Химия элементов скандий — цинк

ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ СКАНДИЙ —ЦИНК [c.388]

Отличительная черта химии переходных металлов — изменяемость их степеней окисления. Из более чем пятидесяти металлов, соединения которых составляют предмет этой статьи, лишь шесть обычных переходных элементов (скандий, иттрий, лантан, актиний, цинк и кадмий) и некоторые члены ряда лантанидов и актинидов не обнаруживают это свойство. В предлагаемом обзоре основное внимание будет уделено ряду степеней окисления в простых и комплексных фторидах, препаративным методам их получения и строению соединений поведение ионов фторидов переходных металлов в растворе будет освещено в одном из следующих томов. Последний обзор, дающий общую картину фторсодержащих соединений переходных металлов, имеет примерно десятилетнюю давность . С тех пор были сделаны заметные успехи, и в этой главе они будут подчеркнуты особо. [c.78]

Название редкие земли обычно применяется к элементам, которые в периодической таблице имеют атомные номера от 58 до 71. Этот термин также часто применяется к лантану и иттрию, которые в природе постоянно ассоциируются с редкими землями. Название редкие земли очень неудачно, так как зги элементы в природе не являются редкими и составляют целую группу металлов. Первоначально редкоземельными их назвали потому, что они были выделены как окиси, чем-то сходные с известью и окисью магния. По сравнению с кальцием и магнием они были довольно редки, и для многих было неожиданным то обстоятельство, что геологи оценивают запасы церия и иттрия в земной коре в количествах, значительно превышающих запасы таких известных элементов, как свинец, цинк, олово, ртуть, иод, бром, серебро, золото и платина. Они составляют более одной седьмой части всех элементов периодической системы, и если сюда включить редкоземельные металлы скандий, иттрий, лантан, актиний и актиноиды, которые тоже похожи на редкоземельные элементы, то эта группа составит до 30% сех известных элементов. К сожалению, до второй мировой войны эти элементы, за исключением лантана, церия, урана и тория, широко не изучались, а их химия и металлургия не были достаточно хорошо известны многим ученым. [c.370]

Своеобразие лантаноидов заключается в заполнении у их атомов глубоколежащей, третьей снаружи Л -обо-лочки путем последовательного внедрения 14 4/-электро-нов. В этом причина их удивительного сходства влияние 4/-электронов на химические свойства элементов очень мало оно несравненно меньше влияния, скажем, З -элек-тронов. Чтобы отделить друг от друга элементы ряда скандий — цинк, не требуется особого труда, с этой задачей справится любой студент-хи-мик. Иное дело — разделение лантаноидов неорганическая химия, пожалуй, не [c.123]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология