Соли слабые

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

Степень гидролиза солей слабых кислот и сильных оснований [c.482]

Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот солями этих же слабых кислот и.ли смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. Если в раствор, содержащий СНзСООН и СНзСООМа (уксусноацетатный буферный раствор) ввести некоторое количество сильной кислоты НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионами, образуя эквивалентное количество СНзСООН [c.280]

Соли слабых кислот и сильных оснований. Гидролиз. как константа гидролиза. [c.206]

Соли сурьмы(])]), как соли слабого основания, в водном рас-зре подвергаются гидролизу с образованием основных солей [c.429]

Осаждение малорастворимых солей слабых кислот. Очень большое влияние величина pH оказывает на осаждение солей слабых кислот, например карбонатов, оксалатов, фосфатов, сульфидов и т. д. Действительно, осаждающими ионами в этом случае являются анионы соответствующих слабых кислот Oj , С>0Г, РО4, и т. д. Но эти анионы, встречаясь в растворе с Н - [c.86]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НАп) н сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем [c.284]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

Величину pH в третьей точке эквивалентности можно вычислить по формуле для pH солей слабых кислот и сильных оснований [c.276]

Таким образом, раствор соли слабой кислоты и сильного основания в результате гидролиза оказывается щелочным. Отношение концентрации образовавшегося гидроксила к начальной концентрации соли называется степенью гидролиза и обозначается буквой р [c.480]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что эта формула отличается от выведенной ранее для pH растворов солей слабых кислот и сильных оснований только тем, что в формуле (8) [c.268]

От каких факторов зависит величина pH, требуемая для достижения практически полного осаждения малорастворимых солей слабых кислот Приведите примеры. [c.158]

В каких случаях можно достаточно точно оттитровать соль слабой кислоты Соль слабого основания [c.293]

Обобщая этот пример, можно сделать вывод, что гидролизу по катиону подвержены соли слабого основания и сильной кислоты. [c.211]

Характер среды в этом случае определяется относительной силой образовавшихся кислоты и основания. Этот случай гидролиза имеет место для солей слабых оснований и слабых кислот. [c.211]

Гидролизом называется взаимодействие соли слабой кислоты (или слабого основания) с водой, в результате которого образуются недиссоцииро-ванная кислота (или основание) и ионы ОН (или Н "). Константа гидролиза представляет собой не что иное, как константу диссоциации вещества, сопряженного слабой кислоте или основанию. Константы диссоциации основания К(, и сопряженной ему кислоты связаны между собой соотношением = Кн,о- [c.258]

Аналогично для соли слабого основания МОН и сильной кислоты [c.149]

Феноляты в отлич[1е от алкоголятов водой не разлагаются, но все же и они з водных растворах, подобно солям слабых кислот и сильных оснований, частично гидролизованы и их растворы имеют щелочную реакцию. Фенол вытесняется нз фенолята даже угольной кислотой. [c.480]

Соли слабых кислот и сильных оснований. Гидролиз 242 [c.647]

Я ограничиваю количество соли, слабо солю пищу [c.436]

Альдегиды в присутствии органических солей и солей слабых кислот и сильных оснований легко окисляются в карбоновые кислоты. [c.98]

Растворение соли слабой кислоты в растворах кислот должно проходить тем быстрее, чем больше концентрации ионов водорода. Однако растворение карбоната кальция в растворе уксусной кислоты проходит быстрее, чем в растворе серной. Почему [c.121]

Неорганические осадители. Большинство малорастворимых неорганических соединений, применяемых при гравиметрических определениях и разделении ионов, являются либо солями слабых кислот, либо гидроокисями металлов. Нз первых наиболее широкое применение как в качественном, так и в количествеииом анализе имеют сульфиды, т. е. солн сероводородной кислоты НгЗ. Несмотря на общеизвестные неудобства, связанные с применением сероводорода, свойства сульфидов настолько ценны для анализа, что обычно с этими неудобствами не считаются. [c.120]

Объясните, почему труднорастворимая соль слабой кислоты легко растворяется в более сильной кислоте. Приведите примеры. [c.101]

Как и в случае гидроокисей, величина pH, требуемая для до-с-тижения практически полного осаждения какой-либо малорас-"воримой соли слабой кислоты, зависит прежде всего от величины ее произведения растворимости. При малой величине произведения растворимости для осаждения требуется и малая концентрация осаждающего иона. В соответствии с этим полное осаждение соли с малой величиной произведения растворимости нередко может быть достигнуто даже в сильнокислой среде, т. е. при малой неличине pH. Так, из качественного анализа известно, что полное осаждение сульфидов катионов IV и V аналитических групп, величины произведения растворимости которых меньше достигается уже в сравнительно сильнокислой среде, именно при pH 0,5. Наоборот, для осаждения сульфидов катионов П1 группы, величины произведений растворимости которых колеблются [c.86]

Кислые соли слабых кислот также подвергаются гидролизу. Однако здесь наряду с гидролизом происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так, в растворе гидрокарбоната натрия одновременно протекают гидролиз иона НСОз, приводящий к накоплению ионов ОН [c.263]

Применение органических осадителей требует создания определенных услови1[ и прежде всего надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между N1 + и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации Н" , т. е. от величины pH раствора. Диметил-глиоксим (и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины pH при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину pH, при которой достигается полное осаждение. [c.125]

Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывод титрование солей слабых кислот типа NaAn сильными кислотами возможно только при условии, если соответствующая слабая кислота НАп имеет достаточно малую константу ионизации (т. е. достаточно большой рК). Действительно, выше указывалось, что если р/(нАп = 9, т. е. /Снап = Ю , то соответствующую соль можно точно оттитровать, подобно основанию с р осн = 5. [c.285]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

Соли слабых кислот переходных металлов, например формиат железа (II) Соли Си, Hg, Sn, Pb, Bi, Fe, o или Ni, например трйт-бутилбензоат свинца [c.277]

Катализатор получают смешением суспензии 12—31% основного карбоната N1 (считая на N 0) или соединений (Ки) с 5—20 мас.% огнеупорного материала (каолин, А120з, ЗЮа и другие окислы) и соединений щелочного металла 0,3— 0,7 (считая на К2О) или более 2 мае. % соединений щелочноземельного металла (Са(КОз)а и др). Огнеупорный материал обрабатывают при температуре 600—800 С. Упомянутые гидроокиси, соли слабых кислот при нагревании превращаются в окислы металлов. Затем [c.61]

Основными достоинствами анионных моющих веществ, содержащих гидрофильные сульфогруппы (кислые сложиЬю эфиры серной кислоты, алкилсульфо- и алкиларилсуль-фокислоты), являются большая растворимость в воде их кальциевых и магниевых солей, чем растворимость солей карбоновых кислот этих же металлов. Это позволяет использовать их в жесткой воде, так как образующиеся соли не мешают процессу мойки. Стабильность этих соединений в кислой среде также больше, чем стабильность солей карбоновых кислот, которые представляют собою соли слабых кислот и сильных оснований. (При использовании мыл карбоновых кислот в кислых средах выделяются жирные кислоты, оставляя пятна на очищаемых волокнах. Карбоновые мыла гидролизуют-также отрицательно влияет на во- [c.336]

Иные соотношения наблюдаются в водных растворах солей слабой кислоты и сильного основания, или наоборот, сильной кислоты и слабого основания. Изучая эти системы, рассмотрим лишь закономерности, справедливые для очень разбавленных растворов, для которых активности можно заменить концентра-цигми. [c.479]

Рассмотрим соль слабой кислоты и сильного основания, например Ha OONa. Если раствор этой соли достаточно разбавлен, то можно считать, что соль полностью диссоциирована. Но ион СНзСОО", именно вследствие того, что уксусная кислота является слабой, проявляет основные свойства, т. е. способен [c.479]

В растворе соли слабого основания и сильной кислоты имеют место те же соотношения, только кислота и основание меняются ролями. В качестве примера рассмотрим разбавленный раствор хлористого аммония в воде. Растворенная соль практически полностью диссо11иирована. Ион NH реагирует с водой по уравнению [c.480]

При растворении в воде соли слабой кислоты и слабого основания, например H3 OONH4, которую обозначим A NH4, соль диссоциирует почти полностью на ионы Ас" и NHI, каждый из которых участвует в гидролитическом равновесии [c.483]

Поскольку в формулу (XVIII, 92) для pH раствора в эквивалентной точке входят только константы, можно считать, что в первом приближении pH раствора соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации. [c.508]

Как видно, Кг2 Кг1. Это связано с тем, что константа диссоциации кислоты по первой ступени, как правило, значитеаьно больше константы диссоциации по второй ступени. Поэтому при приближенных расчетах, связанных с гидролизом солей слабых много-основных кислот, можно принимать во внимание только гидролиз по первой ступени. [c.151]

Аналогично протекают реакция между сильными основаниями солями слабых оснований. Например, при действии гидроксида атр11я на су мьфат железа(II) выделяется гидроксид железа(II) [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология