Оксофториды

Соединения хлора (VII). Высшая степень окисления Хлора +7 проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах [c.293]

Другие оксофториды хлора (VII) — СЮ2Р3 и IOF5 — малоустойчивые газы. Получают их окислением фторидами кислорода низших фторидов хлора [c.309]

Аналогично распределение электронов по уровням и подуровням у атомов криптона, ксенона и радона, в них при соответствующем возбуждении появляются неспаренные электроны, и эти атомы могут проявлять валентности 2, 4, 6 и 8 (их соединения получены в виде оксидов, фторидов, оксофторидов и др.). [c.108]

Фторид бериллия или его оксофторид восстанавливаются щелочными металлами и магнием, а следовательно, ион Ве " — слабый окислитель. [c.261]

Фториды, оксиды и оксофториды брома (V) и иода (V) бесцветны Вг15 (т. пл. —62°С), 1р5 (т. пл. 9,6°С) и ВгО Р (т. пл. —9°С) — жидкости, а 12О5 и ЮгР — твердые вещества. В отличие от производных брома (V) соединения иода (V) достаточно устойчивы. Например, 12О5 и ЮаР начинают разлагаться лишь выше 300°С. Рассматриваемые соединения более или менее энергично взаимодействуют с водой, образуя кислоты [c.306]

Соединения Мп (VII), Тс (VII), Яе (VII). Устойчивость соединений в ряду Мп (VII), Тс (VII) и Ке (VII) повышается. Так,для Мп (VII) известны лишь оксид МпгО, и оксофторид МпОдР, а для Re(Vll) получена вся гамма соединений ряда НеР,—НеОРа— —ReO Fз—ReOзP—Re207. Сведения о некоторых соединениях Мп (V] I) и Re (VII) приведены ниже [c.577]

Для ксенона (VI) известны фторид ХеР , оксид ХеОз, оксофторид ХеОр4. [c.615]

Оксофторид селена(V ) Se02F2 — очень реакционноспособный газ, т. пл. —100 °С, т. кип. —8 °С, гексафторид селена SeFe—молеку. 1а — окт., d(Se — F) = = 170 пм, т. пл. —35 °С (под давлением), возг. при —46 °С. [c.461]

Низкотемпературным продуктом гидролиза Хер4 водяным па ром является оксофторид ХеОРг (очень взрывчат). Гидролизом ХеРб под действием влажного воздуха получают ХеОр4 (жидкость, т. пл. —41 °С) [c.488]

К настоящему времени получены фторид Хер1 и оксофторид ХеОРа. Это — бесцветные кристаллические вещества. При обычных условиях тетрафторид Хер4 устойчив плавится при 114°С без заметного разложения. Теплота образования кристаллического ХеР< составляет Д 298=—252 кдж моль, пл. 4,04 г см . Структура кристаллов тетрафторида ксенона показана на рис. 250. Молекула ХеР имеет плоское квадратное строение. [c.614]

Фториды и оксофториды ниобия и тантала ЭРз и ЭОРз обо уют многочисленные комплексные соединения содержащие анионы (ЭР,т , п 6,7 (для тантала также 8) и (ЭОРя , п-4. 5, 6. Они получаются при взаимодействии ЭРз или ЭОРз с фторидами щелочных металлов. Можно 1ЮС1Юльзо-ваты а и реакциями типа [c.505]

Вместе с тем, другим путем был синтезирован устойчивый при 25 °С оксофторид того же состава. Сообщалось, что молекула F3 IO2 представляет собой тригональную бипирамиду, в которой аксиальное положение занимают два атома фтора. Свойства этого интересного соединения пока не описаны. [c.265]

В воде растворяется очень хорошо только фторид бериллия, остальные — очень трудно, растворимость повышается от магния к барию. Все фториды являются солями. Из них Вер2 сильно гигроскопичен и при нагревании гидролизуется, образуя оксофторид [c.261]

Особенно наглядно это сказывается у галидов. Так, для ванадия характерно соединение VF , являющееся галогенангидридом, которое в результате гидролиза дает оксофторид VO2F. Для ниобия известно 3 галида, причем гидролиз фторида приводит к образованию оксофторида NbOFg. Тантал образует 4 галида, причем соединение TaFg имеет характер соли, лишь в незначительной степени подверженной гидролизу. [c.308]

Гексафториды легкоплавки, при комнатной температуре представляют собой жидкости, очень летучи. Они отличаются высокой способностью к реакциям. Водой они разлагаются с образованием оксофторидов типа МеО 4 и МеОаРа. [c.333]

Был описан также оксофторид ХеОр2, образующийся (в качестве незначительной примеси) при нагревании сильно разбавленной кислородом или воздухом смеси Хе с Р2. Для него даются следующие константы точка плавления 90 °С и точка кипения — около 115°С. Предполагается, что тот же состав имеет сконденсированный при —80°С ярко-желтый продукт гидролиза ХеР< водяным паром. Сообщалось, что это же вещество образовывалось, по-видимому, в результате взаимодействия Хе с большим избытком Р2О2 при —118°С. Однако существование 0Хер2 пока нельзя считать окончательно установленным. [c.244]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.2 , c.175 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.175 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.245 , c.282 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.163 , c.200 , c.202 , c.203 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.245 , c.282 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология