Характерные реакции иона ванадия

Характерная черта четырехвалентного ванадия (особенно ванадил-иона) — его склонность к всевозможным реакциям комплексообразо-вания. Поэтому неудивительно, что в нефтях с высоким S/N и низким п/ф много ванадилпорфиринов, являющихся типичными комплексными соединениями. [c.106]

Характерные реакции иона ванадия [c.124]

Для ванадия отмечены две качественные флуоресцентные реакции. В кислой среде при восстановлении цинком и добавлении спирта церулеин дает желтую флуоресценцию, позволяю-идую обнаруживать ванадий при его концентрации 16 мкг/мл аналогично реагируют вольфрам, молибден, олово, титан и уран [232]. С резорцином в 20 н. серной или сиропообразной фосфорной кислоте при содержании ванадия более 2,5 мкг/мл возникает красная флуоресценция проведению реакции не мешают железо, титан, уран, вольфрамат, перманганат, 100-крат-ные количества молибдата, 25-кратные —хрома и 10-кратные — церия [319]. Оба эти реагента содержат функционально-аналитическую группу, характерную для иона ванадила церулеин 0 = С—С—он, резорцин НО—С = С—С—ОН [100]. [c.151]

А. И. Бердниковым, В. В. Кулебакиной, Н. К. Медведевой разработаны характерные хроматографические реакции на отдельные барбитураты, сульфаниламиды, кальциевые соли органических кислот методом осадочной хроматографии в гелях желатина (диффузионная осадочная хроматография). Например, барбитал дает характерную реакцию с уранил-ионом, барбитал натрия — с катионами меди (II), фенобарбитал — с иодидом железа, тиопен-тал натрия —.с ванадил-ионом. Чувствительность реакций 10 г-молъ1мл. Предложены также реакции на аскорбиновую кислоту, аспирин, бензилпенициллин, кардиотраст, мезатон, эуфиллин и др. [c.15]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Реакции окисления — восстановления часто протекают через промежуточные стадии. Это характерно для элементов, существующих в нескольких степенях окисления. Например, для ванадия характерны различные степени окисления (V, IV, III, И). Поэтому реакции восстановления ванадия(У) или окисления ванадия(П) протекают ступенчато с образованием промежуточных ионов с характерной окраской. Окислительно-восстановительные реакции солей ванадия проходят в кислой среде. Следует обратить внимание на то, что в сернокислой среде ванадий(V) образует ион диоксованадия [c.161]

Исходный окисленный катализатор не дает сигналов ЭПР, так как весь ванадий находится в нем в пятивалентном состоянии, а в его оптических спектрах наблюдается лишь характерная для ионов полоса с переносом заряда — 30 ООО После обработки в СО при 500° С в оптическом спектре возникают полосы в видимой области, характерные для ионов V " и появляется спектр ЭПР от ионов четырехвалентного ванадия с плохо разрешенной сверхтонкой структурой от ядер [1]. Параметры этого спектра свидетельствуют о том, что образующиеся ионы находятся в тетраэдрической координации. Действительно, они обладают коротким временем спин-решеточной релаксации и наблю-даются только при температуре жидкого азота, что характерно для тетраэдрических ионов ванадия. С выводом о тетраэдрической координации согласуются также величины сверхтонкого расщепления и главные значения -тензора спектра. Из сказанного ясно, что реакцию восстановления поверхности нанесенного окиснова-надиевого катализатора окисью углерода можно записать следующим образом [c.132]

Наиболее характерными реакциями, на которых можно основать методики открытия, нужно признать восстановление различными восстановителями соединеннп молибдена, вольфрама и ванадия в низшие степени окисления, обладающие весьма интенсивной окраской. Вследствие этого создается возможность легко открывать присутствие ионов этих элементов в растворе. [c.186]

Из всего сказанного выше о свойствах соединений ванадия видно, что они дают ряд характерных реакций, которые позволяют открывать и определять ванадий лишь в отсутствии дру-гих элементов. Отсюда понятно значение реакций, которые позволяют отделять йоны ванадила или ванадата от ионов других элементов. [c.144]

Еозникновершю радикальных частнц. Многие органические радикальные реакции включают ключевую стадию одноэлектронного переноса, инициируемого ионами меди, железа, кобальта, марганца, ванадия, церия, титана и других переходных металлов. Характерной особенностью этих переходных металлов является наличие двух нлн более отиосительно стабильных сгенеией окисления, различающихся на один электрон (Си" , Fe Со " Се " , Се" " и т.д.). [c.1156]

Избирательный, или селективный, реактив дает сходные реакции с несколькими различными ионами. Например, избирательным реактивом является перекись водорода Н2О2, которая образует растворимые окрашенные соединения с ионами ряда металлов (титана, ванадия, молибдена и др.), каждое из которых имеет характерную окраску. Различные избирательные реактивы отличаются друг от друга широкой или более узкой избирательной способностью например, карбонат натрия осаждает катионы многих металлов, а диметилглиоксим осаждает только катионы никеля, меди и палладия. [c.137]

Аналитическое применение каталитических процессов основано на том, что небольшие количества какого-либо вещества можно обнаружить или количественно определить по их каталитическому эффекту, проявляемому в некоторых реакциях. А. Гюйяр первым использовал этот принцип для идентификации ванадия, ускоряющего реакцию образования красителя — анилинового черного. Он предложил анилин и гипохлорит калия в качестве реагентов на ванадий [253]. Г. Виц и Ф. Осмонд в 1855 г. попытались применить эту реакцию для количественных определений они предположили, что тот интервал времени, по истечении которого появляется характерное черное окрагпивание, пропорционален количеству ванадия [254]. Однако интерес к каталитическому анализу вскоре угас, и прошло свыше 50 лет, прежде чем он вновь пробудился. Э. Сендел и И. Кольтгоф [255] обнаружили, что иодпд-ионы ускоряют реакцию между ионами церия (IV) [c.130]

Колориметрические методы. Если фосфорорганическое соединение легко гидролизуется, образуя фосфат-ионы, то наиболее чувствительным колориметрическим методом определения может служить измерение интенсивности окраски молибденовой сини, характерной для фосфорномолибденовых комплексов 4эт-439 Три-н-буТилфосфат был определен колориметрически с использованием в качестве реагентов нитритов ванадия и алюминия , а также по окрашенному фосфорномолибденованадатному комплексу В качестве колориметрических реагентов для определений алкилфосфитов могут быть использованы 1,3,5-тринитробензол 3,5-динитробензойная кислотадиизонитрозоацетон 4 и какоте-лин . Фенилфосфиты определяли щелочным гидролизом и введением фенола в реакцию сочетания . [c.427]