Элементы группы кислорода (О, S, Se, Те, Ро)

Селен и теллур. Сравнение свойств элементов группы кислорода [c.184]

Элементы группы кислорода (О, 5, 8е, Те, Ро) [c.168]

Элементы группы кислорода [c.223]

Характеристика элементов группы кислорода. Подобно тому, как фтор, хлор, бром и иод, будучи сходны по своим свойствам, составляют семейство галогенов, так и кислород и сера вместе с селеном и теллуром составляют группу сходных элементов. [c.155]

Размеры атомов этих элементов соответственно меньше, чем элементов группы О — Ро, а сродство к электрону значительно больше, чем элементов группы кислорода. Поэтому галогены при химических реакциях проявляют окислительные свойства, принимают по одному электрону и превращаются в ионы Э [c.231]

Элементы группы кислорода............223 [c.5]

Письма 13—14. 1934. Шестая группа. Элементы группы кислорода. [c.58]

К элементам группы азота относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Эти элементы находятся в главной подгруппе V группы периодической системы и являются неметаллами (менее активными, чем галогены и элементы группы кислорода) (табл. И). [c.187]

Периодичность химических свойств элементов отражает периодичность их электронных конфигураций. Элементы одной группы периодической системы должны иметь одинаковое число валентных электронов, связанных с заданным значением квантового числа I, если бы правило п + I строго соблюдалось. Например, все инертные газы, за исключением гелия, имеют конфигурации п у пр) , все элементы группы кислорода— кон-фигурации (п8У(пр), все щелочные металлы — конфигурации пз) и т. д. В действительности структура современной периодической таблицы отражает закономерности в изменении квантового числа I последнего электрона, размещаемого в атоме по правилу заполнения (рис. 7.1). [c.133]

Однородным полиамидам удается придать достаточную растворимость в среде обычных растворителей, например в спиртах, диоксане, эфирах гликоля или смесях спиртов с углеводородами, если при получении полиамидов исходить из таких дикарбоновых кислот пли диаминов, которые содержат в цепи гетероатом элементов группы кислорода (О, 5, Зе, Те). Присутствие заместителя в боковой цепи компонентов, образующих полиамиды, также повышает растворимость однородных полиамидов . Растворимость повышается также при наличии в молекуле одной или нескольких алифатических двойных связей. Такие продукты, вследствие их подобия смолам, не получили технического применения, за исключением выпущенных в последние годы в США полиамидных смол , которые представляют собой низкоплавкие—от воскообразных до смолисто-твердых—продукты конденсации, получаемые преимущественно из этилендиамина и растительных масел или ненасыщенных высших жирных кислот. Эти продукты хорошо растворимы во многих растворителях и могут перерабатываться как в растворах, так и в расплавленном состоянии . [c.183]

Поскольку до образования электронной конфигурации инертного газа недостает всего двух электронов, степень окисления —П возникает очень легко, в особенности для наиболее легких элементов группы. Кислород образует очень устойчивые бинарные окислы со всеми элементами за исключением элементов 148 [c.148]

Назовите элементы группы кислорода и начертите схемы строения электронных слоев атомов кислорода и серы. [c.185]

Германий относится к числу семиметаллов (металлоидов), а олово и свинец-к металлам. В соединениях с элементами группы кислорода и галогенами углерод и кремний проявляют степень окисления + 4. Например, углерод находится в состоянии окисления + 4 в ССЦ, Oj и Sj. Германий и олово имеют степени окисления +4 и + 2, а химия свинца полностью относится к его состоянию окисления + 2. [c.455]

У элементов группы углерода (углерод, кремний, германий, олово и свинец) можно проследить ту же закономерность, что и у элементов групп кислорода и азота с возрастанием порядковых номеров металлические свойства в ряду усиливаются, а неметаллические ослабляются. Действительно, группа начинается с элементов, которые являются типичными неметаллами — углерод и кремний, и заканчивается металлами — оловом и свинцом. Все элементы этой группы образуют окислы, в которых их валентность равна 2 и 4 [c.232]

Селен соединяется с водородом прн повышенных температурах и то частично, причем теплота образования Н Зе составляет 20,5 ккал. Что касается теллура, то он вообще с водородом непосредственно не соединяется. Сравнение теплот образования водородных соединений элементов группы кислорода и галогенов показывает, что первые менее активны по отношению к водороду, чем вторые. Это объясняется тем, что атомы элементов группы кислорода имеют во внешнем слое по шесть электронов, тогда как у атомов галогенов в этом слое находится по семь электронов. Способность [c.264]

СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ КИСЛОРОДА И ГАЛОГЕНОВ С СЕРОЙ [c.263]

Водородные соединения элементов группы кислорода с общей формулой НгЭ представляют собой слабые кислоты, сила которых возрастает. с увели- [c.144]

Если восстановительные свойства металла зависят от величины ионизационного потенциала, то окислительную способность неметалла характеризует так называемое сродство к электрону. Сродство к электрону —это та энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому элемента (исчисляется она также в эв или ккал/г-атом). Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галогенов и элементов группы кислорода, наименьшим — атомы инертных элементов (табл. 14). [c.94]

Большое значение имеют оксиды и гидроксиды элементов группы кислорода. Для оксида серы(IV) характерны восстановительные свойства [c.145]

Кривые теплот образования соединений металлов II группы с элементами группы кислорода также представлены на рис. 33, в. Точки для соединений кальция, стронция и бария, ионы которых имеют одинаковые внешние оболочки и различаются лишь третьими оболочками, лежат на прямых, из которых прямая для окислов наклонена влево, а прямые для сульфидов, селенидов и теллуридов близки к вертикалям. Отрезки, связываюш,ие значения теплот образования соединений кальция, магния и бериллия, наклонены вправо, что обусловливает излом всех линий на соединениях кальция. При этом для теплоты образования окиси бериллия, как и для соединений лития, наблюдается небольшое отклонение, обусловленное [c.112]

Присоединение электронов атомами элементов группы кислорода происходит при взаимодействии их с металлами. В соединениях с неметаллами атомы элементов группы кислорода достраивают электронную оболочку до атомов соответствующего инертного газа, путем образования ковалентных связей. [c.264]

Способность вступать в соединения с водородом у элементов группы кислорода, как и у галогенов, уменьшается сверху вниз. Так, водород легко соединяется с кислородом, при этом выделяется 68,3 ккал теплоты на моль образующейся воды. Сера хуже соединяется с водородом, и теплота образования сероводорода составляет 4,8 ккал. [c.264]

Первый элемент главной подгруппы VI группы — кислород обладает исключительно сильно выраженными электроотрицательными свойствами. Сера также неметаллический элемент, но заметно менее электроотрицательный, тогда как от селена к полонию постепенно усиливаются электроположительные свойства, так что полоний уже представляет металл и образует положительные ионы не только в соединениях, но и в растворах. Стремление к заполнению оболочки инертного газа определяет большое сродство элементов группы кислорода к электрону и характерную для них валентность 2—. Все аналоги кислорода образуют соединения, где они проявляют положительные валентности 2+, 4-[- и 6-]- (например, с кислородом, фтором и т. д.), тогда как кислород вследствие высоких значений энергии связи внешних 5 р -электронов вообще не имеет положительных валентных состояний и только со фтором образует соединение РгО, где лишь формально ему можно приписать заряд 2-Ь, хотя связь фактически оказывается почти чисто ковалентной. Таким образом, химические особенности одного из наиболее электроотрицательных элементов — кислорода требуют смещения его но отношению к своим аналогам в край- [c.90]

Элементы группы кислорода (халькогены) также теряют способность вызывать +М-эффект в порядке увеличения номера их периода [c.110]

Найденные черновые таблицы показывают, что именно с целью сопоставления по атомным весам галогенов со щелочными. металла.ми Менделеев под каждым (кроме лития) щелочным металлом в порядке возрастания атомных весов подписал галоген. При этом обнаружилось, что атомный вес каждого галогена на несколько единиц меньше, чем у стоящего под ним щелочного металла. Действительно, после того как вторая строчка начатой таблицы была заполнена галогенами, Менделеев заполнил третью строку элементами группы кислорода причём, у них всех (кроме теллура) атомные веса оказались меньшими, чем у стоящих во второй строке галогенов. Та же закономерность проявилась и при заполнении следующих строк. И Менделеев сделал далеко не очевидный, но единственно правильный вывод [c.74]

Сравнение свойств элементов группы кислорода [c.166]

Рас. 24. Изменение физико-химических характеристик элементов группы кислорода [c.91]

RHg (NH3, РН3 И др.) ионы элементов отрицательно 3-валентны. Благодаря такому сравнительно большому отрицательному заряду связь атомов этих элементов с ионами водорода значительно прочнее, чем у элементов группы кислорода и тем более группы галогенов. В связи с этим водородшае соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют свободных ионов водорода, и эти растворы но обладают кислотными свойствами. Это обстоятельство отражают и в написании химических формул этих веществ. Так, обычно пишут NHg, а не HgN (кислотный водород обычно пишут на первом месте), тогда как пишут H I, а не СШ, HjS, а не SHa и т. д. [c.261]

Рис. 37. Теплоты образования галогенидов, окислов и сульфидов элементов VI группы (о) и соединений металлов с элементами группы кислорода (б)

Действие элементов группы кислорода на парафины исследовал Siebene k выводы которого соответствуют выводам других исследователей. Парафин, нагретый до 135°, может быть окислен воздухом или кислородом с воздухом скорость окисления несколько меньше. По прошествии 10 час. происходит выделение кислых паров, а через 22 часа получается продукт, содержащий 30—40% омы-ляющегося вещества. Более продолжительное окисление повышает количество омы ляющегося вещества в продукте. Образующиеся кислоты представляют собой насыщенные жирные кислоты, а летучий продукт состоит из кислот этого же ряда, но с меньшим молекулярным весом, а такм<е из небольших количеств воды. Летучие вещества соответствуют приблизительно 7% взятого парафина. [c.1028]

Элементы группы кислорода. Сера, селен, теллур. (Е. Н. Радзивон). [c.55]

В промышленных масштабах кислород производят главным образом путем фракционированной перегонки жидкого воздуха. Азот, Ьбладаю-щий большей летучестью, быстрее испаряется из жидкого воздуха. Соответствующим регулированием условий испарения можно получить почти чистый кислород. Хранят и транспортируют кислород в стальных баллонах под давлением 100 атм и более. В промышленных масштабах кислород также получают одновременно с водородом в нроцессе электролиза воды. Некоторые свойства кислорода и родственных ему элементов приведены в табл. 7.6. Значения энтальпии образования соединений кислорода указаны в табл. 7.1 и в других таблицах, а соответствующие величины для соединений элементов группы кислорода приведены в табл. 7.7. [c.195]

В VI группе неметаллические свойства легчайшего элемента группы — кислорода ослабевают, а у теллура — предпоследнего элемента группы — они вообще очень слабы. Кислород во многом отличается, замечает Менделеев, от более сходных между собой 5, 5е, Те. Показывая сходство серы с кислородом, он вместе с тем образует и с кислородом химически прочные соединения, что кладет на все отношения этого элемента особый отпечаток. [c.333]

Рассмотрение данных по теплотам образования соединений элементов I—VIII групп с галогенами и элементами группы кислорода показало, что изменения этой характеристики при возрастании атомного номера определяются различиями строения внутренних электронных оболочек катионов. Сдвиги аналогов из вертикальных рядов подтверждаются кривыми теплот образования соединений элементов каждой группы с галогенами и оксигенами (см. рис. 33—39). Поскольку теплоты образования соединений и их термодинамические потенциалы являются фундаментальными термохимическими характеристиками энергии химической связи, отражение закономерностей их изменения в периодической системе Менделеева, представленной в табл. 11, придает этой таблице определенные преимущества по сравнению с таблицами, где элементы располагаются в вертикальных столбцах и, таким образом, не содержат какой-либо информации о сложном характере изменения свойств элементов-аналогов с возрастанием атомного номера. Смещения элементов, намеченные еще Менделеевым [1—5], оправдываются и с термохимической точки зрения. [c.118]

Аналогичным образом изменяются ионные радиусы металлов II группы, где резкий излом приходится на кальций и несколько меньший — на кадмий. Европий и иттербий в моносоединениях с элементами группы кислорода, где они ведут себя, как двухвалентные металлы, имеют несколько большие радиусы (соответственно 1,157 и 1,03 А), т. е. несколько смещаются влево по сравнению с точками, указанными для их трехвалентных радиусов. Таким образом, европий, иттербий и америций лежат на ветви, отходящей от бария, имеющей характерный излом при переходе к америцию. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология