Селен и теллур. Сравнение свойств элементов группы кислорода

Селен и теллур. Сравнение свойств элементов группы кислорода [c.184]

В периодической системе Д. И. Менделеева сера занимает место в 3-м периоде в 6-й группе. В соответствии с положением в периодической системе сера является менее активным окислителем по сравнению с кислородом и хлором, но проявляет большую окислительную активность по сравнению с фосфором (5-я группа) и всеми остальными элементами 6-й группы селеном, теллуром и полонием, из которых последний обладает. преимущественно металлическими свойствами. [c.209]

Для анализа сдвигов элементов подгруппы кислорода можно воспользоваться данными по теплотам образования соединений этих электроотрицательных элементов с наиболее электроположительными элементами, а именно с металлами I—IV главных подгрупп, а также d- и /-переходными металлами. При этом, чем дальше в периодической системе кислород, сера, селен или теллур будут расположены от соответствующего металла, тем устойчивее, по-видимому, должно быть соединение. Поэтому теплоты образования этих соединений следует откладывать вправо (см. рис. 37). Можно видеть, что соединения большинства металлов с кислородом оказываются много прочнее, чем с серой. Это соответствует смещению кислорода вправо по отношению к сере (табл. И). Однако теплоты образования селенидов и теллуридов оказываются несколько меньше теплот образов,ания сульфидов. Это связано, по-видимому, с меньшей электроотрицательностью селена и теллура по сравнению с серой вследствие усиления электроположительных свойств от кислорода к полонию, имеющему уже признаки металла. Тем не менее в целом имеющиеся данные по теплотам образования ионных соединений элементов VI группы указывают на обоснованность взаимного расположения подгрупп а, Ь, с ж правильность сдвигов этих элементов в табл. 11. [c.116]

Сера принадлежит к группе кислорода, к которой относятся элементы, составляющие главную подгруппу шестой группы периодической системы кислород, сера, селен, теллур и полоний. Подобно галогенам, эти элементы образуют естественную группу сходных по свойствам элементов. Положение их в периодической системе свидетельствует о том, что они должны обладать хорошо выраженными свойствами металлоидов. Однако по сравнению с галогенами металлоидные свойства элементов этой группы выражены песколько слабее. Высшая положительная валентность у них равна шести, отрицательная валентность равна двум. С кислородом эти элементы образуют соединения более легко, чем галогены (у них на внешнем слое 6 электронов, а у галогенов 7), и сами окислы их более устойчивы, чем кислородные соеди-яения галогенов. Их водородные соединения, наоборот, образуются труднее и мопее устойчивы по сравнению с водородными соединениями галогенов. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология