Фториды гидролиз

Основные фториды при гидролизе создают щелочную среду, а кислотные фториды — кислотную [c.283]

Вычислить константу гидролиза фторида ка-лпя, определить степень гидролиза этой солн в 0,01 М растворе п pH раствора. [c.154]

Вычислите константу и степень гидролиза а) ацетата серебра б) фторида серебра. [c.70]

Все фториды ксенона энергично реагируют с водой, подвергаясь гидролизу, который обычно сопровождается диспропорциони-рованием. Гидролиз Хер4 в кислой среде происходит по схеме [c.487]

В обычных условиях фторид и оксогалиды серы (VI) — жидкости или газы. Как и SO3, они — типичные кислотные соединения. Большинство их легко гидролизуется, образуя кислоты [c.332]

Подобно гидридам, фторидам и хлоридам, бромиды и иодиды в зависимости от природы элемента в положительной степени окисления могу г быть основными (галиды щелочных и щелочноземельных металлов) и кислотными (галиды неметаллических элементов). Примеры бромидов и иодидов разной химической природы и их поведение при гидролизе приведены ниже [c.301]

Галогениды и другие соли. Образование галогенидов характе[Тно для всех элементов главной подгруппы второй группы. Они, как правило, хорошо растворимы в воде, кроме фторидов (но не ВеР а). Галогениды бериллия в водном растворе гидролизуются. [c.265]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Вопросы растворимости и гидролиза тесно связаны между собой и их объяснение является одной из общих проблем химии. Для многих объектов возможность разъяснения картины этих явлений дают методы фи-зико-химического анализа. В числе таких объектов находятся высшие фториды многовалентных элементов, обладающих наиболее резко выраженными ковалентными связями. Эти фториды гидролизуются с выделением фтористого водорода, который, таким образом, выступает компонентом в системах типа Н2О — МеР — Н2О. Особый интерес в этих системах представляет часть, отображающая явления в двухкомпонентных системах на основе жидкого фтористого водорода и системы с небольшим содержанием воды. [c.97]

Sn+ и Hg+ . Фториды, содержащие элементы н высоких степенях окисления, обычно сильно гидролизуются. [c.471]

Аналогично могут быть синтезированы другие галогениды Mn+ i Все онн растворяются в воде (фторид мало растворим) и образует кристаллогидраты. Нагреванием кристаллогидратов нельзя получить чистые безводные галогениды, так как при этом происходит гидролиз и образуются гидроксогалогениды. [c.548]

Фторид иода (VII) — очень реакционноспособный газ (т. кип. 5 6°С). Его получают, нагревая иод с фтором. По химической природе 1Е,— кислотное соединение, об этом свидетельствует его гидролиз [c.323]

Наиболее известныдш соединениями ртути(1) являются галогениды. При действии воды фторид гидролизуется с образованием фтористоводородной кислоты и нерастворимого осадка гидроокиси, диспропорционирующей, как указано выше. Другие галогениды очень мало растворимы в воде, поэтому не происходит гидролиза [c.478]

Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

При действии чистого фтора на порошкообразный иридий при 260 получается целый ряд его фторидов. Лучше всего эту операцию производить в трубке из фторида кальция, так как при работе с платиной последняя образует PtF4, которая загрязняет фториды иридия. Тетрафторид иридия IrF представляет собой маслянистую жидкость желто-коричневого цвета. При осторожном нагревании IfF4 испаряется, но при сильном нагревании разлагается на металл и металлонодобные низшие фториды. Гидролиз тетрафторида иридия проходит бурно с образованием HF и красно-фиолетовой водной окиси четырехвалентного иридия. [c.105]

Ка( и для алюминия (III), фториды S (III) и его аналоги существенно отличактся от остальных галидов они тугоплавки (т. пл. 1450—1550°С), не-гигросК )пичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды (т. пл. 800—90)°С), напротив, гигроскопичны, растворяются в воде и легко гидролизуются, образуя полимерные оксогалиды ЭОНаЬ [c.527]

Из других производных актиноидов (V ) выделены в свободном состоянии фториды Рар5, иРз, NpFs хлориды РаСЬ, U U бромид РаВга и некоторые другие. Все эти соединения летучи, в водных растворах гидролизуются почти нацело [c.653]

Соли Ьп + почти не гидролизуются поскольку Ьп(ОН)з доволь но сильные сснования. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитра-ты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьп + образуют с аналогичными солями ш елочных металлов хорошо кристаллизузощиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗс кристаллизацией. [c.606]

В отличие от других галидов 51 (IV) кислотная природа 51р4 проявляется не только при гидролизе, но и при взаимодействии с основными фторидами, например [c.474]

Составьте полные химические уравнения для каждой из перечисленных ниже реакций (некоторые из них аналогичны реакциям, рассмотренным в тексте данной главы, но не совпадают с ними) а) бром образует гипобро-мит-ион при взаимодействии с водным раствором основания б) бром реагирует с водным раствором пероксида водорода, и при этом выделяется О2 в) бромоводород образуется при нагревании бромида кальция с фосфорной кислотой г) бромоводород образуется при гидролизе бромида алюминия д) водный раствор фтороводорода реагирует с твердым карбонатом кальция, образуя водонерастворимый фторид кальция. [c.333]

Авторы сохранили общий строй книги, но для облегчения пользования материалом отказались от разделения процессов на реакции, проходящие в присутствии и в отсутствие щелочи, воспользовавщись классификацией по типам реакций. Введены отдельные разделы по хиральным и полимерносвязанным катализаторам, которые отсутствовали в первом издании, а также новые разделы относительно нуклеофильного ароматического замещения и реакций металлоорганических соединений в условиях межфазного катализа. Основную часть книги занимает гл. 3, посвященная практическому использованию межфазного катализа, где достаточно подробно освещены вопросы техники проведения межфазных реакций, а затем последовательно обсуждено применение межфазного катализа в реакциях замещения (синтез галогенидов, включая фториды, синтезы нитрилов, сложных эфиров, тиолов и сульфидов, простых эфиров, Ы- и С-алкилирование, в том числе амбидентных ионов), изомеризации и дейтерообмена, присоединения к кратным С—С-связям, включая неактивированные, присоединения к С = 0-связям, р-элиминирования, гидролиза, генерирования и превращения фосфониевых и сульфониевых илидов, в нуклеофильном ароматическом замещении, в различных реакциях (ион-радикальных, радикальных, электрохимических и др.), в металлоорганической химии, при а-элиминировании (генерировании и присоединении дигалокарбенов и тригалометилид-ных анионов), окислении и восстановлении. В каждом разделе приведены конкретные методики проведения реакций в различных условиях межфазного катализа и таблицы примеров синтеза разнообразных классов соединений. В монографии использовано более 2000 литературных источников. [c.6]

Возвращаясь теперь к обсуждению методов получения фторидов, которые имеют свои особенности, вспомним, что сравнительно мало сольватированные фторидные ионные пары в МФК-реакциях выступают и как нуклеофилы, и как основания. Это лриводит к тому, что возрастает конкуренция между замещением, гидролизом и элиминированием. Монтанари и сотр. [52] проводили реакцию следующим образом первичный или вторичный алкилбромид, хлорид или мезилат встряхивали при 100—160 °С с насыщенным раствором КР и каталитическим количеством трибутилгексадецилфосфонийбромида в течение [c.114]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

Этансульфохлорид медленно гидролизуется водой [95]. При взаимодействии с горячим этиловы м спиртом наряду с этиловым эфиром этансульфокислоты образуются хлористый этил и двуокись серы [96]. Такое течение реакции необычно для сульфохлорида этого типа. Аналогичное разложение претерпевает продукт присоедш нения к этансульфохлориду хлористого алюминия [41], образуя в качестве побочных продуктов хлористый водород и смолу. При нагревании этансульфохлорида с 70%-ным раствором фтористого калия [48] с выходом 67% получается соответствующий фторид с т. кип. 134—135°. Это соединение не вступает в реакцию с пиридином даже при стоянии в течение нескольких недель. [c.123]

По-видимому, одним из лучших катализаторов является фосфорная кислота или фосфаты некоторых металлов, осажденные на носителях и работающие при давлениях не ниже 100 ат. и при температуре 300—350°. Таким катализатором, например, является смесь фос4юрной и вольфрамовой кислот на силикагеле [8]. В последнее время рекомендована смесь безводных НР и ВРд. Вероятно, реакция идет через промежуточное образование фторидов, которые затем гидролизуются [c.515]

Образование растворимых малодиссоциированных соединений. Некоторые фториды довольно хорошо растворимы в воде, но очень мало диссоциируют. Поэтому возможен ряд определений, основанных на образовании таких солей. Так, например, раствор азотнокислого или хлористого алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию по метилкрасному. Такой раствор можно титровать рабочим раствором фтористого натрия. При этом образуется малодиссоциированный фтористый ллюмнний [c.427]

Помимо фторидов должны существовать и соединения инертных тазов с сильно электроотрицательным кислородом. Такие соединения образуются при довольно сложно протекающем гидролизе фторидов (полярных молекулярных веществ). Путем -гидролиза и диспропорционирования можно получить — сами инертные газы, их оксиды, кислородные кислоты и при нейтрализации последних — соли. Гидролиз Хер4 идет с образованием >2 и ХеОз [c.492]

Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]

Почему фторид серы (VI) не подвергается гидролизу, а фторид теллура (VI) гидролизу подвергается Напишите уравнение реакции гидролиза ТеРо. Взаимодействует ли он с фторидами щелочных металлов [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология