Со, Ы1) и семейство платиновых ме- [c.96]

В виде простых веществ элементы семейства железа представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре, Со) или серебристым (N1) оттенком. Некоторые физические свойства металлов семейства железа приведены в табл. 30. [c.151]

Марганец и его соединения. . . Восьмая группа периодической системы 7. Элементы семейства железа [c.236]

Железо, кобальт и никель представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре, Со) или серебристым (N1) оттенком. Железо и никель легко куются и прокатываются. Кобальт более тверд и хрупок. В отличие от других металлов Ре, Со и N1 притягиваются магнитом. Ниже приведены некоторые константы, характеризующие физикохимические свойства элементов семейства железа [c.293]

При растворении металлов в кислотах образуются соли,. ч-которых элементы семейства железа проявляют степень окисления +2 [c.269]

Почему для элементов семейства железа степень окисления + 2 является устойчивой [c.261]

Рассмотрите изменение химических свойств элементов семейства железа. Обоснуйте правильность перестановки Д. И. Менделеевым никеля и кобальта, несмотря на формальное нарушение физического принципа расположения элементов по возрастанию относительной атомной массы. [c.271]

Электронные конфигурации атомов элементов семейства железа [c.258]

Соединения элементов семейства железа в степени окисления +2 сходны между собой. В состоянии высших степеней окисления проявляют окислительные свойства. [c.208]

Ниже приведены некоторые реакции элементов семейства железа. [c.545]

Это правило находит себе объяснение в том, что при удалении атома неметалла из решетки остаются слабо связанные электроны у атомов металла, окружающих пустой узел. Эти электроны легко отделяются от атомов металла и становятся электронами проводимости. При удалении атома металла из решетки у атомов неметалла, окружающих пустой узел, остаются ненасыщенные валентности, которые обусловливают появление акцепторных уровней и порождают р-тип проводимости. (См. объяснение проводимости оксидов элементов семейства железа как фаз вычитания, гл. XII.) [c.242]

Атомы элементов семейства железа в отличие от атомов платиновых металлов не имеют свободного /-подуровня. Этим обусловлены существенные особенности в химических свойствах элементов первой триады. [c.423]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Сходство элементов VIII группы покажем на примере гидроксидов, хлоридов, карбонатов, оксидов и сульфидов элементов семейства железа [c.268]

Названием благородные металлы объединяются элементы пятого и шестого периодов, являюп иеся аналогами элементов семейства железа — меди. К благородным металлам, таким образом, относятся в пятом периоде рутений, родий, палладий и серебро, а в шестом— осмий, ирилий, платина и золото. Эти элементы, за исключением серебра и золота, называют также платиновыми металлами или платиноидами. [c.324]

Поэтому наиболее слабыми комплпксообразователями являются благородные газы и элементы главных подгрупп I и УП групп периодической системы (щелочные элементы и галогены). Максимальная комплексообразующая способность наблюдается у -элементов УП1 группы (элементы семейства железа и платиновые металлы), а также у элементов побочных подгрупп I и И групп периодической системы. [c.365]

Сопоставление свойств элементов семейства железа с элементами платиновых металлов подтверждает обоснованность отнесения элементов Ре — Со — N1, Ки — КЬ — Рс1 и Оз — 1г — Р1 к VПIB-подгруппе -элементов периодической системы. [c.409]

Наряду с общими свойствами этих элементов прослеживаются и их индивидуальные свойства. Особенно это четко наблюдается, как было показано, при рассмотрении свойств элементов семейства железа и платиновых металлов по отдельности. Индивидуальные свойства элементов VПIB-пoдгpyппы используются в качественном анализе, в последовательном и дробном разделении платиновых элементов. [c.409]

Элементы, расположеные в первой триаде Ре, Со, N1, относятся к семейству железа, две следующие триады, включающие в себя элементы Ки, КН, Рс1 и Ой, 1г, Р1, значительно отличаются по свойствам от элементов семейства железа и объединены общим названием платиновые металлы. [c.151]

Элементы семейства железа в виде простых веществ представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре, Со) или серебристым (Ni) оттенком. Железо и никель легко куются и нрокатывают- [c.545]

Элементы семейства железа в соединениях существуют в виде эквакатионов (металлы Fe, Со, Ni стоят в электрохимическом ряду до водорода), а состав катионов и анионов элементов семейства платины может быть более сложным и включает, кроме воды, другие лиганды, стабилизирующие данные состояния окисления элементов (металлы Ru, Rh, Pd, Os, Ir и Pt являются более электроположительными, чем водород). [c.244]

Повышенная близость свойств характерна для элементов семейства железа и платиноидов. Она обусловлена близостью и> атомных (ионных) радиусов. Ответственны за это эффекты й- к /-сжатия -сжатие выравнивает атомные (ионные) радиусы у элементов концов больших периодов по горизонтали, а /-сжатие — по вертикали, приближая размеры атомов (ионов) 5 -элементоЕ УПШ группы к 4 -элементам этой группы. [c.498]

Большинство комплексов никеля (КЧ = 4) — плоские квадраты ( -конфигурация). Тетраэдрические комплексы никеля немногочисленны. К числу таких относятся комплексы [Ы1р4]2- (р — ион галогена). Для N1 (II) очень характерны хелатные комплексы, в том числе с ЭДТА. Важнейшими неорганическими лигандами Ре, Со и N1 являются СЫ , Н2О, ЫНз, а также N0 (для Ре +). Ниже приведены основные классы соединений элементов семейства железа и некоторые их важнейшие представители. [c.541]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Сопоставление — ДОобр (кДж/моль) оксидов, хлоридов и сульфидов элементов семейства железа [c.541]

Большинство солей элементов семейства железа растворимо в воде (нерастворимы карбонаты, фосфаты, силикаты и некоторые другие). Растворы солей Ре + (желтого цвета) из-за гидр 0-лиза имеют сильно кислую реакцию. При действии восстановителей (Sn b, H2S, Zn, KI) в присутствии соли Ре (III) можно перевести в соли Ре (II). Например, количественно протекает реакция [c.542]

Важнейшими солями элементов семейства железа являю1ся хлориды, нитраты и сульфаты. [c.542]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, Ме) и благородных газов (Аг, Кг, Хе, Пп), объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп периодической системы. В ее состав входят 9 элементов, объединяемых обычно в горизонтальные триады железа (Ре, Со, N1), рутения (Ки, КН, Рс1) и осмия (Оз, 1г, Р1). Однако триада железа заметно отличается по свойствам от двух остальных триад в силу кайносимметричности Зй-оболочки. Поэтому прн рассмотрении свойств элементов УШВ-группы выделяют элементы семейства железа и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, семейство платиновых металлов целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки—Оз, КЬ—1г, Рс1—Р1), в пределах которых свойства элементов особершо близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УШВ-группы можно выразить схемой [c.388]