Соединения солеобразные

Эти соединения солеобразны и устойчивы к нагреванию вплоть до 400 °С. [c.396]

Галогениды водорода рассмотрены выше как характеристические водородные соединения. Солеобразные галогениды являются солями соответствующих галогеноводородных кислот. Так как окислительная активность галогенов уменьшается от фтора к иоду, то в том же направлении увеличивается восстановительная активность галогенид-ионов Г". Изменение восстановительных свойств этих ионов видно из сопоставления следующих реакций [c.273]

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Солеобразные производные, в которых элемент выступает в качестве катионообразователя, известны главным образом лишь для ванадия. Однако и они не очень устойчивы. [c.431]

Эти соединения солеобразны и устойчивы вплоть до 400°С. [c.487]

Своеобразно отношение простых эфиров к крепкой соляной и бромистоводородной кислотам эфиры растворяются в них с выделением тепла. Было показано, что при этом образуются непрочные соединения солеобразного характера—оксониевые соединения (по аналогии с аммониевыми соединениями). По электронной теории образование оксониевых соединений можно представить следующим образом. [c.179]

Своеобразно отношение простых эфиров к концентрированным протонным кислотам эфиры растворяются в них с выделением тепла. При этом образуются непрочные соединения солеобразного характера— оксониевые соединения (по аналогии с аммониевыми соединениями). [c.235]

Соедипения элементов с водородом наиболее характерны для неметаллов. По физическому состоянию эти соединения газообразные. В водных растворах соединения с водородом неметаллов VI и VII групп проявляют свойства кислот. Наиболее ярко это выражено в водородных соединениях элементов VII группы. Соединения водорода с металлами характерны для элементов первых двух групп. Эти соединения солеобразные. [c.50]

Таким образом, хотя азоторганические соединения нефтей по химической природе отличаются от смолисто-асфаль-теновых компонентов, все же они концентрируются в них. Это, очевидно, объясняется тем, что кислые функциональные труппы смолисто-асфальтеновых веществ образуют с азотистыми соединениями солеобразные соединения и другие типы связи. Этим и объясняется трудность отделения азотистых соединений от смолисто-асфальтеновых фракций нефтей. [c.95]

На основе этих представлений можно легко истолковать многие труднообъяснимые явления так, наблюдение, что многие элементы главных подгрупп периодической системы способны давать безводные окрашенные соединения солеобразного характера (например, РЬО, РЬ8, В]20з, 51283), хотя образующие их катионы в водных растворах пе окрашены. Так как поляризуемость иона 0 при образовании связи значительно уменьшается (ср. стр. 311), то очевидно, эти катионы обладают поляризационной способностью, достаточной, чтобы вызвать сдвиг абсорбции в область видимого света у ионов О и у еще более сильно поляризующихся ионов 8 , но не у значительно слабее поляризующихся молекул Н2О. [c.313]

Если концентрация экстрагируемого металла в водной фазе достаточна для почти полного насыщения экстрагента, то механизм экстракции становится гораздо более сложным, и простая схема теперь уже не отражает всей сложности происходящих ироцессов. Во многих случаях состав насыщенной органической фазы близок к теоретичеокому составу, отвечающему стехиометрическому соединению солеобразного типа, образованному при нейтрализации аниона мономерного экстрагента катионом металла. Таким образом, механизм экстракции в этом случае значительно отклоняется от механизма экстракции малых количеств металла в присутствии избытка экстрагента. Часто приходится [c.122]

При взаимодействии металлов с водородом ионные соединения — солеобразные гидриды — образуют только щелочные и щелочноземельные металлы, и гидриды разлагаются водой с выделением водорода. Следовательно, в смеси должен быть один щелочной металл X и одни щелочноземельный металл У (так как по условию задачи металлы находятся в разных группах Периодической системы элементов). [c.47]

Гидриды МеН - ионные соединения, солеобразны [c.201]

Ионные сой(Зинен я (гетерополяриые соединения, солеобразные вещества) состоят из противоположно заряженных ионов (простых или комплексных). Связь осуществляется преимущественно за счет электростатических сил. [c.346]

Координационными, или комплексными, соединениями называют соединения, содержащие центральный атом или ион и группу молекул или ионов, его окружающих и связанных с ним (лигандов). Координационные соединения можно разделить на соединения солеобразного характера, подобные [Со(КНз) С1в, и соединения типа карбонилов переходных металлов, соединений металлов с олефинами, полиметинами и т. п. [c.236]

В углеводородах, как и в других кислотах, водород может быть замещен на металл (обычно щелочной) — образуются щелочноорганические соединения. Для этого требуются разные условия и реагенты в зависимости от строения углеводородов и от стенени их кислотности. Многие щелочноорганические соединения солеобразны катионом является ион металла, а анион (карбанион) содержит трехвалентный отрицательно заряженный углерод. [c.161]

Казеин ие растворяется в спирте и эфире, но растворяется в водных растворах солей слабых кислот (борной, щавелевой, уксусной, салициловой), углекислых и едких щелочей (i3H . 78) с образованием соединений солеобразного характера, а также в некоторых сильно разбавленных солевых растворах (K L Na i 1 1000). Сильные минеральные кислоты растворяют казеин, причем растворяющая способность их зависит от природы кислот. Из растворов казеин высаливается хлористым натрием, осаждается спиртом и солями тяжелых металлов. [c.450]

АРСОНИЕВЫК СОЕДИНЕНИЯ — солеобразные в-ва, содержащие положительно заряженный атом мышьяка, связанный 4 ковалентными связями с оргаиич. радикалами и пятой ионной связью с аииопом. [c.147]

Суммируя сказанное, заметим, что даже элементарное обсуждение связей металл — углерод свидетельствует о том, что эти связи в значительной степени ионны связи между органической группой и щелочным металлом являются настолько ионными, что эти соединения солеобразны, подобно гидридам. щелочных металлов. Можно предполагать, что даже связи между атомами- углерода и так называемыми металлоидами более полярны, чем, например, связь углерод — хлор. Ионная природа связи углерод — металл изменяется значительно меньше с изменением структуры углеводородного радикала, частью которого является сам атом углерода но все же различие между метильной и фенильной группами, например, легко может быть обнаружено, а эффект замещения хлором или каким-либо электроотрицательным элементом весьма значителен. [c.34]

Важной реакцией является присоединение алкилгалогенидов к алкильным соединениям селена, приводящее к образованию селенистых солей типа КзЗеХ. Эти соединения солеобразны, и основания, которые можно из них получить, в водных растворах представляют собой очень сильные щелочи. [c.249]

В ряде работ книги Химия глин Карлсон рассмотрел поглощение кислыми глинистыми веществами красителей, эфирных масел и душистых веществ из неводных сред (преимущественно из бензиновых и бензольных растворов). На основе проведенных опытов Карлсон сделал предположение об образовании адсорбционных соединений солеобразного характера. Берзин и Мейер изучали обменную сорбцию многочисленных протоноактивных веществ на кислых силикатах (силикагель, активированные осветляющие земли и болюс альба), например обменное вытеснение в бензольном растворе диметиламинобензола свободными алкалоидами. Происходящий обменный процесс объясняется адсорбционным вытеснением при участии пары электронов одного из компонентов [c.50]