Электронные конфигурации и термы

В табл. IV. 5 приведены электронные конфигурации и термы основного состояния для всех исходных электронных конфигураций в сильном поле. Сравнивая их с термами основного состояния в случае слабого поля (см. рис. IV. 2—IV. 7 и табл. V. 5), мы видим, что различия появляются при п — 4, 5, 6, 7 в случае октаэдрических систем и п = 3, 4, 5, 6 — для тетраэдрических. В сильном поле полный спин 5 меньше, и поэтому соответствующие этому случаю координационные системы называются низкоспиновыми (в отличие от высокоспиновых в случае слабого поля). [c.89]

Электронная конфигурация и термы основного состояния для октаэдрических и тетраэдрических комплексов в случае сильного поля [c.90]

В табл. II. 1 приведены электронные конфигурации и термы основного состояния для всех случаев исходных электронных конфигураций с " в сильном поле. Сравнивая их с термами основного состояния в случае слабого поля (см. рис. II. 2—И. 6 и табл. III. 4), мы видим, что различия появляются при л = 4, 5, 6, 7 в случае октаэдрических систем и = 3, 4, 5, 6 —для тетраэдрических. [c.45]

W1.3. КАЧЕСТВЕННЫЕ СХЕМЫ МО ЭЛЕКТРОННЫЕ КОНФИГУРАЦИИ И ТЕРМЫ [c.67]

III. 3. Качественные схемы МО. Электронные конфигурации и термы. . [c.310]

В табл. 1.1 приведены электронные конфигурации и термы основного состояния (низшего электронного уровня) наиболее часто встречающихся ионов различного типа. [c.7]

I Ниже приводится таблица их электронных конфигураций и термов. [c.412]

МНОГОЗЛЕКТРОННЫЕ СОСТОЯНИЯ. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ТЕРМЫ Электронные конфигурации и термы [c.33]

В табл. 1.8 II 1.9 приведены электронные конфигурации и термы нормальных состояний дву.хатомных молекул п ионов. У молекулы N2 основное состояние — 2 . Два атома N в состояниях 5 образуют молекулярные состояния Sg, 2 , Zf и. Первые два — устойчивы. [c.17]

Так же определяются состояния, соответствующие прочим электронным конфигурациям. Полученные термы будут стремиться к пределам, отвечающим зРу-, D2- и So-состояниям иона. Для NI и сходных с ним ионов основные электронные конфигурации и термы представлены в схеме 17 (значения J при символах термов для простоты опушены). [c.247]

Y II и Lall. Очевидно, прибавление к иону, находящемуся в состоянии D, одного электрона ns ведет к возникновению состояний и D. Так же определяются состояния, отвечающие электронным конфигурациям dp и dd в последнем случае надо иметь в виду, что если оба квантовых числа одинаковы, то мы имеем дело с двумя эквивалентными d-электронами. Кроме того, у S И, У II и La II может оказаться возбужденным и второй электрон, что ведет также к набору одиночных и триплетных термов, соответствующих конфигурациям ss, sp и sd. Основные электронные конфигурации и термы Sell охватываются схемой 21. [c.264]

У ионов, сходных со скандием (Ti II, VIII, Сг IV и т. д.), встречаются те же электронные конфигурации и термы, что у Sel (ем. схемы 22 и 23), однако порядок расположения термов у них иной. Так, мы видели, что у Sel нормальным является дублетный терм 3d4s2 2D у ионизованного же [c.266]

Исходя из нормального состояния Со 11, 3d , можно было бы ожидать, что нормальным состоянием ol будет 3d 4s однако в действительности им является 3d 4s2 F. Терм 3d 4s F лежит выше нормального более чем на 3000 см -, ионизационный потенциал ol равен 7,86 в. Основные электронные конфигурации и термы ol приведены в схемах 37 и 38. Спектр ol в значительной степени разобран Каталаном и рядом других авторов [58- i] в полном согласии с этими схемами. Из элементов, гомологичных с ol, родий (Rh 1) имеет нормальным терм 4d 5s F, а иридий (Ir I)—терм 5d 6s F. Спектр N111 имеет в качестве нормального состояние 3d с ионизационным потенциалом 18,15 в состояние 3d 4s F лежит приблизительно на 8400 см выше нормального. Та же нормальная конфигурация 3d D обнаруживается у Си III. Аналогичная конфигурация 4d D имеется у Aglll. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология