Электронные конфигурации основного

Порядковый номер хлора 17. Следовательно, положительный ион С1 имеет 16 электронов, у С1 17 электронов, а С1 обладает 18 электронами. Орбитальные электронные конфигурации основного состояния этих частиц имеют следующий вид [c.401]

Напишите электронные конфигурации основных и возбужденных состояний атомов В, Si, Р. [c.71]

Запишите электронные конфигурации основного состояния для с.тедую-щих атомов или ионов а) А.-> б) Со в) Си г) 8 - д) Кг е) С [c.410]

Постройте энергетическую диаграмму орбиталей и приведите электронные конфигурации основного состояния молекулы азота и молекулярных ионов и NT. [c.60]

Почему молекула О2 обладает парамагнитными свойствами в отличие от молекулы N3 Дайте ответ, основываясь на рассмотрении электронных конфигураций основного состояния этих молекул. [c.546]

Запишите орбитальные электронные конфигурации основного состояния С1 , С1 и С1 , а также их валентные электронные конфигурации. [c.400]

Состояние электронов в атоме иногда записывают сокраш,енно путем перечисления символов орбиталей в порядке возрастания главного квантового числа и указания с помощью правого верхнего индекса количества электронов в данном орбитальном состоянии. Например, 1з 2з В 15 2з 2р. Такую запись называют электронной конфигурацией элемента. Часто подобные записи сокращают, включая электронную конфигурацию предшествующего рассматриваемому элементу инертного газа, которая записывается в виде его символа, заключенного в квадратные скобки Ь1[Не]25 ВШе]2з 2р. Следует отметить, что две формы представления электронных состояний атомов — энергетические диаграммы и электронные конфигурации — неэквивалентны. Энергетическая диаграмма дает более детальную информацию, чем электронная конфигурация. Так, уже при переходе к следующему элементу — углероду, атом которого имеет 6 электронов, электронной конфигурации основного состояния 5 25 2р могут соответствовать различные электронные состояния, изображаемые энергетическими диаграммами [c.41]

Определите термы, соответствующие электронной конфигурации основного состояния атома углерода, используя группы пространственной и перестановочной симметрии. [c.33]

Запишите электронную конфигурацию основного состояния для следующих частиц Р , Ма , Ме, и М . Что можно сказать об относительных размерах этих частиц [c.412]

Анализ энергетических затрат на гибридизацию орбиталей углерода дает возможность понять особенности его химического поведения. Выше мы приводили электронную конфигурацию основного состояния атома углерода. Его переход в активное состояние требует затраты энергии на перевод одного из 25 -электронов в состояние 2рг. Далее расходуется энергия на гибридизацию орбита-лей и переориентировку спинов в состояние, благоприятное для реакции. В конкретном случае (например, для образования метана) играет роль также тип исходной системы. Если это графит, то [c.163]

Запишите электронные конфигурации основного состояния атомов Ь1, Ьи, Ьа и Ьг, а также ионов Ь1, Ьи и Ьг . [c.412]

Электронная конфигурация основного состояния этих частиц одинакова 15 25 2 относительные размеры частиц убывают в последовательности N3 > 0 > Р > Ые > На". [c.512]

Известно очень немного спектров ЭПР для " -электронной конфигурации. Основное состояние этой системы в слабом кристаллическом поле 0 не имеет орбитального углового момента, поэтому S—хорошее квантовое число. Расщепление в нулевом поле уровней +2, + 1 и О приводит к четырем переходам, если расщепление мало, как это показано на рис. 13,14, и ни к одному, если расщепление велико. Ожидаемые ян-теллеровские искажения и сопровождающие их большие расщепления в нулевом поле часто делают невозможной регистрацию спектров. [c.236]

Совокупность МО молекулы, занятых электронами, будем называть ее электронной конфигурацией. Электронная конфигурация молекулы, так же как и для атома, строится на основе двух фундаментальных положений — принципа наименьшей энергии (электрон занимает в молекуле свободную орбиталь с наименьшей энергией) и принципа Паули (на одной МО не может находиться более двух электронов, при этом спины электронов должны быть антипараллельны). Следовательно, для описания электронной конфигурации основного состояния молекулы с 2п электронами (или 2п —1) требуется п молекулярных орбиталей. Вырожденные орбитали заполняются в соответствии с первым правилом Гунда (см. 10). Электронные оболочки молекул, в которых на каждой заселенной орбитали [c.59]

Определите термы молекулы, возникающие при электронной конфигурации основного состояния а) КН б) ВеН в) ОН г) PH д) СО е) Кег+. [c.41]

Совокупность молекулярных орбиталей молекулы, занятых электронами, представляет ее электронную конфигурацию. Она строится, так же как и для атома, на основе принципа наименьшей энергии и принципа Паули. Для описания электронной конфигурации основного состояния молекулы с 2п или (2га—1) электронами требуется п молекулярных орбиталей. [c.90]

Для одной молекулы этилена возьмем в качестве базиса минимальный валентный базис атомных орбиталей Л, = 15, (/= 1,2,3, 4 / - номер протона) и 2 а, 2ра (а = 1, 2 - номер ядра углерода). Из этих орбиталей можно составить 12 молекулярных орбиталей. Как показывает более детальное рассмотрение, электронной конфигурацией основного состояния является следующая (не указаны, но учтены при нумерации две остовные молекулярные орбитали типа ag и б2 ) [c.428]

Функция из (3.57), для которой средняя энергия атома углерода, вычисленная согласно (1.34), имеет наименьшее значение, определяет электронную конфигурацию основного сосгояния. При этом необходимо следить, чтобы исполь емые функции были собственными функциями операторов 8 и (см. разд. 3.6 и 3.7). Расчеты такого типа достаточно трудоемки, однако они выполнены в настоящее время для всех наиболее существенных электронных конфигураций атомов периодической системы, в том числе и для еще не синтезированных сверхтяжелых элементов. Анализ этих результатов позволяет перейти к формулировке квантовых чисел многоэлектронных атомов. [c.75]

Молекула Бег с электронной конфигурацией основного состояния КК (а (а 25) не имеет избытка связывающих электронов. Эта молекула экспериментально не обнаружена. Возбужденные состояния этой молекулы могут наблюдаться спектроскопически. Молекула Вз. Конфигурация основного состояния КК (а ЪУ (а [c.144]

Функция из (3.57), для которой средняя энергия атома углерода, вычисленная согласно (1.35), имеет наименьшее значение, определяет электронную конфигурацию основного состояния. Расчеты такого типа достаточно трудоемки, однако они выполнены в настоя- [c.68]

Электронная конфигурация основного состояния атома углерода (Ij) (2i) (2р) - Не полностью заполнен уровень 2р, содержащий только два электрона. Этой системе соответствует группа перестановок 5 (2) спиновая функция, связанная с представлением [2], соответствует триплетному состоянию, а связанная с представлением [1 — синглетному. [c.143]

По-видимому, небезынтересно рассмотреть электронную конфигурацию основного состояния радикала ВН4 и изоэлектронного с ним иона СН4 . Предположив тетраэдрическое строение, получим конфигурацию [c.133]

Л JL — электронная конфигурация основного 2р 2р 2р состояния изолированного атома [c.49]

Укажите молекулярные электронные конфигурации основного состояния для следующих молекул и ионов N , СО, N0 и N0 + [c.126]

Важнейшими характеристиками лиганда служат природа и число (координационная емкость) донорных атомов, электронная конфигурация, основность, заряд и стерические свойства. [c.507]

Рассмотрим электронную конфигурацию основного состояния атома углерода (15) 2з) (2р) . Уровни 1х и 2з заполнены полностью и образуют замкнутые оболочки. Уровень 2р, способный принять шесть электронов, содержит только два электрона он образует частично заполненную , или незамкнутую, оболочку. Рассмотрим теперь полный собственный (спиновый) угловой момент этих двух электронов. Ему соответствует произведение двух представлений группы Я(3). Нетрудно видеть, что [c.134]

Дигидриды. Как и в случае двухатомных гидридов,электронные конфигурации трехатомных дигидридов можно получить, используя объединенный атом. Принято пользоваться упрощенными обозначениями орбиталей означает самую низкую, а 2а — следующую за ней орбиталь типа 1ац означает самую низкую орбиталь типа < и т. д. В этих обозначениях в табл. 9 даны электронные конфигурации основных и первых возбужденных состояний дигидридов элементов первого периода в предположении, что они линейны. И действительно, из перечисленных в таблице дигидридов только о СН2 известно, что он линеен в своем основном состоянии возможно, что радикал ВеН2 также имеет линейную структуру, но его спектр пока еще не обнаружен. Для других дигидридов, о которых известно, что они нелинейны в своих основных состояниях, электронные конфигурации приводятся в предположении, что они линейны, с целью последующего сравнения с электронными конфигурациями нелинейных форм. У дигидрида СН2, поскольку он содержит два я-электрона, существуют три низкорасположенных [c.113]

Рис. 13-39. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали в этилене, С2Н4. л-Электронная конфигурация основного состояния этиле-

Негидриды. Чтобы вывести электронные конфигурации линейных трехатомных молекул или радикалов, не содержащих атомов водорода, следует рассмотреть корреляцию с разделенными атомами подобно тому, как это делалось для двухатомных молекул (рис. 16 и 17). На рис. 70 изображена корреляционная диаграмма орбитальных энергий для линейных молекул типа ХУг, показывающая изменение энергии при переходе от больших межъядерных расстояний к малым. Действительному расположению орбиталей, которым следует пользоваться при определении электронных конфигураций этих молекул, соответствует примерно середина диаграммы. В табл. 11 даны электронные конфигурации основных и первых возбужденных состояний ряда важных линейных трехатомных свободных радикалов, а также соответствующие типы симметрии. Наблюдавшиеся состояния подчеркнуты. Из таблицы видно, что обнаружены многие из предсказанных состояний и что наблюдавшиеся основные состояния находятся в согласии с предсказанными. В табл. 12 приведены вращательные постоянные и частоты деформационных колебаний в основных состояниях указанных радикалов. В тех случаях, где это возможно, приводятся также межъядерные расстояния. Интересно отметить, что частота деформационного колебания возрастает от крайне низкого значения 63 см для основного состояния радикала Сз до значения 667 см для молекулы СО2. По-видимому, это возрастание связано с заполнением орбитали 1л . [c.116]

Есть и другое важное обстоятельство, которым до сих пор пренебрегали, вытекающее также из величин ЭСКП. Видно, что пики двух горбов наблюдаются для электронных конфигураций и d , а не для d и d , как наблюдали экспериментально. Объяснение этому несомненно вытекает из того факта, что для d - и -конфигураций, например для комплексов и Си , невозможна правильная октаэдрическая структура для комплексов этих ионов обычно имеет место тетрагонально искаженная октаэдрическая форма. Электронные конфигурации основных состояний спин-свободных комплексов dldy и указывают, что разрыхляющая -у-орбиталь вырождена и электрон может находиться либо на dx2 y2-, либо на йг2 -орбитали. Однако, согласно теореме Яна-Теллера, если основному состоянию системы соответствует несколько эквивалентных вырожденных энергетических уровней, искажение системы должно снять вырождение и понизить один из энергетических уровней системы. Если, как в рассматриваемом случае, есть два вырожденных уровня, энергия одного из них повышается, а энергия другого на столько же понижается. Мы знаем сейчао, по крайней мере для комплексов Си , что искажение сводится к приближению четырех лигандов в плоскости ху к иону меди и удалению двух лигандов, расположенных на оси z в транс-положении. Таким образом, dz2- и 2-( з-орбитали более не вырождены энергетически первая лежит ниже и она предпочтительно будет заполняться. Найденная для d - и -систем дополнительная устойчивость называется энергией стабилизации на — Теллера. Она равна величине А, увеличение которой обусловлено приближением четырех лигандов к центральному иону. Для гидратированного иона Си эта дополнительная энергия была оценена примерно в 8 ккал1моль. [c.292]

Вернемся опять к молекуле метана СН4. Хорошо известно, что эта молекула имеет тетраэдрическую структуру, все четыре связи С—И в ней равноценны, а атом углерода проявляет валентносгь, равную четырем. Для этого необходимо, во-первых, перрйти от электронной конфигурации основного состояния [c.142]

Электронные конфигурации основных состояний молекул 82, 8ег, Тег сходны с теми, что известны для Ог в наружном слое четыре связевых рли-электрона и два антисвязевых npлg. Так, для 8 г имеем [c.201]

Подобным образом можно рассматривать молекулы типа ХНз и на основе диаграммы Уолша (рис. 74) попытаться предсказать, какие молекулы будут плоскими и какие — неплоскими. В табл. 18 приведены электронные конфигурации основных и первых возбужденных состояний молекул ВНз, СНз и ЫНз в предположении, что они плоские. Из диаграммы Уолшд видно, что только в случае ВНз можно сразу же сделать вывод, что молекула должна быть плоской в основном состоянии, так как все электроны заполняют орбитали с минимумами энергии при плоской конфигурации. Однако спектр молекулы ВНз пока еще не наблюдался. В основном состоянии молекулы ЫНз имеются два электрона на орбитали (1 г2"), которая стремится сделать молекулу неплоской. И действительно, хорошо известно, что молекула ЫНз в основном состоянии не- [c.131]

Коэффициент С2 будет весьма мал для молекулы р2, но довольно велик для молекулы Ь12. Смешивание 25- и 2рг-орбита-лей приводит прежде всего к понижению энергий 2од- и 2аи-ор-биталей и повышению энергий Зag- и Зсг -орбиталей. Важным следствием этого является то, что, как показано на рис. 6.7, для молекул ряда 1Л2—N2 За -орбиталь становится по энергии выше, чем 1лггОрбиталь. На основании энергетических диаграмм, приведенных на рис. 6.6 и 6.7, и классификации орбиталей на связывающие или разрыхляющие можно сделать выводы об относительной силе связи в молекулах в ряду от Ь12 до р2, а также понять магнитные свойства этих молекул. В табл. 6.2 приведены электронные конфигурации основных состояний молекул, [c.101]

Здесь каждая стрелка соответствует электрону, а ее направления — двум возможным ориейтациям спина электрона. Электронная конфигурация основного состояния атома азота представляется схемой [c.241]