Кислород свойства

Приписывая водороду свойство горючести , а кислороду свойство поддерживать горение как их характерные, а следовательно, как бы неотъемлемые от этих элементов свойства, мы в действительности отвлекаемся от условий места и времени. В иное время, когда наша планета формировалась из раскаленной массы газов, водород еще не был горюч. В ином месте, на внешних планетах солнечной системы, атмосфера которых состоит главным образом из метана, водород и кислород как бы меняются ролями, изменяя свои свойства на обратные водород становится негорючим газом, а кислород горючим. В лабораторных условиях обращение кислорода в горючий газ, а водорода в газ, поддерживающий горение, легко достигается посредством следующего опыта. [c.279]

Кислород и озон — два простых вещества, отличающиеся по физическим и химическим свойствам. Но молекулы их состоят из атомов одного и того же элемента — кислорода. Свойство химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией. Следовательно, кислороду присуща аллотропия. Соответственно и простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропическими видоизменениями этого элемента. Кислород и озон — это аллотропические видоизменения элемента кислорода. Аллотропия наблюдается также у фосфора, серы, углерода. Причины ее могут быть различны. У кислорода она обусловлена свойством образовывать молекулы с разным числом атомов О2 и О3. В то же время различие свойств у кислорода и озона показывает, что молекула — не простая сумма атомов. Очевидно, изменение количественного состава молекул ведет к изменению качества вещества. Повсюду в природе количественные изменения приводят к качественным изменениям веществ. [c.170]

По физико-химическим свойствам получаемая ири перегонке сланцев смола отличается от природной нефти большей вязкостью, плотностью, высоким содержанием азота и кислорода. Свойства смолы в определенной мере зависят и от способа ее получения (табл. 3.13) [123]. Так как первичная сланцевая смола имеет высокую температуру застывания, обычно превышающую 20 °С, для получения из нее моторных топлив требуется предварительная переработка смолы, например коксование пли гидрирование. Смола, не прошедшая предварительную обработку, транспортируется до перерабатывающих предприятий ио специальным трубопроводам с обогревом. Определенную трудность при гидроочистке смолы может представлять наличие в ней твердых взвешенных частиц, которые должны удаляться центрифугированием или отгонкой тяжелого остатка. Гидроочистку смолы можно проводить без ее предварительного фракционирования с применением технологии гидрообессеривания нефтяных остатков. При этом для полного удаления азота потребуется от 260 до 350 м водорода на 1 м смолы (в зависимости от ее качества). Однако более целесообразно гидроочистку проводить до содержания азота в смоле л 0,15% (масс.), а затем после фракционирования подвергать гидроочистке бензин, средние дистилляты и газойль раздельно. В таком варианте общий расход водорода на очистку 1 м смолы составит в среднем 280 м [c.112]

Цикл Свойства веществ в свете атомно-молекулярной теории включает передачи Химия вокруг нас , Свойства жидкого кислорода , Свойства водорода , Свойства воды , М. В. Ломоносов — основоположник атомно-молекулярной теории , Анализ и синтез воды , Очистка воды . В этих передачах актуализированы понятия о многообразии свойств веществ (молекулярного и немолекулярного строения), зависимости их свойств от состава и строения. Рассматриваются свойства и получение в лаборатории впервые изучаемых учащимися простых веществ — кислорода и водорода. Основная цель этого цикла — пробудить у учащихся интерес к изучению предмета. Поэтому передачи цикла насыщены эффектными опытами, недоступными или малодоступными для учителя средней щколы. [c.91]

Как уже отмечалось, некоторые свойства сернистых соединений определяются тем, что сера является ближайшим аналогом кислорода. Свойства некоторых органических соединений серы вполне сходны со свойствами соединений кислорода того же строения. Так, меркаптаны — ближайшие аналоги спиртов, сульфиды — аналоги простых эфиров и т. д. [c.25]

При использовании температурного фактора как средства повышения скорости коррозии при испытании необходимо учитывать характер протекающего процесса. Известно, что скорость электродных реакций с повышением температуры повышается, но одновременно температура влияет и на ряд других факторов — растворимость кислорода, свойства защитных пленок на металлах и т. п. Необходимо иметь в виду, что при повышении температуры скорость кислородной деполяризации возрастает лишь до определенного предела (около 60 °С). При дальнейшем повышении температуры резко уменьшается растворимость кислорода, что приводит к снижению скорости коррозии. [c.19]

К этой группе веществ относятся, во-первых, многочисленные соединения типа солей или алкоголятов, в которых металл соединен с атомом кислорода. Свойства этих веществ были уже рассмотрены в соответствующих главах и потому останавливаться на них здесь мы не будем. [c.301]

Это одна из наиболее важных проблем химии определить, из каких атомов состоит данное вещество. Насколько важна эта проблема, видно из сравнения трех веществ воды, кислорода и водорода. Как вода, так и кислород содержат атомы кислорода, но свойства этих веществ соверщенно различны. Вода и водород содержат атомы водорода, но их свойства не более сходны, чем свойства воды и кислорода. Свойства воды, определяемые сочетанием двух видов атомов, весьма специфичны. [c.47]

Влияние наложения э.д.с. Уже было показано, что поведение металла, погруженного в водный раствор электролита, определяется поступлением кислорода, свойствами окисной пленки и проводимостью раствора. Поведение металла можно кроме того видоизменить путем наложения э.д.с. Рассмотрим два случая в одном потенциал металла становится более отрицательным, в другом — более положительным. Коррозия металла в обоих случаях может быть предотвращена. [c.473]

Под действием кислорода свойства натрий-дивиниловых каучуков значительно изменяются—каучуки становятся более жесткими, прочность их повышается, а относительное удлинение уменьшается. Одновременно ухудшается растворимость каучука, что является показателем структурирования. [c.349]

МОЖНО заметить, что все атомы водорода в метане равноценны они мало активны (см. стр. 63). В метиловом же спирте три атома водорода связаны с углеродом, а четвертый с атомом кислорода. Свойства этого последнего атома резко отличаются от свойств остальных атомов водорода. Он довольно легко замещается на щелочные металлы, на спиртовые и кислотные остатки. Остальные атомы водорода (см. стр. 17) не способны к таким взаимодействиям. В результате присутствия гидроксильной группы в метиловом спирте атомы углерода и водорода приобретают способность легче окисляться, чем атомы метана. [c.23]

Казалось бы, теперь о молекулах воды известно все, и их можно укладывать, как костяшки домино. Однако у отдельно взятой молекулы воды есть качество, которое проявляется только в присутствии других молекул способность образовывать водородные мостики между атомами кислорода двух оказавшихся рядом молекул, так что атом водорода располагается на отрезке, соединяющем атомы кислорода. Свойство образовывать такие мостики обусловлено наличием особого взаимодействия между молекулами, в котором существенную роль играет атом водорода. Это взаимодействие называется водородной- связью и обозначается О—Н...0 (Н-связь). [c.97]

Первое соединение благородного газа было получено Нейлом Бартлеттом в ] 962 г. Его работа вызвала сенсацию, поскольку она означала крушение одного из парадиг-мов-веры в то, что элементы семейства благородных газов совершенно инертны в химическом отношении. Вначале Бартлетту удалось получить соединение ксенона с фтором-наиболее реакционноспособным химическим элементом. Затем было получено еще несколько соединений ксенона с фтором и кислородом. Свойства этих веществ перечислены в табл. 21.2. Три простых фторида, Хер2, ХеЕ и ХеЕ , образуются при непосредственном взаимодействии между составляющими их элементами. Изменяя количества реагентов и условия реакции, можно получать то или иное из этих трех соединений. Кислородсодержащие соединения ксенона получают при взаимодействии фторидов с водой [c.287]

Передачи на урок (телелекции и телевставки) подразделяют на тематически приуроченные ( Свойства жидкого кислорода , Свойства водорода , Производство алюминия и др.) и тематически лабильные (скользящие) передачи ( Окислительно-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Развитие теории строения А. М. Бутлерова в свете современных электронных представлений и др.). Такая классификация чрезвычайно важна для учителя. Тематически приуроченная передача должна быть принята учителем именно на том уроке, к которому она предназначена. Тематически лабильная телепередача может быть принята на различные уроки по данной теме. [c.87]

Оба окисла крайне еустойчивы и уже при слабом накаливании диссоциируют на металл и кислород (свойство, общее всем благородным металлам). [c.557]

Прн использовании температурного фактора как. средства повышения скорости коррозии необходимо учитывать характер протекающего процесса. Скорость электродных реакций с повышением температуры увеличивается, однако температура влияет и на ряд других факторов— растворимость кислорода, свойства защитных пленок на металлах и т. п. Необходимо иметь в виду, что в открытых системах скорость кислородной деполяризации возрастает при увеличении температуры лишь до определенного предела ( 60°С)- Дальнейшее ее повышение резко уменьшает растворимость кислорода, что приводит к обратным результатам, т. е. к уменьшению скорости коррозии.. Для процессов коррозии, протекающих с водородной деполяризаи ией (кислые электролиты), этих ограничений не существует и температуру можно повышать вплоть до температуры кипения. При этом рекомендуется учитывать изменение температурного коэффициента процесса. [c.10]

Приписывая водороду свойство горючести , а кислороду — свойство поддерживать горение как их характерные, а следовательно, как бы неотъемлемые от этих элементов свойства, мы в действительности отвле- [c.200]

Написав вместо слова селитра ее формулу КМОд, современный химик Вкладывает в нее большую сумму знаний о природе этого вещества. Он говорит этой фор-мулой,что селитра состоит из трех элементов калия (К), азота (N) и кислорода (О), причем в каждой молекуле селитры по одному атому азота й калия и по три атома кислорода. Большое количество кислорода говорит о способности селитры служить поставщиком кислорода — свойство, которое много столетий используется для изготовления черного пороха. [c.116]

Гидроперекиси очень неустойчивы. Находясь в равновесии с водным раствором, они теряют часть активного кислорода. Концентрированная серная кислота разлагает их с образованием озонированного кислорода. При действии слабой серной кислоты выделяется перекись водорода. При сушке над концентрирсжанной серной кислртой перекисные соединения теряют воду и часть активного кислорода. При 200° наступает полное отщепление активного кислорода. Свойства и составы гидроперекисных соединений редкоземельных элементов в настоящее время еще мало изучены. [c.139]

Допустим, атомы кислорода успевают таким образом прореагировать с атомами титана, что после присоединения каждой новой порции кислорода успевает установиться химическое равновесие. Оказывается, пока отношение числа атомов кислорода к числу атомов титана не превысит 0,5, твердое тело остается внешне однородным. Это будет одна и та же твердая фаза независимо от количества поглощенного кислорода. Свойства такого твердого тела будут изменяться непрерывно от состава Т1 (чистый титан) до состава Т120 (низший окисел титана). Такнм образом, эту фазу можно считать твердым раствором кислорода в металлическом титане или твердым раствором Т1 0 в титане. [c.57]

Это уравнение по фирме совпадает с уравнениями, ош сывающими тепло- и массообмеи в химически инертно среде. Оно показывает, что при равенстве коэффициентов диффузии топлива п кислорода свойство [c.110]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.376 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.220 , c.221 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.8 ]

Общая химия (1964) -- [ c.100 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.741 , c.743 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.357 , c.361 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.203 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.65 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.112 , c.436 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.223 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.8 ]

Технология серной кислоты Издание 2 (1983) -- [ c.347 , c.348 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.171 ]

Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.9 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.11 ]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.32 ]

Технология серной кислоты (1983) -- [ c.347 , c.348 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.67 , c.471 , c.472 ]

получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.9 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.299 , c.515 ]

Технология азотной кислоты 1949 (1949) -- [ c.362 , c.365 , c.366 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.271 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.48 , c.349 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.262 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.664 , c.665 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.152 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.48 , c.349 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология