Теории сольво-систем

Теория Аррениуса 328 Протонная теория 330 Теория сольво-систем 332 Теория Льюиса [c.13]

Теория сольво-систем [c.330]

Конечно, теория сольво-систем может быть распространена на область кислотно-основных реакций в ранее неизвестных системах. Но она исключает большой раздел типичных кислотно-основных реакций, которые могут быть рассмотрены только в свете протонной теории, и поэтому, она никак не может заменить последнюю. По существу теория сольво-систем мало отличается от ряда моделей Аррениуса в применении к отдельным растворителям. Следовательно, все недостатки теории Аррениуса, кроме ограничения кислотно-основных реакций водными растворами, можно отнести и к теории сольво-систем. Тем не менее нельзя не видеть необходимости создания такой теории кислот и оснований, которая была бы достаточно общей, чтобы включать в себя все возможные системы. [c.332]

Все это не могло быть объяснено с позиций теории электролитической диссоциации, поэтому появились новые теории кислот и оснований. К числу таких теорий следует отнести теорию сольво-систем, химические теории, протонную теорию Бренстеда — Лоури, электронную теорию Льюиса и другие. [c.8]

Другие последователи теории сольво-систем провели аналогию дальше, охватив не только растворители, содержащие водород, но и растворители, не содержащие его. [c.499]

Теория сольво-систем является по существу развитием т ео-рии кислот и оснований Лавуазье, Положительное значение теории сольво-систем состоит прежде всею в том, что она обратила внимание на ряд новых растворителей, ввела понятие апротонных кислот и установила понятие ониевых ионов. Недостатки теории состоят в следующем 1) кислоты и основания привязаны к типовому растворителю, хотя известно, что они проявляют свои свойства и в других нетиповых по отношению к ним растворителях 2) кислоты и основания проявляют [c.500]

Теория сольво-систем является, по существу, развитием теории кислот и оснований Лавуазье. Положительное значение теории сольво-систем состоит прежде всего в том, что было обращено внимание на ряд новых растворителей, введено понятие апротонных кислот и установлено понятие ониевых ионов. Недостатки теории состоят в следующем 1) кислоты и основания привязаны к типовому растворителю, хотя известно, что они проявляют свои свойства в других нетиповых по отношению к ним растворителях 2) кислоты и основания проявляют свои свойства и в апротонных растворителях, которые с кислотами и основаниями не взаимодействуют 3) теория не учитывает влияния растворителей на поведение кислот. [c.297]

Мы не останавливаемся подробнее на теории сольво-систем, так как, несмотря на ряд преимуществ, она не стала общепринятой. [c.297]

На этой позиции стоят некоторые последователи теории сольво-систем соединений (гл. 15). Против культа протона возражают Льюис, противопоставивший теории Бренстеда свою теорию обобщенных кислот и оснований (гл. 16), и Усанович, трактующий кислотноосновное взаимодействие еще шире, чем Льюис (гл. 17), [c.201]

По теории сольво-систем растворение вещества в ДАР протекает по схеме [c.103]

Теория сольво-систем (определение для системы растворителей). Для многих жидких растворителей характерны обратимые реакции с образованием ионов [c.194]

Критическое рассмотрение теории сольво-систем см. в [161. [c.196]

Итак, теория сольво-систем оказывается полезным инструментом при описании реакций, когда можно провести аналогию между хорошо изученным поведением веществ в водном растворе и в данном неводном растворителе. Однако следует соблюдать разумную осторожность в постулировании образования ионов молекулами как растворителя, так и растворенных веществ при низких значениях е для растворителя. [c.197]

Интерпретация приведенных выше реакций возможна с позиций теории сольво-систем, однако, их следует считать лишь предположительными, поскольку не все химики признают существование иона N02 [25, 26]. Например, при объяснении реакций, подобных приведенным выше, можно не учитывать промежуточное образование иона N01 [c.237]

В более недавнее время протонная теория кислот и оснований быстро завоевала сторонников, в то время как небольшое число химиков предпочитало теорию сольво-систем. [c.7]

Теория сольво-систем согласуется с экспериментальным фактом, что кроме веществ, содержащих водород, существует много других веществ, проявляющих типичные кислотные свойства. Но эта теория, как и водная теория, дает определения кислоты и основания в строгой зависимости от растворителя. [c.8]

РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ СОГЛАСНО ТЕОРИИ СОЛЬВО-СИСТЕМ [c.20]

Сила теории сольво-систем состоит в подчеркивании факта, что кислотное поведение не ограничивается растворами, содержащими доноры протонов. Защитники теории показали, что, хотя их кислые растворы не содержат протонов, они проявляют все типичные экспериментальные свойства водных растворов водородных кислот. У этой теории две слабые стороны во-первых, ограничение кислотно-основных явлений сольво-системами и, во-вторых, упор на ионизацию, как на важнейший фактор в кислотно-основных свойствах . Вероятно, первое вытекает из второго во всяком случае многие исследователи [5—8, 19] показали, что ионизация играет гораздо менее значительную роль, чем это принимается теорией сольво-систем. Создается впечатление, что эта теория описывает только один аспект природы кислот и оснований, а именно их реакции с амфотерными растворителями и свойства получающихся растворов. Мы более хорошо знакомы с этими свойствами, потому что их легче наблюдать. Нежелание выйти за пределы этих свойств легко можно понять, но теория Бренстеда поборола у многих химиков это нежелание, по крайней мере, по отношению к основаниям. Однако теория Бренстеда не признает никаких кислот, кроме доноров протона. Как показали авторы теории сольво-систем, это ограничение не отвечает экспериментальным фактам. Если экспериментальный подход должен быть на первом месте, то неправильно говорить, как это делают Меервейн [20], Шатенштейн [18], что некоторые вещества кислотоподобны по своим свойствам, но не являются кислотами, так как не содержат водорода. Бренстед несомненно прав, приписывая кислотно-основные свойства самим молекулам, а не их растворам . В этом отношении теория Бренстеда ближе к экспериментальным фактам, чем теория сольво-систем. Столь же важен взгляд Бренстеда, что кислоты и основания необязательно должны быть ионными. [c.21]

Более ранняя попытка примирить протонную теорию с теорией сольво-систем была сделана Льюисом в 1923 г. [1]. Строго говоря, это не было попыткой примирения, так, как обе теории были независимо предложены Льюисом как частные случаи его более общей теории . Бренстед и Лоури опубликовали свои идеи в том же году, а общая форма теории сольво-систем появилась несколькими годами позже. Конфликт между двумя теориями развивался, хотя решение проблемы было почти достигнуто уже в 1923 г. Каждая теория была последовательна, но представляла только часть всей картины. Включение обеих в одну ясную, простую [c.23]

Фторид калия, растворенный в ВгРз, согласно теории сольво-систем ведег себя как основание [c.304]

Такое представление о кислотно-основном взаимодействии стало основой обобщенной теории сольво-систем, наиболее стройную формулировку которой дали Г, Кэди и Г. Элеей растворимое вещество,- [c.118]

Прекрасный обзор теории сольво-систем дан в статьях и книгах А. И, Шатенштейна, где они разобраны подробнее. В своем обзоре в 1945 году Шатенштерш пишет Теория сольво-систем, на определенном этапе прогрессивная и способствовавшая исследованию кислот и оснований в неводных раствора,х, свое значение утратила . Такой же точки зрения придерживаются и другие исследователи. [c.501]

При обсуждении кислотно-основных реакций, в частности реакций нейтрализации, протекающих в таких растворителях, можно трактовать кислоту как вещество, повышающее концентрацию катионов растворителя (НзО ", NH4, H3SO4, РСЬО ), а основание — как вещество, повышающее концентрацию анионов растворителя (0Н , NH2, HSO4, РСЦО ). Преимущество такого подхода (теория сольво-систем)—единообразие количественного описания состояния равновесия в различных растворителях по аналогии с водой [c.194]

Недостатком теории сольво-систем является некоторая переоценка важности ионных реакций в растворе и химических свойств растворителя и неучитывание его физических свойств. Сравним, например, реакции в растворителях РС1зО и Р0(0Е1)з- Реакции в растворителе РСЦО могут быть систематизированы, исходя из его гипотетического самоионизирования [c.195]

Одно из главных затруднений, с которым сталкивается теория сольво-систем, — это отсутствие надежных экспериментальных подтверждений. Реакции тионилгалогенидов с сульфитами в жидком диоксиде серы можно рассматривать с учетом самоионизирования растворителя [c.196]

Применение теории сольво-систем к химии жидкого диоксида серы позволяет объяснить реакции подобного типа. К сожалению, постулированное образование ионов 50 + в растворах тионилгалогенидов экспериментально не подтверждается. Найдено, что в растворах тионилбромида и тионилхлорида в диоксиде серы, меченном изотопом обмен этим изотопом практически не наблюдается (период полуобмена равен двум годам и более). Если бы протекали реакции [c.197]

Химия растворов тесно связана с кислотно-основными свойствами веществ (см. разд. 8). Так, реакции в неводных растворителях часто рассматривают с позиций теории сольво-систем, образование сольватов — как кислотно-основные взаимодействия и даже окислительно-восстановительные реакции — как кислотно-основные в рамках теории Усановича. [c.222]

За исключением некоторых различий в физико-химических свойствах, три протонных растворителя, рассмотренные выше (вода, аммиак и серная кислота) имеют сходство в кислотно-основном поведении. Они подвергаются ав-тоионизированию, причем процесс происходит посредством переноса протона от одной молекулы растворителя к другой с образованием сольватированного протона (кислота по Брёнстеду. кислота по теории сольво-систем) и депрото-нированного аниона (основание по Брёнстеду. по Льюису и по теории сольво-систем). [c.230]

Теория сольво-систем (Франклин — Джермен). [c.7]

Развитие теории сольво-систем было начато Франклином [11] в 1905 г. Исходя из формальной аналогии с теорией водородного иона — гидроксильного иона, он дал определение кислот и оснований в жидком аммиаке. Согласно его теории, если вода диссоциирует на ионы гидрония и гидроксила, жидкий аммиак должен диссоциировать на ион аммония и амид-ион [c.17]

Джермен, Кэди и Элси, Яндер, Виккерт и Смит расширили теорию сольво-систем. Джермен [13] показал, что хлористый алюминий обладает типичными кислотными свойствами в фосгене. Смесь эта растворяет металлы с выделением газообразной окиси углерода и нейтрализуется хлоридами металлов, например хлористым кальцием. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология