Аналитические реакции катиона алюминия

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ (ионы алюминия, хрома, железа, марганца и цинка) [c.94]

Катионы четвертой аналитической группы (А1 Сг , 2п ) Реакции иона алюминия [c.190]

Этот осадок легко растворяется в щелочах. Реакции мешает присутствие окислителей (приводящих к переходу ферроцианида в феррицианид) и катионов III аналитической группы, кроме алюминия и хрома. [c.26]

IV аналитическую группу составляют AF+ и Zn +. Так как гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т. е. взаимодействует с кислотами и щелочами с образованием соли и воды, то катион алюминия можно отделить от остальных катионов анализируемой смеси путем использования сильной щелочи, дающей растворимые в воде соли с амфотерными гидроксидами. Таким образом, подействовав групповым реактивом NaOH (2н.) на исследуемый раствор, получим в результате реакции не осадок, а бесцветный раствор, внешний вид которого не позволяет сделать вывод о содержании в нем ЛЮг- [c.67]

Действие ацетата натрия относится к очень важным реакциям качественного анализа и применяется для отделения катионов желез 1, хрома и алюминия от остальных катионов П1 аналитической группы. [c.256]

Перед проведением хроматографического анализа катионов по аналитическим группам [79] необходимо познакомиться с некоторыми реакциями по хроматографическому обнаружению ионов на окиси алюминия. Исследуемый раствор вносят в колонку с сорбентом и полученную первичную хроматограмму после промывания водой проявляют специфическим реагентом. Сорбированные ионы, находящиеся в различных зонах хроматограммы, вступают во взаимодействие с проявителем и дают окрашенные химические соединения. Образуется цветная хроматограмма, обнаруживающая ионы, содержащиеся в исследуемом растворе, по характерной окраске зон для каждого иона в отдельности. [c.183]

В присутствии органических оксисоединений осаждение карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей некоторых катионов П1 аналитической группы затруднено вследствие образования комплексных ионов. Так, например, ионы трехвалентного железа и алюминия при действии винной кислоты связываются в комплексные соединения и не могут быть обнаружены обычными реакциями. Поэтому перед осаждением карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей органические оксисоединения должны быть предваритель- [c.287]

Ионы алюминия и хрома не мешают этой реакции. Другие катионы И1 аналитической группы должны быть предварительно удалены. [c.259]

При обменных реакциях преимущественно образуются наименее растворимые вещества. В данном случае наименее растворимыми соединениями хрома и алюминия являются гидроокиси, поэтому они и выпадают из раствора. Из соединений остальных катионов П1 аналитической группы с S""-, SH"- и ОН"-ионами наименьшей растворимостью отличаются сульфиды, чем и объясняется их образование. [c.208]

Реакции мешают, некоторые другие катионы третьей аналитической группы, также образующие окрашенные лаки с ализарином. В их присутствии фильтровальную бумагу предварительно смочить раствором К4[Ре(СМ)б] и высушить. Затем на нее нанести каплю исследуемого раствора. При этом все мешающие ионы осаждаются в виде железистосинеродистых солей и остаются в центре образовавшегося пятна, а ионы алюминия благодаря диффузии перемещаются к краям пятна и таким образом отделяются. [c.89]

На состояние элементов в водах и соответственно на правильность их аналитического определения влияет комплексообразова-ние с неорганическими лигандами. Последнее можно проиллюстрировать примером маскирующего действия алюминия на реакцию образования тройного комплексного соединения фтор-ионов с ионами церия (П1) и ализарин-комплексоном (см. рис. 3), успешно используемую для прямого спектрофотометрического определения фтор-ионов в водах. Как видно из рис. 3, в спектре поглощения тройного комплексного соединения (кривая 5) с ростом концентрации ионов алюминия в растворе (кривые 1—4) наблюдается резкий гипсохромный сдвиг и практически исчезают полосы поглощения, характерные для исходного тройного комплексного соединения. Разрушение последнего обусловлено образованием прочных комплексных соединений алюминия с фтором (Ig уст=19,87), причем при концентрациях компонентов, характерных для поверхностных вод, доминируют, как показывают расчеты, одно- и двузарядные катионные фторидные комплексы и, следовательно, рекомендуемые в литературе ионообменные методы для отделения ионов алюминия не могут быть эффективны. Фактор селективности алюминия в реакции образования тройного комплексного соединения церия(III), ализарин- [c.100]

Немного упрощен анализ катионов П1 аналитической группы. (Проверочные реакции на катионы цинка и алюминия — глава VI, 30 и 31.) [c.4]

Практическое значение этого факта для аналитической химии- заключается в том, что он указывает па возможность кондуктометрического определенпя алюминия не только в чистых растворах его солей, но и в присутствии кальция, магния, стронция и других катионов, способных осаждаться ионами фтора. Можно допустить, что в первой стадии реакции, отвечающей на кривой точке с отношением фтористого калия к фтористому алюминию, равным 3, будет закончено образование как фтористого алюминия, так и всех упомянутых нерастворимых фторидов. Дальнейшая площадка будет относиться к реакции образования двойного фторида, в которой примет участие то.лько фтористый алюминий. [c.96]

Реакцию можно также выполнять и капельным методом. Для этого полоску фильтровальной бумаги пропитывают раствором K4[Fe( N)e], высушивают ее и смачивают одной каплей испытуемого раствора. При этом все катионы третьей аналитической группы, кроме А1 +, осаждаются в виде ферроцианидов и остаются в центре образовавшегося пятна, а алюминий за счет капиллярных сил перемещается на периферию. Пятно смачивают каплей 0,1%-ного раствора ализарина и держат полоску над открытой склянкой с концентрированным раствором аммиака. Бумага при этом окрашивается в фиолетовый цвет. Затем ее высушивают и смачивают 1 н. раствором СНзСООН. В присутствии алюминия бумага окрашивается в красный цвет. В отсутствие А1 + она обесцветится. [c.140]

Аналитические реакиин катиона алюминия аР. Реакция с щелочами. Катионы А1 при реакциях с щелочами в растворах дают белый осадок гидроксида алюминия Al(OH)i, который растворяется в избытке щелочи с образованием гидроксокомплекса [А1(0Н)б] (иногда гид-роксокомплексам алюминия в растворе приписывают состав [А1(ОН)4] ) [c.375]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Общие реакции катионов II аналитической группы. Г. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония (см. табл. 7). N32HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (II), алюминия и висмута желтые осадки железа (III) и зеленые — хрома [c.49]

При химическом взаимодействии примеси с молекулой органического вещества имеет место воздействие примеси на невозбужденную молекулу. Это взаимодействие может привести к тушению люминесценции и относится к гашению первого рода. Однако взаимодействие примеси с реагентом, способным люминес-цировать, может привести и к иным эффектам кроме тушения к изменению цвета флуоресценции, к сдвигу спектра поглощения и изменению интенсивности флуоресценции (к ее уменьшению или даже увеличению) из-за изменения количества поглощенного света. В последнем случае изменение интенсивности флуоресценции раствора может и не сопровождаться изменением выхода флуоресценции. Наконец, в присутствии примесей, в результате химического их взаимодействия с нефлуоресцирующей органической молекулой может возникнуть флуоресценция. На этом явлении возникновения флуоресценции у нефлуоресцирующих веществ в результате их химических взаимодействий с катионами основано большинство аналитических реакций. Например, возникновение флуоресценции у ряда диоксиазо- и диоксиазометиновых соединений в результате образования внутрикомплексных соединений с катионами использовано для люминесцентного определения алюминия, галлия, магния, цинка и других элементов, возникновение флуоресценции флуоресцина, который при окислении переходит во флуоресцеин, использовано М. А. Константиновой-Шлезингер " для люминесцентного определения кислорода. Флуоресценцию многих других органических веществ кислород сильно гасит " . [c.32]

Анализируемый раствор подкисляют соляной кислотой, выпаривают на водяной бане досуха и прокаливают до прекращения выделения белых паров.. Сильного прокаливания избегают. К сухому остатку прибавляют несколька ииллилитров воды и нагревают. Полученный раствор не содержит ионов NH ,. №(1, II), Sb(III, V), Sn(II, IV) и многих катионов III и V аналитических групп <по сероводородной схеме). К одной порции раствора прибавляют 3%-иый раствор Kj Og до явно щелочной реакции по лакмусу и кипятят несколько минут. Смесь фильтруют, фильтрат охлаждают, пропускают углекислый газ для осаждения гидроксида алюминия в течение 5—10 мин или прибавляют равный объем атанола. В фильтрате или центрифугате обнаруживают натрий. [c.31]

Совокупность экстракционных приемов для обнаружения элементов третьей аналитической группы была предложена Жаров-ским [728]. Для открытия железа наряду с роданидной реакцией использовали экстракцию хлороформом его соединений с купфероном или бензоилфенилгидроксиламином (БФГА). Алюминий обнаруживали ализарином после экстракционного отделения Ре, Т1 и V при помощи БФГА. Для открытия марганца применяли диэтилдитиокарбаминат (после отделения железа, ванадия и других элементов в виде 8-оксихинолинатов), для обнаружения никеля диме-тжлглиолсим, цинк идентифицировали при помощи дитизона, ванадий — 8-оксихинолина или БФГА, титан — БФГА. Мешающее действие посторонних катионов устраняли регулированием pH и добавлением маскирующих веществ. Элемент обнаруживали по характерной окраске одной из фаз — обычно органической. [c.223]

В ряде работ в качестве люминесцентных реактивов на алюминий и галлий предложены различные азокрасители, содержащие в качестве функциональной аналитической группировки о-о -диоксиазогруипиро-вку, а также подобные им азометиновые соединения [21, 63, 80—91]. К числу азокрасителей принадлежит большой класс так называемых солохромовых красителей [111] среди них наибольшей известностью пользуется реактив 2,2 -диокси-(1-азо-1 )-4 -нафталинсульфокислота (цинковая соль), или кислотный хром — сине-черный [5, 21, 63, 80]. Этот же краситель носит название понтахром сине-черный —В. Реакция проводится в уксуснокислой среде. В присутствии алюминия возникает при нагревании яркая красная флуоресценция. Чувствительность реакции 0,5у ъ Ъ мл раствора. В присутствии Си, Сг, Ге, N1, Со интенсивность люминесценции снижается, но эти катионы можно осадить раствором КаОН. Мешают также фтор и хлор. Первый из них может быть удален раствором СаС1г, второй — восстановлением. Аналогично алюминию реагирует только галлий, однако в этом случае флуоресценция менее интенсивна, чем с алюминием. [c.173]

В настоящее время удалось разработать еще более чувствительный метод количественного определения галлия. Божевольнов, Лукин и Гра-динарская изучали влияние заместителей на флуоресцентные свойства внутрикомплексных соединений галлия с диоксиазосоединениями и нашли, что 2,2, 4 -триокси-5-хлор-1,1 -азобензол-З-сульфокислота, при ее применении в водной среде, является реактивом на галлий более чувствительным, чем сульфонафтолазорезорцин, и, кроме того, ее комплекс с галлием извлекается изоамиловьш спиртом и флуоресцирует после этого более интенсивно [89—91]. В интервале значений рН=1,7—3,5 интенсивность флуоресценции комплекса галлия с этим реактивом практически постоянна. В случае равенства объемов изоамилового спирта и испытуемого водного раствора интенсивность флуоресценции извлеченного комплекса увеличивается в 3,5 раза. Интенсивность флуоресценции растворов реактива в присутствии галлия как в водных растворах, так и в изоамиловом спирте пропорциональна концентрации галлия, если последняя не превышает 0,5 у в 5 лл раствора. В водном растворе чувствительность реакции 0,01 у в 5 мл. При применении изоамилового спирта для извлечения комплекса и соотношении объемов изоамилового спирта и водного раствора 1 10 можно в последнем открыть галлий в количестве 0,0005 у в 5 мл, что соответствует предельному разбавлению 1 10 ООО ООО г/г. Детальное исследование влияния различных катионов и анионов на интенсивность флуоресценции галлиевого комплекса показало, что при количествах, в 100 раз-больших, чем содержание галлия, к тушению приводят Зи, Zг, Рг, а при количествах, в 10 раз больших,—Си, Ге, V, Мо. Остальные катионы не тушат даже нри 1000-кратном содержании. Алюминий способен образовывать флуоресцирующий комплекс, однако его флуоресценция менее интенсивна. При соотношении количеств галлия и алюминия 1 1 можно пренебречь присутствием последнего и выполнять измерения при pH раствора 1,7—3,5. В случае десятикратного избытка алюминия необходимо работать при pH растворов 1,7—2,7, а в случае стократного избытка— в еще более узком интервале значений рН = 1,7—2,2. Применение метода добавок (см. приложение УП, стр. 396 — определение алюминия в уксуснокислом натрии) позволяет проводить определения и в присутствии гасящих примесей. Реакция с морином применена для определения следов галлия в минералах [29, 100], нефтяных водах [100], метеоритах [100], биологических объектах [101]. От основной массы посторонних катионов освобождаются путем извлечения галлия эфиром из солянокислого раствора. С целью увеличения специфичности реакции применяют обычные аналитические приемы, например флуоресценцию, обусловленную алюминием, уничтожают прибавлением раствора, содержащего в 100 мл воды 3 г фтористого натрия, 1,8 г буры и 5 ледяной уксусной кислоты [29]. В [100], с целью повышения специфичности реакции, приводится метод определения галлия, основанный на измерении яркости флуоресценции хлороформенного раствора купферон-морин-галлиевого комплекса ). Авторы указывают, что разработанный ими метод чувствительней применяемого в спектральном анализе и позволяет определять галлий в количествах от 1 до-6 у в 6 мл хлороформа. [c.174]

Реакция с ацетатом натрия. При действии ацетата натрия на катионы III аналитической группы на холоду осадки не образуются. В присутствии Fe " " появляется темно-красное окращива-ние, обусловленное образованием комплексных ионов—гексаацетата железа (III)—[Рез(СНзСОО)( (ОН)2] . При нагревании ацетата натрия с катионами III аналитической группы из нейтрального раствора выпадают основные уксуснокислые солн— диоксиацетаты алюминия, железа и хрома Fe(0H)2( Hg 00), А1(ОН)2(СНзСОО), Сг(ОН)2(СПзСОО). [c.218]

I. Валентность ионов. В изученных ранее аналитических группах мы имели дело с катионами элементов I и II групп периодической системы. Указанные элементы образуют по одному солеобразующему окислу и потому присутствуют в растворах в виде ионов всегда одной определенной валентности. В отличие от этого, катионы III аналитической группы образованы элементами, относящимися к самым различным (II,III,VI,VII и VIII) группам периодической системы. Из них постоянную валентность имеют только элементы низших (II и III) групп ее—цинк и алюминий, образующие катионы Zn++ и А1+++. Наоборот, элементы высших групп периодической системы, именно хром (VI группа), марганец (VII группа), железо, кобальт и никель (VIII группа), образуют несколько степеней окисления и могут, следовательно, присутствовать в растворах в виде ионов различной валентности. Так, все указанные элементы (за исключением никеля и кобальта) образуют двухвалентные катионы (в солях закиси) и трехвалентные катионы (в солях окиси). Как известно, ионы разной валентности показывают и различные реакции. Однако не все эти ионы достаточно устойчивы. Ионы Мп+++ и Сг++ весьма неустойчивы и в условиях анализа легко превращаются в Мп++ и Сг+++. Поэтому мы изучать их не будем. Наоборот, оба катиона железа Fe++ и Fe+++достаточно устойчивы. Таким образом, мы будем изучать катионы А1+++, Сг+++, Fe+++, Fe++, Мп++, Zn++, Со++ и NI++. [c.276]

После всестороннего сопоставления аналитических свойств красителей можно сделать заключение, что наибольший интерес в качестве реагентов представляют натриевая соль 2,6-дихлор-диметилоксифуксондикарбоновой кислоты (реагент III) и 2,6-дихлордиметилсульфооксифуксондикарбоновая кислота (реагент II) они дают наиболее контрастные окраскп и чувствительные реакции. Водные растворы этих красителей окрашены в желтый цвет, а продукты взаимодействия их со многими катионами имеют глубокую и интенсивную окраску с магнием, торием, ванадилом, алюминием, титаном — фиолетовую с никелем, бериллием, церием, медью, уранилом — синюю и т. д. Чувствительность этих реакций составляет около 0,05— [c.104]

Групповым реагентом на катионы III аналитической группы является раствор (ЫН4)г5 в присутствии NH4OH nNHi l. Условия его применения рассмотрены в экспериментальной части. Катионы III аналитической группы (в отличие от катионов I и II групп) обладают рядом характерных особенностей их соли в водных растворах подвергаются гидролизу катионы проявляют окислительно-восстановительные свойства при осаждении групповым реагентом образуют коллоидные растворы гидроксиды алюминия, хрома и цинка проявляют амфотерные свойства, образуют комплексные соединения. Для успешного изучения катионов III группы необходимо снова повторить следующие разделы 1) амфотерные электролиты (гл. 11) 2) коллоидные растворы (гл. 13) 3) окислительно-восстановительные реакции (гл. 14) 4) гидролиз солей (гл. 10) 6) комплексные соединения (гл. 16). [c.273]

Освоив приемы выполнения качественных реакций на отдельные катионы, учащиеся переходят к анализу учебной смеси катионов. Для этой цели готовят раствор, содержащий ионы алюминия, цинка, хрома, олова, и добавляют к нему 2 н. раствор NaOH до полного осаждения всех катионов, а затем 6 н. раствор NaOH до полного растворения осадка. Следует напомнить учащимся, что таким путем отделяют катионы третьей аналитической группы от остальных катионов при систематическом анализе. [c.97]

В практике аналитической химии часто приходится встречаться с явлением гидролиза солей. Особенно большую роль процессы гидролиза играют в качественном анализе. Например, реакции гидролиза используются для отделения алюминия от цинка, трехвалентного хрома от алюминия, трехвалентной сурьмы от других катионов и т. д. [c.35]

J - 4. Капельная реакция. Для большинства катионов Н аналитической группы известны очень характерные капельные реакции, позволяющие открывать эти катионы дробным лштодом. Известна такая реакция и для иона А1+++. Она основана на образовании гидроокисью алюминия труднорастворимого соединения ярко-красного цвета с органическим красителем ализарином. Получаемое в результате реакции соединение называется алюминиевым лаком (уравнение реакции сложно). [c.131]

Реакции (17) и (19) легко могут быть подтверждены экспериментально. Дефицит катионов в цеолитах после их обработки растворами кислот всегда обнаруживается аналитически (в Н-формах цеолитов отношение (Ме, Мез)0 А12О3 < 1). Извлечение алюминия из (81, А1, 0)-каркаса цеолитов при действии на них кислот также может контролироваться химическим анализом. Возможность образования групп ОН в цеолитах за счет гидратации связей А1—О—81 при действии воды без декатионирования кристаллов (уравнение 18) нуждается в экспериментальном подтверждении. В этом случае следовало бы допустить также и возможность гидратации этих связей молекулами самой цеолитной воды, т. е. воды, находящейся в пустотах кристаллической решетки цеолитов, чего, как известно, не происходит. [c.128]

Реакцию можно также проводить и капельным методом. Для этого полоску фильтровальной бумаги пропитывают раствором K4iFe( N)(j], высушивают ее и смачивают одной каплей испытуемого раствора. При этом все катионы третьей аналитической группы, кроме А13+, осаждаются в виде ферроцианидов и остаются в центре образовавшегося пятна, а алюминий за счет капилляр- [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология