Константа криоскопическая понижение точки

Раствор 0,502 г ацетона (СНз)2СО в 100 г ледяной уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339 . Вычислить криоскопическую константу уксусной кислоты. [c.82]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Камфора имеет исключительно высокую криоскопическую константу—40, в то время как, например, для бензола эта константа равна лишь 5,2, а для воды 1,9. Поэтому при работе с камфорой в качестве растворителя наблюдаемые понижения температуры плавления весьма значительны и легко отсчитываются по обычному термометру. Кроме того, камфора хорошо растворяет многие органические веш,ества. Оба эти обстоятельства обусловили широкое применение указанного метода определения молекулярной массы погрешность его обычно лежит в пределах - 5—7%. Этот метод был предложен Растом в 1922 г. [c.68]

Ккр — криоскопическая константа (молярное понижение точки отвердевания раствора) [c.469]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

KR — криоскопическая константа (молярное понижение точки отвердевания раствора) отв —точка отвердевания чистого растворителя в °С. [c.353]

Понижение точки замерзания, вызываемое fпo расчету) растворением одного моля вещества в 1000 г рас творителя, есть величина постоянная для данного растворителя. Она называется криоскопической константой растворителя. Точно так же и повышение точки кипения, вызываемое растворением одного моля вещества в 1000 г растворителя, является постоянной величиной и называется эбулиоскопической константой растворителя. Для разных растворителей криоскопические и эбу лиоскопические константы различны. [c.128]

В тех случаях, когда имеется достаточнее количество данного образца, можно определить криоскопическую константу, если она не была определена ранее, прямым измерением понижения точки плавления, вызываемого добавлением определенного количества подходящего растворимого вещества к известному количеству данного соединения. Для данного прибора и методики минимальное количество соединения, необходимое для определения, составляет около 40 мл, а степень чистоты его должна быть не ниже 97 молярных процентов. Растворяемое вещество должно образовывать с данным соединением практически идеальный жидкий раствор и не образовывать с ним твердых растворов. Последнее требование легко выполнить, если основной компонент имеет нормальную теплоту плавления. Если основной компонент имеет малую теплоту плавления, добавляемое растворимое вещество должно резко отличаться от него по размерам и форме молекул. Например, если основным компонентом является 2, 2,3-триметил- [c.213]

В приведенных формулах /Скр — криоскопическая константа, или моляльное понижение точки замерзают раствора в градусах А/,ам — понижение точки замерзания раствора, состоящего из т г неэлектролита, растворенного в I г растворителя. [c.228]

Здесь 39,7 — криоскопическая константа для камфоры т — масса неионогенного вещества, г 1—масса камфоры, г Д — понижение точки плавления. [c.83]

Понижение точки замерзания растюра к—Ь (найдено опытным путем). . Д/за ерз = 0,037 град Криоскопическая константа для воды [c.216]

Понижение (так как правая часть уравнения имеет отрицательное значение) температуры отвердевания раствора пропорционально концентрации, и константа пропорциональности криоскопическая постоянная) не зависит от природы растворенного вещества. Так, если первым компонентом будет вода, то, заменив в (IX, 5) мольную долю моляльностью и величину йТ величиной [(7 пл)н 0— [c.257]

Камфорный метод (метод Раста) [167, 183]. Метод основан на высоком значении молярного понижения температуры плавления для камфоры (40° С). Если вещество разлагается вблизи температуры плавления камфоры или реагирует с камфорой, то можно выбрать какой-нибудь другой растворитель [184]. Поскольку в данном случае криоскопические константы достаточно велики, не обязательно пользоваться термометром Бекмана. Принципиальными недостатками метода являются недостаточная растворимость веществ в применяемых растворителях, а также термолабильность веществ. Описан микрометод с применением столика Кофлера [40]. [c.46]

Раствор, состоящий из 1 моля растворенного вещества и 1000 г растворителя, носит название моляльного ( 7). Следовательно, можно сказать, что понижение точки замерзания всех моляльных растворов неэлектролитов в воде является величиной постоянной. Аналогичное наблюдается и для других растворителей, В связи с этим вводится понятие криоскопической константы, [c.181]

Соотношение (УП1.27) позволяет определить степень ионизации электролита по отклонению его свойств от законов разбавленных растворов. В качестве примера определим степень ионизации 0,1 и. К2804, который замерзает при —0,225° С (АГэ =0,225°). Для водных растворов неэлектролитов криоскопическая константа равна Лк= 1,86°. Если бы К2504 не распадался на ионы в водном растворе, то соответствующее понижение 0,1 н. раствора было бы равно [c.259]

Для того чтобы перейти от эмпирической формулы соединения к его точной молекулярной формуле, достаточно определить его приближенную молекулярную массу. В приведенной ниже задаче молекулярная масса была установлена по методу Раста. Этот метод основан на том, что при добавлении к чистому веществу (растворителю) каких-либо примесей (растворенных веществ) происходит понижение его температуры плавления (точки. замерзания). Уравнение, показанное ниже, используют для расчета приближенной молекулярной массы по понижению точки замерзания. Оно содержит криоскопическую константу, характерную для канодого растворителя (табл. 3-7). Чем больше константа, тем сильнее будет понижаться точка замерзания растворителя при добавлении определенного числа молей растворенного вещества. Следовательно, использование растворителей с большой криоскопической константой позволяет точнее определять молекулярную [c.112]

Поэтому константы равновесия можно получить из измерений точек кипения методами, аналогичными описанным для криоскопических данных в гл. 12 (разд. 1) и гл. 16 (разд. 1). Однако для количественных работ этот метод используется в меньшей степени, поскольку повышение точек кипения может быть измерено менее точно, чем понижение точек замерзания. Кроме того, нельзя использовать фоновый электролит для контроля осмотических коэффициентов. Подобно криоскопии, эбуллиоскопия не является строго изотермическим методом, но ее преимущество заключается в том, что точка кипения раствора или растворителя может меняться с изменением давления, и поэтому она не ограничена одной температурой. Так, Аллен и Кальдин [1] изучили димеризацию карбоновых кислот в бензоле при температуре 50—80° с помощью дифференциального терморавновесного метода, подобного методу, описанному для криоскопии. Давление контролировалось с точностью 0,1 мм рт. ст. с помощью маностата. Константы димеризации, вычисленные по уравнению (12-20) в предположении, что Ф=1, хорошо согласовались с результатами, полученными другими методами (ср. гл. 16). Бурьон и Руйер [4а] использовали подобный метод при изучении комплексов галогенидов цинка и ртути(П). [c.317]

Точно также, если неизвестна величина криоскопическсй константы, величина А может быть определена, как описано в предыдущей части. В тех случаях, где наблюдаются значительные отклонения от законов идеальных растворов, или где некоторые из загрязнений переходят в твердую фазу вместо того, чтобы оставаться полностью в жидксй фазе, соотношение между температурой равновесия жидкая фаза — твердая фаза и составом жидкой фазы может быть выражено уравнением, аналогичным уравнению (19), за исключением того, что криоскопические константы А и В, которые приложимы только к основному компоненту, при условии, что загрязнения подчиняются основному требованию заменяются соответствующими эмпирическими константами А и В, которые приложимы только к данному основному компоненту и индивидуальному растворенному веществу. Для выбора метода проведения определения чистоты данного соединения по точкам замерзания важно показать, что вероятные загрязнения в образце данного соединения производят понижение точки замерзания в соответствии с требуемыми криоскопическими константами. Наблюдения такого рода производились на ряде углеводородов [АНИИП 6-114]. При приготовлении смесей для таких опытов соединения с низкой летучестью можно взвешивать в соответствующих закрытых емкостях сначала взвешивается основной компонент, затем добавляют растворяемое вещество и определяют его вес по увеличению общего веса. Для смесей, содержащих летучие жидкие или газообразные компоненты, требуется специальная аппаратура. Такая аппаратура показана на фиг. 14-14 и 14-15. Она состоит из бомбы В1 для взвешивания охлаждаемой пробирки I или 8 для вещества, вносимого в бомбу для взвешивания ловушки Р и приспособления к сферическому шлифу ЬЗ для добавления в охлаждаемую пробирку вещества или для переведения вещества из разбиваемой ампулы 01 на фиг. 14-14 или из баллона В2, как показано на фиг. 14-15. [c.220]

На фиг. 14-16 показаны результаты измерений понижения точки замерзания бутадиена-1,3 при добавлении определенных количеств известных загрязнений. Эти величины находятся в полном соответствии с идеальными криоскопическими константами для всех семи различных растворенных вещеслв [АНИИП 6-114]. [c.223]

Молярное понижение точки замерзания и молярное повышение точки кипения для идеального одномоляльного раствора называют соответственно криоскопической (/Ск) и эбулиоскопиче-ской (Кэ) константой. Эти константы зависят от природы растворителя, как это видно из данных, приведенных в табл. 3.1. [c.142]

Очевидно, если мы знаем понижение давления пара, то можно легко определить понижение точки за мерзания и повышение точки кипения, рассчитывая моляльность по упрощенной форме закона Рауля [уравнение (3.24)]. В действительности же этот подход является обратным экспериментальному. Измерение давления пара с достаточной точностью представляет собой относительно сложную задачу, тогда как точки кипения и точки замерзания определяются сравнительно просто. В любом случае если одно из этих коллигативных свойств известно, то остальные два можно рассчитать. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы определяются экспериментально, но их можно рас- [c.142]

Если в эксперименте определить понижение температуры при изменении в растворе содержания растворенного вещества от 2 до g, то с помощью уравнения (V. 239) можно вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Изучение температур затвердевания растворов называется криоскопией, а метод определения молекулярных масс по уравнению (V. 239) криоскопическим (поэтому К .р называют также криоскопической константой). [c.299]

Если в 1000 г одного и того же растворителя растворить по одной грамм-молекуле любого неэлектролита, то в таких растворах, называемых моляльными, наблюдается одинаковое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Для каждого растворителя моляльное понижение температуры замерзания /Ск и повышение температуры кипения Кь есть величины постоянные — константы, называемые соответственно криоскопической и эбулио-скопической. Величины этих констант для различных растворителей даны в табл. X и XI (стр. 360). [c.109]

Известно, что относительная ошибка произведения или частного от деления равна сумме относительных ошибок сомножителей или делимого и делителя соответственно. Так как криоскопическая константа А — это частное от деления мольной доли искусственной примеси Ы на величину понижения температуры кристаллизации от ее введения, то относительная ошибка определения криоскопической константы будет [c.122]

Да. Ведь это замечательно, — продолжал Рауль. — Согласно теории Авогадро, один моль любого вещества содержит одно и то же число молекул. Мы приготовляем моляльные растворы, которые содержат один моль различных веществ в 1000 граммах воды. Полученные растворы замерзают всегда при температуре —1,86°С. Это говорит о том, что понижение температуры замерзания зависит только от числа молекул, а не от их природы. Итак, понижение температуры замерзания раствора по сравнению с водой равно 1,86 °С, и это — величина постоянная. Назовем ее криоскопической константой, потому что она относится к превращению воды в лед, а лед , холод по-гречески криос . [c.49]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа криоскопическая понижение точки: [c.80] [c.555] [c.80] [c.238] [c.79] [c.334] [c.128] [c.215] [c.80] [c.168] [c.151] [c.168] [c.352] [c.331] [c.80] [c.331] [c.144] [c.190] [c.63] [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология