Платина оксид

ПЛАТИНЫ ОКСИД Р10, аморфное или кристаллич. черное в-во рзал 550 С не раств. в воде, к-тах, р-рах щелочей, раств. в царской водке. Получ. термич, разложение Р1(ОН)2 взаимод. Р1 с О2 при 510 °С. Резистивный материал. [c.448]

Каталитические процессы подразделяются на каталитический крекинг (катализатор — алюмосиликаты) и каталитический риформинг (катализаторы — платина, оксиды хрома и молибдена). В отличие от термических процессов, где расщепление углеводородов протекает по радикальному механизму, при каталитических процессах происходит ионный распад углеводородов. [c.314]

Катализаторы риформинга. В работе [101] изучали влияние платины на температуру выгорания кокса с катализаторов процесса риформинга индивидуальных углеводородов. Прж использовании в качестве сырья н-гексана кокс на поверхности монофункционального кислотного катализатора выгорал при температуре й 490 С. Для бифункциональных катализаторов эта температура ниже. Причем с увеличением отнощения платина/оксид алюминия температура выжига кокса уменьшалась, и самой низкой (г 280°С) она оказалась для монофункционального платинового 1,0 катализатора. [c.39]

Его получают окислением диоксида серы кислородом воздуха в присутствии катализаторов (платины, оксида железа (П1), оксида ванадия (V), оксидов азота и т. п.). [c.577]

Известно множество веществ — металлов, оксидов и солей, которые способны ускорять эту реакцию. К ним относятся оксид железа, мелко раздробленная платина, оксид ванадия (V). [c.116]

В присутствии катализатора [например, платины, оксида хрома (ПГ)1 реакция протекает с образованием оксида азота (П) и воды [c.108]

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ, получение сложных хим. соед. с по мощью электролиза. Анодами при этом обычно служат платина, оксиды металлов IPb(lV), Ni, Mn([V) н др.], графит, катодами — ртуть, свинец, медь, никель и др. Электродная плотность тока меняется в пределах от 1 до 100 А/дм , [c.703]

Адамса катализатор см. Платины оксид [c.197]

Платины оксид — кремниевая кислота [c.498]

Платины оксид — трифторуксусная кислота гидрирование [c.498]

Оксид серы (VI) и серная кислота. Окисление оксида серы (IV) SO2 до оксида серы (VI) SO3 при обычных условиях протекает медленно. Однако эта реакция ускоряется при нагревании (до 450° С) и в присутствии катализаторов (мелко раздробленной платины, оксидов ванадия, хрома или железа). [c.362]

Результаты исследования состояния платины в катализаторах, промотированных фтором, методом ИК-спектроскопии адсорбированного оксида углерода приведены на рис.. 2.4, Степень заполнения платины оксидом углерода изменяли путем термодесорбции при различных температурах, Зависимость частоты колебания хемосорбированиого оксида углерода от степени заполнения может быть вызвана двумя причинами взаимным влиянием хемосорбированных частиц оксида углерода и неоднородностью поверхности платины. В области малых заполнений взаимным влиянием хемосорбированных частиц можно пренебречь, и частота колебаний оксида углерода характеризует состояние платины. Полученные данные (рис. 2.4) указывают, что фторирование алюмоплатинового катализатора приводит к существенному сдвигу частоты колебания оксида углерода в высокочастотную область, т. е., что в промотированных фтором образцах платина является более злектрондефицитной, чем в нефторированных. Возможно, фторирование усиливает акцепторные центры носителя, с которыми взаимодействует платина. Повышение частоты колебаний оксида углерода сопровождается явлениями ослабления прочности связи платина - углерод, что выражается в уменьшении температуры десорбции на 100 °С. [c.49]

Серный ангидрид получают окиеленнем сернистого газа прн нагревании в присутствии катализаторов (платина, оксид ва надия (V)) по уравнению [c.194]

На практике процесс проводят при температуре 4(Ю—500°С в присутствии катализаторов — платины, оксидов железа (III), ванадия (V) или ванадата серебра AgVOj. [c.187]

Однако эта реакция ускоряется при нагревании (до 450 °С) и в присутствии катадизаторов (мелко раздробленной платины, оксидов ванадия, < хрома или железа). [c.387]

Получение триоксида серы. Вторая стадия производства серной кислоты — окисление диоксида серы кислородом воздуха до триоксида. В настоящее время этот процесс осуществляется контактным способом окисление проводят при температуре 400— 600°С в присутствии катализаторов [платины, оксида ванадия (V) V2OS или оксида железа (HI) РеаОз]. Этот процесс экзотермический. Выделяющаяся теплота используется для подогрева обжигового газа. [c.140]

Применение в катализе. Использование в катализе необычно стабильных интерметаллических соединений затруднено сложностью достижения высокоразвитой поверхности этих веществ при приготовлении катализаторов. Одним из путей решения этой проблемы, например в случае е 2гР1з, могла бы быть пропитка солью платины оксида циркония или оксида алюминия с нанесенным на него, оксидом циркония с последующим восстановлением образующейся композиции в атмосфере очень сухого и чистого водорода. [c.138]

Другая область исследований, которая имеет существенное практическое значение, — разработка методов повторного диспергирования спекшихся металлов. Некоторое время тому назад для системы платина — оксид алюминия найдено, что смесь хлора и кислорода может быть полезна для повторного диспергирования агломерированной платины [70]. Аналогичные методы необходимо разработать для других металлов, особенно для комбинации металлов группы VIII и подгруппы 1Б, используемых в каталитической переработке угля. Некоторые процессы облагораживания, излагаемые в третьей части книги, синтез Фишера — Тропша, катализ оксида углерода и метанирование — дополнительные области возможного применения. [c.146]

Так как твердые электроды сравнения (например, платина — оксид платины, серебро — хлористое серебро) сравнительно дороги, для таких растворов, как жидкие удобрения, содержащие нитрат-ион, и ли азотная кислота, предлагают использовать электрод из нержавеющей стали [23]. В этих растворах электрод сравнения очень стабилен и при повышенных температурах. На рис. 5.7 показан узел электрода сравнения из нержавеющей стали. Металлический корпус 4, имеющий отверстие 5, устанавливают на верхней части емкости, фиксируя его гайкой 7. Латунный стержень 12 служит для присоединения к нему электрода из нержавеющей стали 1, погружаемого в раствор. Электрод / может быть любого размера и различной конфигурации. Он имеет нарезное отверстие 2, в которое ввинчивается нижний конец стержня 12. Меладу нижним концом стержня и верхним концом электрода имеется прокладка 3. Другая изолирующая прокладка 10 расположена выше стержня и опирается на корпус. Изолирующая прокладка 6 поддержп- [c.99]

Определение концентрации горючих веществ основано на измерении теплового эффекта реакции окисления анализируемого вещества в присутствии катализатора (платины, оксида алюминия). На этом термохимическом принципе основаны переносные приборы ПГФ и газосигнализаторы довзрывоопасных концентраций СВК-ЗМ1, СТХ-1У4 и другие, которые при достижении определенного уровня загазованности подают звуковой или световой сигнал, а иногда активно воздействуют на технологический процесс, аварийно останавливая аппараты или включая аварийную вентиляцию. [c.78]

В качестве катализаторов сжигания водорода можно использовать родий, па.лладнй, платину, оксид кобальта и др. Время активного действия катализатора при его нормальной эксплуатации составляет 30 ООО—35 ООО ч. [c.563]

Каталитические процессы проводятЬя в пр сутствии катализаторов, причем переработка жидкого сырья осуществляется с большей скоростью и при более низких температурах и давлениях, по сравнению с термическими процессами. В качестве катализаторов применяются платина, оксиды молибдена и хрома и синтетические алюмосиликаты. [c.314]

Гомогенное некаталитическое окисление оксида серы(IV) протекает столь медленно, что в производетвеипых масштабах его осуществлять нецелесообразно. Энергия активации гомогенного окисления Е як 300 кДж/моль. Поэтому процесс проводят в присутствии катализаторов. В сернокислотной промышленности в разное время применяли лишь три вида катализаторов, основу которых составляли металлическая платина, оксиды железа и оксид ванадия (V). Самыми активными катализаторами являются платиновые Ё 70 кДж/моль). Температура, при которой катализатор проявляет заметную активность (температура зажигания), [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология