Изоэлектронные соединения

В ряду изоэлектронных соединений, в которых полный заряд частиц остается неизменным, но происходит одновременное увеличение заряда одного ядра и уменьшение заряда другого ядра на одинаковую величину, длина связи всегда меньше в соединении, заряды ядер которого минимально отличаются друг от друга, например N—N 1,098, С—О 1,128, В—Р 1,265 А С—N 1,172, В—О 1,205, Ве—Р 1,361 А. [c.534]

Ион аммония и метан — изоэлектронные соединения. Что это означает Почему химические свойства этих соединений различны [c.120]

Необходимо иметь в виду, что несмотря на металлизацию преимущественным типом химической связи в кристаллах всех изоэлектронных соединений остается ионно-ковалентный или ковалентно-ионный. [c.52]

Обсудите изменения, происходящие при переходе от N0 к восьми изоэлектронным молекулам, перечисленным в табл. 17.4. Воспользуйтесь при этом представлениями о переходе от объединенного атома к изолированным атомам. Какое изоэлектронное соединение должно обладать наиболее сходными химическими свойствами с ЫН 2 [c.538]

Предположение 1. Карбиды и нитриды — изоэлектронные соединения [c.202]

Зависимости между диэлектрической проницаемостью растворителя и константой скорости реакции [572, 573], магнитной восприимчивостью и шириной запрещенной зоны изоэлектронных соединений [574], показа- [c.101]

Молекулы и ионы с одинаковыми группами валентности называются изоэлектронными. Из изложенного выше следует, что изоэлектронные соединения должны иметь одинаковое геометрическое строение. Так, карбо-нилхлорид и ион карбоната [валентная группа (5)] — плоские, тионилхлорид и ион сульфита [валентная группа (2,S)]— пирамидальные и т. д. [c.115]

Другими изоэлектронными соединениями являются РР и 5Рб (все октаэдрические) ЫНд и ОН (пирамидальные) ВН , СН4 и НН4 (все тетраэдрические). Интересный изоэлектронный ряд составляют СН , N2, ЫО , СО. Молекулы азота и окиси углерода обладают весьма сходными физическими свойствами, вероятно потому, что при идентичных валентных группах силовые поля вокруг этих молекул практически одинаковые. [c.116]

Для карбидов и нитридов переходных металлов характерны типично металлические электрические и магнитные свойства, во многом подобные свойствам соответствующих металлов. А величины некоторых параметров, таких, как электросопротивление, коэффициент Холла, магнитная восприимчивость, даже сравнимы со значениями их у многих металлов и сплавов. В данной главе мы сначала рассмотрим эти характеристики, а затем некоторые простейшие корреляции их с электронной концентрацией. Эти корреляции позволяют рассматривать карбиды и нитриды примерно стехиометрического состава как изоэлектронные соединения. Изменение же свойств с электронной концентрацией можно приближенно объяснить смещением уровня Ферми в предполагаемой жесткой полосе. Ниже мы попытаемся критически оценить эти корреляции и установить возможные границы их применимости. В гл. 8, посвященной вопросам химической связи и электронной зонной структуры, будет проведено дальнейшее обсуждение подобных корреляций. [c.177]

Здесь и далее автор пользуется термином изоэлектронные соединения не в общепринятом его смысле (равное число внешних электронов, приходящихся на формульную единицу, т. е. значение квэ), а просто говорит о соединениях с идентичными электронными энергетическими спектрами. — Прим. ред. [c.204]

Двойные изоэлектронные соединения-аналоги со средней валентной электронной концентрацией 4,5 [c.189]

Рнс. 6.2. Зависимость силовой постоянной м-х (мдин/А) от заряда в рядах тетраэдрических изоэлектронных соединений. [c.136]

Закономерности в строении изоэлектронных соединений хорошо передаются также теоретическими расчетами (рис. 77) использованы теоретические расчеты [310, 476—479]. [c.157]

Это влияние валентности отчетливо обнаруживается при сопоставлении межатомных расстояний в рядах изоэлектронных соединений. В кристаллах, содержащих ковалентные 338 [c.338]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Взаимосвязь между характером связи и структурой валентных уровней исследовалась в изоэлектронных соединениях 8Рб, [51Рб] . [А1Рб] . Характер связи центрального атома с фтором определяется степенью переноса электронной плотности на фтор, которая зависит от потенциалов ионизации валентных Зх- и Зр-электронов центрального атома. Эти потенциалы увеличиваются в ряду А1-> ->-51-<-5, что должно привести к уменьшению переноса электронной плотности на атом фтора, т. е. к увеличению ковалентности связи в этом ряду. [c.264]

В табл. 37.3 приведены дополнительные примеры синтезов, базирующихся на изоэлектронности соединений. В данном случае во всех соединениях атомы бора, углерода, азота и (или) кислорода расположены линейно, имеется шестнадцать валентных электронов и достаточное число атомов водорода для завершения изоэлектронной структуры. [c.269]

Рассмотрим сначала закономерности изменения Есв атома А в изоэлектронных соединениях типа АО4 , АРе ", (где А — непереходный элемент одного периода), например, 81Рб РРб, 5Рв, 5104 , РО4 , 804 , С104 . Как показано в [127], сдвиг рентгеноэлектронной линии элемента А приблизительно линейно зависит от общего числа валентных электронов п данного элемента и от формальной степени окисления Ы [c.38]

Если рассмот()еть ряд изоэлектронных соединений Ы. Н4,,,КНзОН, [c.288]

Реакция Коха может быть распространена и на изоэлектронные соединения НзВ. При действии СО на КзВ получаются соединения НзСВ(ОН)г или К2С(0Н)В(К)0Н [276]. Возможно, что они являются продуктами перегруппировки первоначально образовавшегося РдВСО. [c.436]

Для любого из известных илидов серы теоретически можно было бы получить соответствующее изоэлектронное соединение, имеющее в молекуле непосредственно связанные атомы азота и серы (иминосульфуран). Некоторые из этих соединений получены, однако почти ничего не известно о возможности применения их реакций. [c.381]

Успешное предсказание строения молекулы ХеРе по модели отталкивания электронных пар нельзя, к сожалению, проверить методом рентгеновской дифракции, поскольку в твердом состоянии ХеРб полимеризуется. Однако косвенное подтверждение было получено при изучении строения изоэлектронного соединения Хе(ОТер5)б, каждая молекула которого в кристалле отвечает точечной симметрии Сзо [14, 15]. [c.156]

Впоследствии было найдено много соединений, которые оказались сходными по строению с ионами [КегХв] -. Это изоэлектронное соединение молибдена (П) (МогС ) -, а также различные карбоксилатные комплексы [Ке2(КСОО)4Х2], [Ке2Ь2(КСОО)гХ4], [Мо2(КСОО)4] и др. Последние образуются по следующим реакциям [c.507]

В катионах первого типа положительно заряженный атом углерода имеет на виещней оболочке 6 (секстет) электронов и, следовательно, находится в хр -состоянии все три атома, соединенные с ним а-связями, расположены в углах правильного треугольника в центре этого треугольника находится атом углерода, имеющий вакантную р-орбиталь, ось которой перпендикулярна плоскости треугольника . Карбкатионы изоэлектронны соединениям бора, в которых, как показало электронографическое исследование, атом бора находится в центре треугольника. [c.140]

Фрагментация (IX) при термолизе протекает конротаторно, следовательно, фотолиз изоэлектронного соединения (X) идет по дисротаторному пути. Из данных табл. 1 следует, что фотолиз 3,5-циклогептадиенона (система из т = 4д + 2л электронов) является линейной хелетропной реакцией. [c.49]

Жузе и сотр. [136] предложили модель химической связи в дефектных алмазоподобных соединениях. Рассматривая закономерности изменения свойств в рядах полупроводниковых соединений с нормальной тетраэдрической структурой, они нашли, что свойства ХпзТез укладываются в ряд а-Зн, ХпЗЬ, ХпзТез, С<1Те, AgJ, представляющий собой ряд изоэлектронных соединений с одинаковым числом внутренних электронов, равным 46. Другие соединения А-2 Вз также составляют изоэлектронные ряды аналогов [20].Палатник [106] не считает соединения Аа В членами изоэлектронных рядов и дает несколько отличную от пред- [c.135]

АгВз должны занимать промежуточное положение по ширине запрещенной зоны между соответствующими изоэлектронными соединениями А В и А В . Проводимость веществ типа А В должна быть меньше, чем у соответствующих соединений А В . [c.147]

Энергии термов и потенциалы ионизации основных состояний известны из таблиц Мур [214]. Рассчитав потенциалы ионизации валентных орбиталей для серий изоэлектронных соединений (например, С , N+, 0 +), можно, используя метод наименьших квадратов, найти коэффициенты парабол т, п, I) = т, п, [c.92]

Резонансные спектры кристаллов представляли собой одиночные уширенные линии. Значения сдвига резонансных линий 6 относительно линии поглощения в соединении Рс1з5п, а также их ширины Гэксп представлены в табл. 1. Там же для сравнения приведены соответствующие значения параметров линии резонансного поглощения в поликристаллическом образце белого олова. В работе [4] на основе анализа результатов исследования изомерных сдвигов в тет-рагалогенидах олова, а также независимых результатов относительно характера связи в них, полученных независимо другими методами, установлена определенная корреляция между величиной изомерного сдвига и степенью ионности химической связи в этих соединениях. Подобные закономерности обнаружены также для ряда изоэлектронных соединений олова, сурьмы и теллура [5, 6]. Естественно, что такие зависимости не носят универсального характера, поскольку величина изомерного сдвига зависит главным образом от заселенности лишь -электронных орбит атома. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология