Полярность молекул и растворяющее действие

Различен и механизм обоих явлений. Коагуляция золей происходит обычно в результате сжатия двойного электрического слоя и уменьшения или полного исчезновения электрического заряда на поверхности частицы, являющегося в этом случае основным фактором устойчивости. Выделение же из раствора полимера при добавлении электролита объясняется уменьшением растворимости высокомолекулярного вещества в концентрированном растворе электролита. По аналогии с подобными явлениями в растворах низкомолекулярных веществ такое выделение высокомолекулярного вещества из раствора можно называть высаливанием. Дебай считает, что при высаливании молекулы растворенного вещества вытесняются из электрического поля введенных ионов, которые связываются с полярными молекулами растворителя. Таким образом, высаливание принципиально не отличается от выделения высокомолекулярного вещества из раствора при добавлении к последнему нерастворителя. Как правило, высаливающее действие ионов изменяется соответственно тому порядку, в каком они стоят в лиотропном ряду. Так, катионы по мере уменьшения их высаливающего действия могут быть расположены в ряд [c.466]

При погружении любого металла в раствор электролита на границе раздела металл— раствор возникает-разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Причины возникновения электродного потенциала могут быть различными. Так, например, при погружении цинковой пластинки в воду или в раствор соли цинка полярные молекулы воды, действуя своими отрицательными полюсами на положительные ионы кристаллической- решетки металла, извлекают их и переводят в раствор. На поверхности металла остаются электроны, заряжая ее отрицательно. Гидратированные ионы металла, перешедшие в раствор, притягиваются заряженной поверхностью пластинки и располагаются вблизи нее. В результате этого образуются два слоя с противоположными зарядами — так называемый двойной электрический слой. Его можно уподобить плоскому микроконденсатору, у которого отрицательной обкладкой является металлическая [c.169]

Как молекулы, так и атомы и ионы могут испытывать подобные воздействия не только при наложении т вещество внешнего электрического поля, но и при взаимодействии между собой. Так, при взаимодействии между двумя ионами всегда происходит и некоторая деформация их под действием электрических полей, возбуждаемых зарядами другого иона.. Поэтому молекулы воды, взаимодействуя с находящимся в растворе ионом, под действием создаваемого им сильного электрического поля не только ориентируются около него в соответствии-с направлением поля, но и претерпевают деформацию, так как один конец их притягивается ионом, а другой отталкивается от него. При этом полярность их возрастает и они становятся способными еще сильнее связываться с другими полярными молекулами и, в частности, с другими молекулами воды. Также, например, в молекуле хлороформа атомы хлора, обладающие одноименным (отрицательным) зарядом, вза- [c.76]

Эти уравнения справедливы только для растворов, в которых действуют преимущественно простейшие силы межмолекулярного взаимодействия (дисперсионные). Для растворов, компоненты которых представляют собой полярные молекулы, необходимо учитывать также влияние дипольного взаимодействия молекул и силу водородной связи. [c.71]

Высокочастотное титрование — вариант бесконтактного кондуктометрического метода анализа, в котором анализируемый раствор подвергают действию электрического поля высокой частоты (порядка нескольких мегагерц). При повышении частоты внешнего электрического поля электропроводность растворов электролитов увеличивается (эффект Дебая — Фалькенгагена), поскольку уменьшается амплитуда колебания ионов в поле переменного тока, период колебания ионов становится соизмерим с временем релаксации ионной атмосферы (примерно 10 с для разбавленных растворов), тормозящий релаксационный эффект снимается. Поле высокой частоты деформирует молекулу, поляризуя ее (деформационная поляризация) и заставляет полярную молекулу определенным образом перемещаться (ориентационная поляризация). В результате таких поляризационных эффектов возникают кратковременные токи, изменяющие электропроводность, диэлектрические свойства и магнитную проницаемость растворов. Измеряемая в этих условиях полная электропроводность высокочастотной кондуктометрической ячейки X складывается из активной составляющей А/акт — ИСТИННОЙ ПрО-водимости раствора — и реактивной составляющей реакт — МНИ-мой электропроводности, зависящей от частоты и типа ячейки [c.111]

Ряд напряжений. При погружении металлической пластинки в воду (или раствор соли данного ме талла) под действием полярных молекул воды -ионм металла частично отрываются от поверхности пластинки. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. Гидрати рованные (окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. Образующаяся при этом разность потенциалов между мег таллом и раствором называется электродным потенциаг лом металла (рис. 37). В зависимости от химической природы металлов (строения их атомов, склонности их ионов к гидратации) различные металлы посылают в растворы разные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое число электронов. Так, у меди, ртути, серебра, золота и некоторых других металлов способность посылать ионы в растворы выражена очень слабо. [c.138]

При погружении любого металла в раствор электролита на границе раздела металл — раствор возникает разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Причины возникновения электродного потенциала могут быть различными. Так, например, в случае погружения цинковой пластинки в раствор соли цинка, полярные молекулы воды, действуя своими отрицательными полюсами на положительные ионы металла, переводят их в раствор. При этом электроны остаются на поверхности металла, заряжая ее отрицательно. Гидратированные [c.285]

Согласно теории электролитической диссоциации, распад молекул электролитов на ионы происходит не под влиянием электрического тока, а при растворении в воде, т. е. под влиянием полярных молекул воды. Действие же электрического тока на раствор заключается лишь в перемещении заряженных ионов к электродам, где они разряжаются. [c.225]

Поверхностные ион-атомы металла, которые испытывают только одностороннее воздействие со стороны соседних ион-атомов и электронов, под действием полярных молекул воды и анионов переходят в раствор в виде гидра- [c.279]

Действие растворителя на растворенное вещество настолько велико, что может вызывать электролитическую диссоциацию веществ, не обладающих ионным типом связи. Например, полярные молекулы хлороводорода, растворяясь в воде, разрываются ее молекулами на ионы. При растворении хлороводорода в бензоле, являющемся менее полярным растворителем, чем вода, диссоциации молекул не происходит. Поэтому раствор хлороводорода (кислота) в воде проводит электрический ток, а в бензоле нет. [c.69]

Набухший ионит представляет собой раствор электролита и обладает общими свойствами такого раствора. Отличается он от обычного электролита ограниченной подвижностью ионов. Подвижные ионы, связанные с полимерной структурой, переходят под действием полярных молекул воды в жидкость, оставляя противоположно заряженную частицу ионита, но подвижность их в растворе ограничена электростатическим притяжением этой частицы, следовательно, вокруг полимерного зерна возникает двойной электрический слой. Но если вблизи подвижных ионов появляются. другие ионы того же знака, то они занимают место подвижного иона, а освободившиеся от электростатического влияния ионита подвижные ионы переходят в раствор. Так происходит ионный обмен. [c.194]

Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем, что это за силы. Ионные или полярные молекулы растворенного вещества притягивают и удерживают вокруг себя определенное число молекул воды, имеющих диполь- [c.114]

Влияние растворителей. Скорость каталитических процессов в растворах может резко изменяться в зависимости от природы растворителя. Хотя в настоящее время еще нет общей теории ускоряющего или замедляющего действия растворителя, но считается, что основная роль растворителя состоит в превращении реагирующих молекул в более реакционноспособные. Так, полярные молекулы растворителя могут увеличивать скорость перехода реагирующих молекул в более активную ионизированную форму. [c.102]

При погружении металла в воду ионы его поверхностного слоя под действием полярных молекул воды отрываются и гидратированными переходят в жидкость. В результате такого перехода жидкость заряжается положительно, а металл — отрицательно, поскольку на нем появляется избыток электронов. По мере перехода ионов металла в водную ореду увеличивается как отрицательный заряд металла, так и положительный заряд раствора, при этом все чаще и чаще ионы металла притягиваются обратно на металлическую пластинку. Накопление ионов металла в растворе начинает тормозить дальнейшее растворение металла. В результате устанавливается подвижное равновесие, которое можно представить в виде [c.326]

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

Очищающее действие мыла — чрезвычайно сложный процесс. Некоторое представление о факторах, определяющих его, можно получить из следующей упрощенной картины. Молекула мыла имеет полярный конец — OO Na+ и неполярный конец— длинную цепь, состоящую из 12—18 атомов углерода полярный конец растворим в воде, а неполярный — в масле. Обычно капли масла при контакте с водой стремятся слиться так, что образуется два слоя — масла и воды, но в присутствии мыла картина резко меняется. Неполярные концы молекул мыла растворяются в каплях масла, в то Бремя как карбоксилатные концы остаются в водной фазе (рис. 20.1). Из-за наличия отрицательно заряженных карбоксилатных групп каждая капля масла окружена ионной оболочкой. Отталкивание одинаковых зарядов удерживает капли масла от слияния, в результате чего образуется устойчивая эмульсия масла в воде. Очищающее действие мыла обусловлено тем, что оно эмульгирует жир и сало, содержащие грязь. Как будет показано ниже, подобное эмульгирующее, а следовательно, и очищающее действие свойственно не только солям карбоновых кислот, но также любым молеку- [c.653]

Образование электролитов может происходить различными путями 1) диссоциацией растворенных полярных молекул под действием полярных молекул растворителя 2) растворением ионных кристаллов с образованием гидратированных ионов 3) плавлением ионных кристаллов. Последний путь образования электролитов также может сопровождаться процессами растворения. Например, электролит, служащий для получения металлического алюминия, представляет собой раствор глинозема (AI2O3) в криолите (Na3AlFe). [c.187]

Ряд стандапдных электродных потенциалов металлов. Причиной возникновения и протекания электрического тока в гальваническом элементе является разность электродных потенциалов. I При погружении любого металла в раствор электролита на границе раздела металл/раствор возникает разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Причины возникновения электродного потенциала могут быть различными. Так, например, в случае погружения цинковой пластинки в раствор соли цинка, полярные молекулы воды, действуя своими отрицательными полюсами на положительные ионы металла, переводят их в раствор. При этом электроны остаются на поверхности металла, заряжая ее отрицательно. Гидратированные ионы металла, перешедшие в раствор, притягиваются заряженной поверхностью пластинки и располагаются вблизи нее. В результате образуются два слоя с противоположными зарядами — так называемый двойной электрический слой. Этот слой можно уподобить плоскому микроконденсатору с определенной разностью потенциалов, у которого роль отрицательной обкладки играет металлическая поверхность, а роль положительной — ионы металла, находящиеся в растворе (рис. 81, [c.160]

Разрыв ковалентной связи в молекулах газа обычно приводит к образованию двух нейтральных радикалов. Такие реакции называются атомными или гомолитическими. Разрыв ковалентной связи в молекуле может привести и к образованию двух противоположно заряженных ионов. Такие процессы называются гетвролитическими и почти не наблюдаются в газах, но очень характерны для растворов. Объясняется это тем, что гетеро-литический распад в газах требует затраты большой энергии на преодоление взаимного электростатического притяжения ионов. В растворах же большие диэлектрические проницаемости многих растворителей заметно понижают электростатическое притяжение ионов, поэтому энергия гетеролитического разрыва ковалентной связи может стать ниже энергии гомоли-тического разрыва. Кроме того, гетеролитическому распаду способствует поляризация диссоциирующей связи под действием электрических полей полярных молекул растворителя. [c.84]

Представим себе, что пластинка какого-нибудь металла, например железа, опущена в воду. Ионы железа в результате действия сильно полярных молекул воды, отрываясь от металла, начинают переходить в слой воды, прилегающий к поверхности пластинки. Возникающее вследствие этого электростатическое притяжение между ионами, переиледшими в раствор, и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению этого процесса, и в системе устанавливается равновесие. Возникает некоторая разность потенциалов между металлом и окружающей водной средой. В соответствии с неодинаковой способностью различных металлов к выделению ионов в окружающую среду и неодинаковой способностью их к гидратации равновесие это отвечает различной разности потенциалов и соответственно разной концентрации ионов в растворе. Положение равновесия зависит в первую очередь от соотношения между количеством энергии, необходимчй для отрыва иона от металла работа выхода иона), и количеством энергии, выделяющейся при гидратации иона. [c.415]

Если пластинка цинка опущена не в раствор Н2504 или 2п504, а в воду, то поверхностные ионы металла под действием сильно полярных молекул воды гидратируются, и связь их с остальными ионами в кристаллической решетке ослабляется. Это приводит к отрыву части ионов от металла и к переходу их в слой воды, -непосредственно прилегающий к пластинке. Слой воды вблизи пластинки заряжается положительно, а в металле остается избыточное коли- [c.120]

В отличие от КС1 в молекуле НС1, обладающей полярной связью, нет готовых ионов. Однако при растворении под действием растворителя такая молекула также распадается на ионы. В данном случае полярные молекулы воды будут располагаться около полярной молекулы НС1 так, как показано на рис. 2. В силу взаимодействия между молекулой НС1 и водой электронная пара, участвующая в образовании полярной связи в H I, сместится полностью в сторону хлора и таким образом произойдет образование ионов, которые будут находиться в растворе окруженные молекулами воды. Таким образом, ионы в растворе существуют в виде гидратов ионов (в воде) или сольватов ионов (в любом другом растворителе). Так, водородный ион находится в растворе в виде гидро-ксониевого иона [c.42]

В гл. XI был рассмотрен наиболее простой случай, когда между молекулами в растворе действуют только дисперсионные силы и энергии взаимодействия А—S, В — S и А — В одинаковы (S — молекула растворителя). Тогда при одинаковых размерах частиц А, В и S /Сав = 1 л/моль. В случае полярных частиц (ионы, полярные молекулы) это условие нарушается. Частицы А и В, если они полярны или склонны к образованию ассоциатов, в растворе соль-ватировапы, Образование пары А—В в растворе можно рассматривать в этом случае как процесс замены контактов А — S и В — S на контакты А —В и S — S [c.94]

Высокая полярность молекул воды, а также первые два из указанных свойств являются причиной сильного диссоциирующего действия воды на электролиты и самой способности их растворяться в воде. [c.38]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую торию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем природу этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, диполь-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). Особенно склонны к гидратации ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы поэтому, например, в растворе ион меди (П) голубой, в безводном сульфате меди бесцветный. Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.145]

Возникновение разности потенциалов на границе металл — раствор обусловлено протеканием на ней электрохимических превращений — электродных про-, цессов. Механизм этих процессов состоит в следующем. Кристаллическая решетка металлов образована катионами, между которыми движутся электроны. В растворе соли этого металла в результате ее дис- социации содержатся катионы металла. При кон-д акте металла с раствором ионы кристаллической решетки притягиваются полярными молекулами во- ды и переходят в раствор, заряжая его положительно, а металл, в котором появился избыток электро- нов, заряжается отрицательно (рис. 46). Между ме- таллом и раствором устанавливается разность по- тенциалов, которая называется электродным потенциалом. Отрицательный заряд металла препятствует дальнейшему переходу ионов металла в раствор и вызывает обратный процесс — переход катионов из раствора в металл. При равенстве скоростей этих противоположно направленных процессов в системе устанавливается динамическое равновесие, при котором число ионов, ушедших из металла в раствор, равно числу ионов, перешедших из раствора в ме- , талл. Катионы металла, находящиеся в растворе, под действием сил электростатического притяжения концентрируются около поверхности металла, обрач зуя двойной электрический слой. Электростатическому притяжению противодействуют силы взаимного отталкивания катионов и их тепловое движение, По- [c.130]

В насыщенном растворе малораствОримой соли, например СаСОз, находящимся в соприкосновении с-твердой солью, непрерывно протекают два противоположно ria-правленных процесса. Под действием полярных молекул воды с поверхности соли постоянно отрываются гидратированные ионы Са2 и СОз. Эти гидратированные ионы, сталкиваясь при движений с пОвер1хностью сОлй, освобождаются от гидратных оболочек и занимают свои места на поверхности кристаллической решетки. В условиях равновесия эти два процесса протекают с одинаковыми скоростями М [c.207]

Мыло — это натриевая соль карбоновой кислоты с длинной цепью Na 0OJ —(СНа),,—СНз. Моющее действие и мыла, и детергентов основано па одпом и том же принципе. Они как бы обволакивают частичку жира (образуют мицеллу ). Неполярный конец молекулы растворяется в жире, а полярный — в воде. На рассматриваемом ниже рисунке молекула мыла или детергента обозначается кружочком с хвостиком. Кружок отвечает полярной части молекулы (—СО Г а для мыла и —ЗО Ка для детергента). [c.343]

Потенциальные электролиты — это вещества, образующие ионы лишь под действием полярных молекул растворителя, иапример воды. К иим относятся многие кислоты, а также органические основания. Например, электропроводность серной кислоты в жидком состоянии (по сути дела, в расплаве) очень мала, что свидетельствует об очень малой степени диссоциации ее иа ноны. Напротив, водные растворы серной кислоты средней коицеитрацнв хорошо проводят электрический ток, значит, разбавленная водой серная кислота в сильной степени диссоциирует на ионы. [c.88]