Комплексы тетраэдрические

Для парамагнитных комплексов N1" с КЧ = 4 все с -орби-тали должны быть заняты электронами, поэтому геометрия комплексов — тетраэдрическая (хр -гибридизация) [c.250]

Рис. 22-2. Комплекс октаэдрического Рис. 22-3. Комплекс тетраэдрического строения-, координационное число цен- строения, координационное число центрального атома алюминия равно 6. трального атома алюминия равно 4.

Однако для комплексов двухвалентного никеля (значительно меньший ион металла) такие факторы, как отталкивание между громоздкими и электроотрицательными лигандами, играют значительно более важную роль. Картина здесь не до конца ясна, но по-видимому, плоские квадратные комплексы являются более распространенными, а тетраэдрическая конфигурация возникает в случае электроотрицательных и громоздких лигандов. До того как кристаллографы установили строение многих из этих комплексов, существовала простая грубая классификация, основанная на цвете и магнитном моменте. Например, комплексы никеля(П) со стехиометрией К1Ь4 бывают желто-коричневыми и диамагнитными или зелено-голубыми и парамагнитными. Диамагнитные комплексы считались плоскими квадратными, а парамагнитные комплексы— тетраэдрическими. Если взглянуть на диаграмму расщепления уровней в поле лигандов для плоских квадратных и тетраэдрических комплексов никеля (рис. 11.23), то легко увидеть, что в них [c.253]

Из данных табл. П-2 также видно, если вопрос рассматривать с позиций энергии стабилизации кристаллическим полем, что тетраэдрическая конфигурация всегда менее благоприятна по сравнению с октаэдрической и в первом приближении это находится в полном согласии с имеющимися данными о комплексах переходных металлов. В настоящее время резко возросло число полученных тетраэдрических и искаженных тетраэдрических комплексов переходных элементов. Однако это не меняет соотношение в числе и легкости приготовления октаэдрических комплексов. Тетраэдрические комплексы могут образоваться только при очень специфических условиях, часто недостаточно еще понятных. [c.444]

Для роданидного комплекса кобальта замечено нарушение закономерности связи между электроотрицательностью и lg p. Однако оно объяснимо, так как в отличие от ионов железа и никеля кобальт образует комплекс тетраэдрической, а не октаэдрической конфигурации. Можно сделать вывод, что для корреляции lgp с другими величинами необходимо убедиться в том, что комплексы построены одинаково. [c.160]

Молекулярная структура. Координация центрального атома комплекса тетраэдрическая. Атомы N1 находятся на поворот- [c.160]

В соответствии с высокой электрофильностью атома бора на первой стадии, вероятно, происходит нуклеофильное присоединение воды с образованием комплекса тетраэдрического бора [c.383]

Атакованный углеродный атом становится в а-комплексе тетраэдрическим углеродом, а оставшиеся четыре я-электрона располагаются в виде двух сопряженных двойных связей в кольце. Вследствие оттяжки пары электронов, образовавшей связь с атакующей группой, на соседнем с атакуемым атоме углерода возникает положительный заряд. Этот положительный заряд может быть частично нейтрализован (компенсирован), если он находится на углероде, несущем орто-пара-ориен-тант, т. е. электронодонор, при условии, что атаке подвергается углеродный атом в орто- или пара-положении по отношению к углероду, несущему ориентант. [c.38]

Координационные, или комплексные, соединения содержат ионы металлов, связанные с несколькими окружающими их анионами или молекулами, которые называют лигандами. Ион металла и его лиганды образуют координационную сферу комплекса. Атом лиганда, присоединенный к иону металла, называется донорным атомом. Число донорных атомов, присоединенных к иону металла, называется координационным числом иона металла. Наиболее распространены координационные числа четыре и шесть наиболее распространенные типы структуры координационных комплексов - тетраэдрическая, плоско-ква-дратная и октаэдрическая. [c.400]

По строению комплексные соединения в большинстве случаев можно отнести к одному из следующих типов плоско построенные комплексы тетраэдрически построенные комплексы комплексы с октаэдрическим строением. [c.9]

Есть сведения о тетраэдрическом строении ряда комплексов N1 (II) с координационным числом 4. В частности, спектры поглощения тетрамминов никеля N1 (МНз)4X2 дают основания считать эти комплексы тетраэдрическими. Однако последние работы А. Е. Порай-Кошица показали, что в ряде случаев вместо тетраэдрической или плоской структуры осуществляются цепочечные структурные мотивы с октаэдрической конфигурацией вокруг никеля (И). Таковы например, Н1Ру2Х2, где X — С1, Вг, ЗСН и т. п. В растворе комплексы N1 (II), по-видимому, имеют октаэдрическое строение. Отдельные изомерные соединения двухвалентного никеля не получены, что связано с довольно высокой степенью ионогенности связей N1 (II) — адденд. Комплексы двухвалентного никеля довольно разнообразны. [c.154]

С другой стороны, если добавлять сильную кислоту, например НС1, к синему раствору гидроксокомплекса, в обратном порядке будут пройдены все отмеченные выще ступени. Введение в розово-малиновый раствор соли Со (II) избытка НС1 приведет также к появлению синей окраски, на этот раз вследствие образования хлоридпого комплекса тетраэдрической симметрии [c.139]

Иногда следует учитывать стерический фактор, отражающий тот факт, что для каждого иона металла имеется своя предпочтительная ориентация координационных групп. Этот фактор, вероятно, имеет вторичное значение. Например, для Си" предпочтительна плоская квадратная конфигурация ковалентно координированных лигандов. Тем не менее, такой реагент как триметилентет-раамин, который не может образовывать плоских комплексов, образует с медью(II) комплекс тетраэдрической конфигурации, при этом устойчивость комплекса снижается незначительно [19]. [c.452]

На рис. 55 показаны рассчитанные энергетические уровни относительно основного состояния А1 в зависимости от силы поля лигандов 1621. Для октаэдрического железа(П1) эти переходы запрещены по спину и по четности. Смешивание с1—р-ссстояний в комплексах тетраэдрической симметрии ослабляет ограничения, накладываемые несбходимсстью сохранения четности, что приводит к появлению полос низкой интенсивности (е < 1), интенсивность которых, однако, больше, чем полос, наблюдаемых для октаэдрических комплексов (е л 0,05 — 0,01). [c.344]

Рис. 11.23. Размещение d-электронов для вния показало, что комплекс тетраэдрических (а) и плоских квадратных образует Тримеры с октаэд-

Т1+ [47]. Устойчивую соль НзОгЫаНгигНгО можно легко пере-кристаллизовать из разбавленной хлорной кислоты и применять для удаления иона натрия из раствора. Анион урамилдиуксусной кислоты ведет себя, вероятно, как три- или тетрадентатный лиганд, предпочтительно образуя комплексы тетраэдрического строения. Это может объяснить, почему комплексы с Li, Na и Be (log/ ml = 10,36) прочнее комплексов EDTA, в то время как комплексы с большинством двухзарядных катионов слабее. В соответствии с этим предположением находится и то наблюдение, что образование NTA более прочных комплексов, чем иминодиуксусной кислотой, объясняется главным образом превращением тридентатного хелатообразующего реагента в тетрадентатный. Введение в положения 1 и 3 НзОг метильных групп оказывает очень слабое влияние на константы устойчивости комплексов Li, Na, К и Т1, что позволяет предположить [47] образование лигандом стерически предпочтительной конфигурации со структурой типа клетки, допускающей размещение малых ионов и делающей более предпочтительным тетраэдрическое их окружение. [c.137]

Тетраэдрические комплексы. Тетраэдрически построенные комплексные соединения геометрических изомеров не имеют. [c.73]

Химическая связь (0) -- [ c.273 ]

Химия (2001) -- [ c.65 , c.339 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.427 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.260 ]

Физические методы в неорганической химии (1967) -- [ c.101 ]

Общая химия (1974) -- [ c.575 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.118 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.273 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология