Теплота образования кристаллических

Рис. IV, 2. Зависимость теплот образования кристаллических хлоридов металлов первой группы от порядкового номера 2 элемента.

Аморфные вещества менее устойчивы, чем кристаллические. Любое аморфное вещество в принципе должно кристаллизоваться, и этот процесс должен быть экзотермическим. Поэтому теплота образования аморфного вещества всегда менее отрицательна, чем теплота образования кристаллического (из одних и тех же исходных веществ). Так, теплоты образования аморфной и кристаллической модификаций ВаО] из простых веществ равны соответственно -1254 и -1273 кДж/моль. Этот пример подтверждает также сравнительно небольшое различие в структуре кристаллов и аморфных веществ, а одинаковый порядок значений теплоты перехода из аморфного в кристаллическое состояние (в данном примере она равна -19 кДж/моль) с теплотами кристаллизации подтверждает сходство аморфного состояния с жидким. [c.170]

По этим данным было вычислено значение теплоты образования кристаллического хлористого лития — 97,9 ккал/моль. Пересчет этого значения с учетом принятой в Справочнике теплоты растворения лития в воде (см. стр. 884) приводит к значению —97,6 ккал/моль. [c.888]

Для расчета теплот образования кристаллических неорганических соединений можно воспользоваться тем, что теплоты образования соединения какого-либо элемента с другими элементами одного ряда или одной подгруппы таблицы Д. И. Менделеева, отнесенные к одному грамм-эквиваленту, являются в первом приближении линейной функцией логарифма порядкового номера этих [c.47]

KF (крист.). Результаты исследований теплоты растворения кристаллического фтористого калия в воде, теплоты нейтрализации раствора едкого калия плавиковой кислотой и теплоты растворения металлического калия в воде были критически рассмотрены Быховским, Россини и др. [3508, 813]. На основании этих данных Россини и др. [3508] было вычислено значение теплоты образования кристаллического фтористого калия АЯ°/298.1в = = —134,46 ккал/моль. Это значение принимается в большинстве обзоров и оригинальных работ. [c.911]

Для теплот образования кристаллических сульфидов и их аналогов из элементов даются следующие значения (ккал/моль) [c.639]

Аморфные тела менее устойчивы, чем кристаллические. Любое аморфное тело, в принципе, должно кристаллизоваться, и этот процесс должен быть экзотермическим. Поэтому теплота образования аморфного вещества всегда меньще теплоты образования кристаллического (из одних и тех же исходных веществ). [c.28]

Здесь кс / —теплота образования кристаллического хлористого калия [КС1] из калия и хлора, взятых в их стандартных состояниях, т. е. в виде твердого металлического калия [К1 и газообразного молекулярного хлора (С12) кСз —теплота сублимации калия с образованием газообразного атомарного калия (К) — — [c.58]

ОБ ОПРЕДЕЛЕНИИ ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ БЕЗВОДНЫХ НИТРАТОВ ЛАНТАНОИДОВ И АМЕРИЦИЯ [c.14]

В литературе практически отсутствуют данные о теплоте образования безводных нитратов лантаноидов и актиноидов. Но определение теплоты образования кристаллической фазы имеет большое значение, даже если результаты получены только в первом приближении, поскольку она вносит основной вклад в свободную энергию фазы (значением Г А5 можно пренебречь, по крайней мере при низких температурах). [c.14]

Найденным Колесовым, Поповым и Скуратовым [234, 25] теплотам растворения соответствует теплота образования кристаллического фтористого бериллия [c.805]

В настоящем Справочнике принимается значение теплоты образования кристаллического фтористого магния [c.827]

ВаО (крист.). Значение теплоты образования окиси бария было вычислено Быховским и Россини [813] на основании литературных данных по теплотам растворения окиси бария в воде и соляной кислоте и металлического бария в соляной кислоте. Рекомендованное Быховским и Россини [813] значение ДЯ°f2в =—133 ккал/моль было позже пересчитано Россини и др. [3508] к стандартной температуре 25° С. В Справочнике принимается значение теплоты образования кристаллической окиси бария [c.855]

Принятое в Справочнике значение теплоты образования кристаллической гидроокиси лития [c.884]

Теплота образования кристаллического хлористого аммония из газообразного аммиака и хлористого водорода равна Вки с Для того чтобы преодолеть силы, связывающие ионы в кристалле, и получить газообразные ионы и С1, надо затратить энергию О (энергия решетки). Чтобы оторвать протон от иона аммония, требуется затратить энергию, равную искомой величине Рт - К исходному состоянию придем, если из газообразных ионов водорода и хлора получим молекулу газообразного хлористого водорода. При этом выделится энергия ионизации хлористого водорода /на- По первому началу термодинамики сумма всех изменений энергии равна нулю [c.262]

Применительно к теплоте образования кристаллической решетки можно написать [c.40]

Определите теплоту образования кристаллической аминоуксусной кислоты NH2 H2 5OH при 298 К и стандартном давлении на основании ее теплоты сгорания, —976,72 кДж/моль. Полученную величину сопоставьте со справочной [М.]. [c.61]

Теплота образования кристаллической решетки из ионного пара может быть найдена более точно, если дополнительно учесть взаимную поляризуемость ионов соли. Эту поправку мы рассматривать не будем. [c.40]

Уравнение (I, 18) дает возможность вычислить С/у. Полученное таким путем значение теплоты образования кристаллической решетки удовлетворительно совпадает с рассчитанным по уравнениям (1,16) и (1,17). [c.41]

Растворимость характеризуется теплотой растворения. Теплота растворения кристалла в данном растворителе при данной температуре складывается из двух величин теплоты образования кристаллической решетки и теплоты растворения, т. е. из количества тепла, которое необходимо сообщить кристаллу при данной температуре, чтобы расчленить его на ионы и перенести в вакуум, и теплоты переноса ионов из вакуума в растворитель при той же температуре. [c.67]

IV. Разложение моля кристаллического Na l на исходные кристаллический натрий и молекулярный хлор. Теплота этого процесса равна стандартной теплоте образования кристаллического хлористого натрия Qp с обратным эяаком [c.66]

К настоящему времени получены фторид Хер1 и оксофторид ХеОРа. Это — бесцветные кристаллические вещества. При обычных условиях тетрафторид Хер4 устойчив плавится при 114°С без заметного разложения. Теплота образования кристаллического ХеР< составляет Д 298=—252 кдж моль, пл. 4,04 г см . Структура кристаллов тетрафторида ксенона показана на рис. 250. Молекула ХеР имеет плоское квадратное строение. [c.614]

Расчет теплот образования по методу термохимической лога-рифмики. Для расчета теплот образования кристаллических неорганических соединений можно воспользоваться закономерностью, показывающей, что теплоты образования соединения какого-либо элемента с другими элементами одного ряда или одной подгруппы таблицы Д. И. Менделеева, отнесенные к I экв, являются в первом приближении линейной функцией логарифма порядкового номера этих элементов [c.73]

Полученный результат означает, что образование ионов Сз+ и О" из их нейтральных атомов является почти атермическим процессом, т. е. идущим с тепловым эффектом, близким к нулю. Из термохимических данных известна стандартная теплота образования кристаллического СзС1 из простых веществ [c.323]

LI2O (крист.). Наиболее надежным путем определения теплоты образования кристаллической окиси лития является измерение теплот растворения окиси лития и металлического лития в воде. Теплота растворения лития в воде обсуждается в разделе по выбору теплоты образования кристаллической гидроокиси лития (см. стр. 884). [c.881]

LiOH (крист.). Теплота образования кристаллической гидроокиси лития может быть вычислена из цикла, в который входят теплоты растворения металлического лития [3981, J900, 4391, 2932] [c.884]

На рис. 160 сопоставлены стандартные теплоты образования кристаллических галогенидов алюминия и элементов подгруппы галлия. Этот пример интересен потому, что вторичная периодичность, проявляющаяся в немонотонном ходе теплот образования галогенидов главной подгруппы третьей группы при движении в направлении возрастания порядкового номера (1пХз и ОаХд поменялись местами), практически не сказывается на точности расчета. [c.214]

Теплота реакции гидролиза В-трихлорборазола с образованием борной кислоты и хлористого аммония составляет 113,8 + 0,7 ккал/молъ на основании этого вычислена теплота образования кристаллического В-трихлорборазола, оказавшаяся равной 252,2 ккал/молъ [71]. [c.98]

Имеется некоторое термохимическое доказательство усиления связей в фосфонитрилхлоридах. Хартли [190] нашел, что теплота образования кристаллического фосфонитрилхлорида АНобр.= [c.48]

Здесь киУ/ — теплота образования кристаллического хлористого калия из] калия и хлора в их стандартных состояниях, 5к — теплота сублимации калия саДв — энергия диссоциации молекулы хлора — энергия ионизации калия сГ/ — сродство хлора к электрону. Остальные величины имеют прежние значения. Из цикла следует, что [c.61]

ИОСТЬ, колеблющуюся в пределах от 2,32 до 2,20, которая близка к плотности переохлажденной стеклообразной двуокиси кремния или стеклообразного кремнезема [4]. Соотношение между тремя различными кристаллическими формами кремнезема и аморфной формой показано на рис. 1. Большинство недавних сообщений относительно теплоты образования кварца и кристобалита дается Гамфри и Кингом [5], разность теплот образования кварца и кристобалита (низкотемпературные формы) составляет около 1,0 ккал моль. Также сообщается, что разность между теплоемкостью тонкого аморфного кремнезема и кристобалита равняется приблизительно 1,2 ккал моль. Эти две величины, взятые вместе, составляют 2,2 ккал1моль для теплоты образования кристаллического кварца из стеклообразного кремнезема, что приблизите.пь-ио соответствует величине 2,3, данной Сосманом [4]. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология