Химическое окружение и двойной электрический слой

Дипольные молекулы в поверхностном слое вблизи стенки пузырька находятся в ориентированном состоянии, направление которого зависит от соотношения сил межмолекулярного взаимодействия жидкость-жидкость и жидкость-газ. Двойной электрический слой, образующийся при этом, находится в термодинамическом равновесии с окружением и поэтому его энергия не может оказывать влияния на скорость химических реакций. [c.104]

Гидратированные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Возникающая при этом разность потенциалов между металлом и раствором называется электродным потенциалом металла (рис. 36). В зависимости от химической природы металлов (строения их атомов, склонности их ионов к гидратации) при соприкосновении металлов с водой или с водными растворами их солей под действием полярных молекул воды различные металлы посылают в растворы различные количества ионов и, следовательно, на кх поверхности остается неодинаковое [c.129]

Химическое окружение и двойной электрический слой [c.157]

Влияние двойного электрического слоя на перенос тока и частиц в свободнодисперсных систевкшл связано с взаимным смещением частей двойного слоя, разделенных границей скольжения. Разделение окружающих частицу противоионов на две части одну, движущуюся совместно с частицей, и вторую, отрывающуюся под действием внешнего поля от поверхности частицы, дает основ1Шие записывать своеобразные химические формулы, отражающие строение окруженных двойным слоем частиц. Такие образования, называемые мицеллами гидрофобных золей, включают в се 1я агрегат (например, т молекул Agi), образующий вместе со слоем потенциалопределяющих ионов (например, nAg ) ядро, а с частью противоионов, входя1цей внутрь границы скольжения (и —х)КОз,— частицу, остальные j ионов [c.234]

Ряд напряжений. При погружении металлической пластинки в воду (или раствор соли данного ме талла) под действием полярных молекул воды -ионм металла частично отрываются от поверхности пластинки. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. Гидрати рованные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Образующаяся при этом разность потенциалов между мег таллом и раствором называется электродным потенциаг лом металла (рис. 37). В зависимости от химической природы металлов (строения их атомов, склонности их ионов к гидратации) различные металлы посылают в растворы разные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое число электронов. Так, у меди, ртути, серебра, золота и некоторых других металлов способность посылать ионы в растворы выражена очень слабо. [c.138]

Далее следует рассмотреть внутренний потенциал ср под этой величиной понимается электрический потенциал внутри фазы. Разность внутренних потенциалов фаз, — 9 , носит название гальванической разности потенциалов. К сожалению, это — неопределённая величина, так как внутренний потенциал равен сумме электрического потенциала вне фазы и электростатической части работы, затрачиваемой на вывод электронов изнутри сквозь двойной электрический слой и через область действия зеркальных сил в точку внешнего пространства, в которой измеряется электрический потенциал. Мы пока не располагаем возможностью отделения электростатической части работы выхода электрона от химической части, обусловленной различием в химическом окружении электрона внутри и вне фазы. Вследствие неопреаелённости внутреннего потенциала и гальванической разности потенциалов , оперировать с этими величинами не предс гавляется возможным но они настолько часто упоминаются (или подразумеваются), когда говорят об электрическом потенциале внутри металла или о разности потенциалов двух фаз, что уточнить эти понятия было необходимо. [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология