Ксенон тетрафторид

Летучесть этих соединений свидетельствует о ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Так как в любом валентном состоянии у атома инертного газа действуют электроны разных типов, т. е. имеет место гибридизация связей, то образующиеся молекулы фторидов должны иметь довольно симметричное строение. Молекула ХеРа имеет линейное строение оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе—Р. Тетрафторид имеет форму квадрата, над центром которого вверху и внизу находится по одной паре электронов угол между связями 90° (рис. 138). Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной из плоскостей которого имеется пара электронов. [c.638]

Сильный окислитель — тетрафторид ксенона переводит свободное серебро в присутствии воды в двойной оксид серебра (III) -серебра (I). Составьте уравнение реакции. Может ли то же соединение ксенона быть сильным восстановителем Дайте аргументированный ответ. [c.118]

Тетрафторид — наиболее легко получаемое соединение ксенона образуется при нагревании смеси ксенона и фтора при 400°С. [c.614]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Все получающиеся соединения — сильные окислители. Например, тетрафторид ксенона окисляет платину [c.494]

Тетрафторид ксенона ХеР — наиболее легко получаемое соединение ксенона. Его получают нагреванием смеси Хе и Ра (1 5) при 400 X и давлении 0,606 МПа. Также его получают нри нагревании дис[)торида, который диспропорционирует [c.352]

Все фториды ксенона — белые кристаллические вещества. Они относительно легко летучи, более всего — гексафторид ксенона. Кстати, последний является термически менее устойчивым соединением и химически весьма активным. Все фториды являются хорошими фторирующими веществами. Тетрафторид криптона — бесцветное твердое вещество, менее устойчивое, чем тетрафторид ксенона. [c.638]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал, два тонких стакана емкостью 100 мл, часовые стекла, стеклянные палочки, пинцет или шпатель тетрафторид ксенона, этиловый спирт, концентрированный раствор аммиака, разбавленный подкисленный раствор сульфата марганца. [c.95]

Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение инертного элемента — тетрафторид ксенона Хе, после чего химия благородных газов начинает развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по своим свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.201]

Все фториды ксенона взаимодействуют с водой. При этом в реакции с дифторидом и тетрафторидом образуются ксенон, кислород и фтористый водород [c.201]

По результатам измерения теплоты реакции тетрафторида ксенона с раствором иодида калия была определена теплота образования этого соединения [c.238]

Серовато-белый металл относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe, Со, Ni, u, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag. Химически весьма пассивный не реагирует с водой, кислотами (за исключением царской водки ), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится вводный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной С1г. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре тетрафторидом ксенона Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительное количество Нг, Не, О2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru. Rh, Pd, Os, Ir). Получение см. 907 917 919 [c.454]

КСЕНОНА ТЕТРАФТОРИД XeFi, t 117Х, 25°С/2,55 мм рт. ст. в воде гидролизуется с образованием XeOF2, ХеОз плохо раств. во фторсодержащих p-pt-телях взрывоопасен во влажном воздухе. Образует комплексные соединения. Получ. из элементов при 400°С и 7000 гПа. Примен. фторирующий агент для получ. ХеОз. Раздра кает кожу а слизистые оболочки. [c.289]

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ ДИФТОРИДА КСЕНОНА, ТЕТРАФТОРИДА КСЕНОНА И НЕКОТОРЫХ ГИДРАТОВ КСЕНОНАТА НАТРИЯ [c.243]

К настоящему времени получены фторид Хер1 и оксофторид ХеОРа. Это — бесцветные кристаллические вещества. При обычных условиях тетрафторид Хер4 устойчив плавится при 114°С без заметного разложения. Теплота образования кристаллического ХеР< составляет Д 298=—252 кдж моль, пл. 4,04 г см . Структура кристаллов тетрафторида ксенона показана на рис. 250. Молекула ХеР имеет плоское квадратное строение. [c.614]

Ксенон ( 500 мл) в течение 24 ч диффундирует из колбы и смешивается с фтором, который яроходит затем через никелевую трубку, нагреваемую тремя горелками Бунзена. Тетрафторид ксенона в виде бесцветных кристаллов может быть сконденсирован в расположенных далее охлаждаемых ло- [c.493]

Фториды ксенона — XePj, ХеР,, ХеРо и ХеРа — являются исходными веществами для получения других его соединений. Дифторид ксенона ХеР, получают из смеси Хе и фтора (1 1) смесь под давлением 3,535 МПа циркулирует по спирали из никелевой трубки (никель не реагирует с Ра), нагретой до 400 °С, и поступает в V-образиые трубки, выдерживаемые при —50 °С, где и происходит конденсация ХеР. . Кроме того, дифторнд может быть получен действием электрического разряда на смесь ксенона и тетрафторида углерода СР [c.351]

Гексафторид ксенона ХеРб активнее тетрафторида ХеРд. Ои является акцептором фторид-ионов и может. образовывать комплексные фтороксенаты, например XeP7l и S [XeP ]. Известны также аддукты, например ХеРь ВРз, ХеРб -SbPj. [c.473]

Тетрафторид ксенона было предложено использовать для хранения фтора в нелетучем виде. Раствор его во фтористом водороде или кристаллы ведут себя как фторагенты. Одновременно образующийся ксенон создает в системе инертную атмосферу. Оксиды ксенона могут найти применение как бризантные (дробящие) взрывчатые вещества, так как по своему действию они близки к тринитротолуолу, но не дают нелетучих остатков. Все соединения ксенона можно применять как сильные окислители. [c.398]

Получены также фториды ксенона состава ХеРа (дифторид) и Хер4 (тетрафторид). Это — тоже окислители. Хер4 растворяет стекло, взаимодействуя с диоксидом кремния по уравнению [c.541]

Такие модели были созданы, и они хорошо отвечали поставленной цели. Эти модели могут объяснить, например, почему молекула метана является правильным тетраэдром (Г ), а молекула аммиака пирамидальна (С ,У, почему молекула воды изогнута, а молекула тетрафторида ксенона является плоским квадратом (D ) и т. д. Важно также понимать, почему внешне сходные молекулы, подобно OPFj и O IF3, имеют столь разное строение. Первая обладает симметрией Сз , а вторая-С , как показано на рис. 3-31, [c.143]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

Хер2 по своим свойствам похож на тетрафторид ксенона. [c.251]

Проведение опыта, а. Поместить на часовое стекло несколько кристаллов тетрафторида ксенона и продемонстрировать их студентам. Хер4 на воздухе легко гидролизуется, поэтому ощутим запах продуктов гидролиза. [c.95]

В дальнейшем оказалось, что при нагревании смеси благородных газов со фтором до 700°С под давлением около 5-101 кПа (а иногда при ультрафиолетовом облучении или действии электрического разряда) получают в зависимости от условий дифторид ХеРа, тетрафторид Хер4, гексафторид ХеР и октафторид ХеРд ксенона, дифторид КгРа и тетрафторид Кгр4 криптона, а также тетрафторид радона Кпр4. При этом атомы криптона, ксенона и радона возбуждаются с переходом электронов в -состояние. [c.403]

Тетрафторид Хер4 и дифторид ХеР. ксенона — также сильные окислители. Увлажненный тетрафторид ксенона обугливает бумагу. [c.403]

В VIII группе размещены благородные газы. Ранее считалось, что они не способны образовать химические соединения. Но это не подтвердилось. В 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа — тетрафторид ксенона XeF . Ныне химпя благородных элементов быстро развивается (см. 8.1). [c.39]

Особо следует сказать о химии благородных газов. Их атомы содержат на внешнем уровне по 8 электронов (у гелия 2). Ранее считалось, что такие атомы не способны ни отдавать электроны, ни принимать их, ни образовывать общие электронные пары. Однако в 1962 г. было получено первое химическое соединение благородного газа —тетрафторид ксенона Хер4, после чего химия благородных газов начала развиваться быстрыми темпами. Особенно богата химия ксенона, соединения которого по свойствам сходны с соответствующими соединениями иода. [c.160]

При взаимодействии ксенона с фтором в зависимости от условий опыта получается либо дифторид ксенона ХеРа, либо тетрафторид XeFj, либо гексафторид XeF . При нормальной температуре все это — твердые вещества белого цвета. В химическом отношении наиболее активен гексафторид ксенона ХеР . Он легко взаимодействует с кремнеземом [c.160]

В том же году было получено бинарное соединение ХеРч, затем ХеРз и ХеРб. Причем дифторид получен методом фотохимии. Кванты ультрафиолетового излучения приводили к диссоциации молекул фтора. Наиболее устойчивым оказался тетрафторид ксенона. Последний, однако, взрывоопасен при контакте с сахаром, серой, бумагой, ватой и с некоторыми органическими вещест-нами. [c.44]

Американский химик Г. Классен в 1962 г. первым получил тетрафторид ксенона ХеГ . Когда он внес в воду очень небольшую порцию этого белого, очень гигроскопичного вещества, самого по себе невзрывоопасного, произошла бурная реакция. Содержимое сосуда было выброшено чуть ли не в лицо Классену. В продуктах реакции он установил присутствие триоксида ксенона, газообразного ксенона, кислорода и фтороводорода. Тогда химик решил провести реакцию при более низкой температуре. Он охладил лед до -80 С и посыпал его порошкообразным ХеГ . Через некоторое время на поверхности льда появился светло-желтый [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология