Символы термов

Кроме названных характеристик каждому терму (и каждому состоянию отвечает полный спин 5 всех электронов молекулы. Если 5 0, то имеет место вырождение кратности (25+ 1) по направлениям полного спина. Число (25 + 1) называется мульти-плетностью (или спиновой мультиплетностью) терма и пищется в виде верхнего левого индекса у буквенного символа терма, например П. [c.198]

Терм основного состояния для любой "-конфигурации можно установить, разместив электроны на -орбиталях. При этом в первую очередь заполняются орбитали, имеющие большие величины т,, электроны размещаются по одному и не спариваются до тех пор, пока на каждой орбитали не будет находиться по одному электрону, т. е. все происходит согласно правилам Гунда. Величины т, для орбиталей, на которых находятся электроны, можно суммировать алгебраическим путем, чтобы получить величину L для каждого терма. В более законченной форме это звучит так квантовое число т, индивидуального электрона связано с вектором, имеющим компоненту т, к/2п , направленную вдоль приложенного поля. представляет собой сумму однозлектронных величин т[. Правила сложения векторов требуют, чтобы М1 принимало значения L, L—1,. .., — L, поэтому максимальное значение дается величиной Ь. Для обозначения величин L используются буквы 5, Р, О, Р, С, Н, I, соответствующие равному О, 1, 2, 3, 4, 5 и 6. Спиновую мультиплет-ность состояния определяют как 25 + 1 (5 по аналогии с Ь представляет собой максимально возможное Ms, где Ms = m ) Тт ) и указывают с помощью индекса вверху слева от символа терма. Мультиплетность отвечает за число возможных проекций 8 на направление магнитного поля, т.е. если 5=1, мультиплетность три говорит о том, что Ms = 1, О, [c.63]

С включением квантовых чисел 5 и 1> символ терма имеет вид 25+1А2. Статистический вес терма равен 2Й + 1. Для гомонуклеарных молекул ставится и символ четности (д) или нечетности (и) молекулярной волновой функции. [c.75]

В атомах или нонах, имеющих несколько валентных электронов, квантовые числа суммируются = Г/, У = 2/, М = 1,т1 при = 0, 1, 2, 3, 4 символы термов, соответственно, 5, Р. О, Р, О. Высшая мультиплетность на единицу больше максимальной химической валентности. [c.260]

Для двухатомных молекул характерной величиной является проекция Л орбитального момента количества движения электронов на ось молекулы. При Л = 0, 1, 2 символы термов, соответственно, 2, л, А. [c.260]

Эти символы такие же, как у атомов, только ту роль, которую играл орбитальный момент количества движения, здесь играет его проекция. Мультиплетность равна 2 +1, где 5 — суммарный спин всех электронов. Число, выражающее мультиплетность, приписывают слева от символа терма, наверху. [c.260]

Состояния, из которых состоит терм, характеризуют значениями /. Их записывают иногда справа внизу от символа терма. Так, для терма (/- = 3, 5=1) значения / изменяются от - -5 = 4 до Ь—5 =2, т. е. полная запись терма имеет вид Л,з,2- Если заселенность подуровня меньше 50%, то наинизшему по энергии состоя- [c.182]

В центре записывается символ терма вверху слева — мультиплетность, внизу- справа — квантовое число полного момента атома. Например, для атома углерода при конфигурации 1основным является терм с 1 и 5= 1- Это терм Р. Здесь У принимает значения 2, 1 и 0. Соответственно компоненты терма Р , Р и Р . Если <5, квантовое число 7 принимает значения [c.53]

Попробуем записать символы атомных термов для простейших конфигураций. Атом Н в состоянии 5 Ь=1=0, 5 = л = 7г, =] = Ч1- Терм 5. Мультиплетность 2 ( /2) + 1=2 (дублет). Символ терма S 2 читается дублет 5 . Здесь 5> Х.и дублетность формальная, для терма возможно единственное состояние с 7 = /2. [c.53]

Атом Не в состоянии 1.г =/,+/2 = 0 + 0 = 0. Терм 5. Спины электронов актипарал-лельны (оба на одной орбитали Ь), откуда спин атома 5=0. Мультиплетность 2 0+ 1 =1 (синглет) У= + = 0 + 0 = 0. Символ терма читается синглет 5 . Так же, как для и -оболочки, термы всех заполненных оболочек ( , р , — синглет 5о. [c.54]

Волновые числа для электронных уровней энергии атомов и молекул определены спектроскопически и табулированы вместе со значениями вырождения р/ для каждого уровня. Для обозначения электронных состояний используют символы термов . [c.108]

Найдите значения квантового числа полного орбитального момента импульса, возникающего из комбинации орбитальных моментов а) двух -электронов б) одного /-электрона и одного /-электрона в) трех /7-электронов. Для каждого случая запишите символы термов. [c.33]

Основное состояние атома азота имеет конфигурацию 1р и символ терма Какие термы, возникающие при [c.34]

Найдите возможные символы термов для триплетной электронной конфигурации (/2) тетраэдрического комплекса. [c.58]

Спектроскопические обозначения, встречающиеся далее в книге, требуют пояснения, однако в нашу задачу не входит демонстрация, например, происхождения символов термов атомов. Более уместно показать здесь лишь смысл обозначений, а затем кратко описать формы, используемые в книге. [c.34]

Электронное состояние двухатомной или многоатомной линейной молекулы частично еще может быть определено значением орбитального электронного момента, направленного вдоль межъядерной оси. В этом случае номенклатура соответствует общему образцу, но римские буквы заменяются греческими. Так, используемые для атомов символы I и Ь заменяются на Я, и Л для отдельной орбитали и всей молекулы соответственно орбитали с Х = 0, 1, 2, 3 обозначаются буквами а, я, б, Ф, в то время как состояния с Л=0, 1, 2, 3 — буквами Е, П, А, Ф. Обычно символ терма записывается в виде [c.37]

Символы термов не приводятся, если частицы образуются в основное электронном состоянии если возможно образование частиц как в основном, так н а электронно воз буждеином состояниях, то они все приводятся. Обычно приводятся длины волн, при ко-торых процесс энергетически возможен. В тех случаях, когда указан квантовый выход, приводится длина волны, для которой он измерен, либо эта длина волны указывается в колонке квантовый выход . Или отношение количества данного продукта к сумме продуктов реакции в процентах. [c.65]

Значение Й часто указывается в виде индекса, сопровождающего символ терма. Таким образом, имеем состояния П / , Пз/,, состояния По, Пь П2 и состояния Пад, Отметим, что состояние расщепляется на четыре компоненты в отличие от состоя 1ия атома, которое расщепляется только на три компоненты. В первом приближении (все еще рассматривается случай, когда вращение отсутствует) энергия компонент мультиплета может быть представлена в виде простого соотношения [c.47]

Как и в случае атомов, при описании молекул использ. К. ч., описывающие отд. состояния (мол. орбитали) электронов, и К. ч., описывающие спектр возможных значений спина, углового и полного моментов (объединяются обычно в т. н. символе терма состояния), а также колебательные К. ч., характеризующие колебат. составляющую полной энергии. Молекула из N атомов описывается набором из [c.252]

В атомах или ионах, имеющих несколько валентных электронов, квантовые числа суммируются L I, J = , Л1 = 2 прн i = О, 1, 2, 3. 4 символы термов, соответственно, S, Р, D, Р. в. Высшая мультиплетность иа единицу больше максимальной химической валентности. [c.151]

Использованные выше символы 5, Р, являются частичными символами термов, которые указывают полный спиновый угловой момент 5 (не следует путать символ 5 для полного спинового квантового числа с аналогичным символом для нулевого значения полного орбитального квантового числа), а также полный орбитальный угловой момент L атома. Полный символ терма включает сведения о квантовых числах 5, Ь я 1 (полном угловом моменте атома). Этот символ имеет вид где [c.143]

О, Р,. .. I — квантовое число полного углового момента (обусловленного взаимодействием спинового и орбитального угловых моментов). Для многоэлектронных атомов I и 5 являются лишь приближенными квантовыми числами. (Квантовые числа I и 5 не поддаются прямому экспериментальному определению. Единственная реально наблюдаемая переменная углового момента— это полный угловой момент /.) Чем больше атомный номер элемента, тем хуже выполняется рассматриваемое приближение. Единственным истинным квантовым числом является полный угловой момент 1. Для заданной электронной конфигурации атома каждый индивидуальный символ терма соответствует состоянию с различающейся энергией. [c.143]

Определение значений I, приписываемых символам термов, осуществляется при помощи одной из двух схем связи (взаимодействия). Если взаимодействием спинового и орбитального угловых моментов (которое определяется релятивистскими эффектами) можно пренебречь по сравнению с эффектами отталкивания электронов (как это имеет место для атомов легких элементов), то полные значения Ь находят отдельно по одноэлектронным орбитальным моментам I, полные значения 5 — тоже отдельно по одноэлектронным спиновым моментам з, а полные значения / — по полным значениям Ь я 5. Как было показано выше, перестановочная симметрия ограничивает допустимые комбинации значений Ь и 5 однако не существует ограничений на значения /, получаемые в схеме L — 5-взаи-модействия. Допустимые представления определяются про- [c.143]

Применим теперь схему связи Рассела — Саундерса для установления допустимых принципом Паули состояний и символов термов еще двух систем. В качестве первого примера рассмотрим конфигурацию основного состояния азота N (ls) (2s)2(2p) . Эта система имеет три электрона в незамкнутой р-оболочке. Ей соответствует перестановочная группа 8(3). Из диаграмм Юнга для группы 8(3) (см. табл. 7.2) видно, что допустимыми спиновыми представлениями данной системы являются [3] и [2, 1]. Эти представления соответствуют значениям 5 = 3/2 и 1/2, а следовательно, квартетному и дублетному спиновым состояниям. Пространственную функцию для квартетного состояния нужно спроектировать на представление [1 ], сопряженное представлению [3], а пространственную функцию для дублетного спинового состояния — на представление [2, 1], поскольку оно является самосопряженным. Пространственные р-орбитали преобразуются по представлению Проектирование тождественного преобразования на представление [1 ] дает [c.145]

Символы термов для любого другого атома или иона с незамкнутой оболочкой можно установить аналогично тому, как это было показано на примере углерода или азота. Если система имеет больше одной незамкнутой оболочки, как в случае основных состояний атомов многих переходных и редкоземельных элементов, а также многих возбужденных состояний атомов всех элементов, кроме водорода, то каждую незамкнутую оболочку сначала рассматривают в отдельности, а затем комбинируют полученные результаты. На комбинации различных незамкнутых оболочек не существует ограничений, поскольку [c.146]

Найдите всевозможные символы термов для низших по энергии конфигураций атомов от Ь1 до Ne. Какой символ имеет терм основного состояния для каждого нз этих атомов [c.166]

Найдите символы термов для основного состояния каждого из атомов от 5с до 2п. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология