Окислители активность

Образовавшиеся атомы кислорода затем объединяются в молекулы. Образование атомарного кислорода при распаде озона обусловливает его сильные окислительные свойства. Следовательно, озон как окислитель активнее кислорода. [c.165]

При работе любого химического источника тока протекает суммарная химическая реакция взаимодействия окислителя (активное вещество положительного электрода) с восстановителем (активное вещество отрицательного электрода). Максимальная электрическая работа, получаемая при работе источника тока, равна убыли изобарного потенциала для этой реакции [c.602]

Галогены, как окислители, активно вступают в химические реакции с большинством элементов, но не соединяются непосредственно с кислородом и азотом. Молекулы галогенов состоят из [c.299]

Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — сильные окислители, активно (иногда со взрывом) взаимодействуют с порошкообразными металлами, углем и фосфором, применяются для изготовления запалов. [c.288]

Растворение меди в горячей концентрированной серной кислоте иллюстрирует общую реакцию — растворение неактивного металла в кислоте при одновременном действии окислителя. Активные металлы окисляются до катионов под действием иона водорода, который при этом восстанавливается до элементарного водорода, например 2п + 2Н+-+ Н, (г.) [c.220]

Описан способ получения 1-метил-2-формилимидазола окислением 2-гидроксиметил-1-метилимидазола диоксидом селена в диок-сане [401]. Однако более удобно использовать в качестве окислителя активный диоксид марганца. [c.128]

Основа каждого пиротехнического состава — смесь из окислителя и горючего —обладает способностью сгорать за счет кислорода, выделяемого при разложении окислителя. Активность такой смеси объясняется химическим взаимодействием между окислителем и горючим. Поэтому для определения количественных соотношений между компонентами смеси нужно знать ход химической реакции между ними. [c.8]

На водопроводах Советского Союза особенно большое распространение получили окислительные методы, связанные с применением для обработки воды хлора. Хлораторными установками оснащены почти все водопроводы, потребляющие артезианскую воду и воду открытых источников. В последнем случае очистные сооружения имеют одну, две, а иногда и три хлоратор-ные установки, с помощью которых сильный окислитель — активный хлор — вводится в различных местах технологической схемы. Хлорирование, таким образом, является наиболее распространенным, а иногда и единственным процессом, используемым для очистки воды на отечественных водопроводах. [c.4]

В связи с тем что в реакции конверсии метана различными окислителями активной частью катализатора является элементарный никель, свежезагруженные окисные катализаторы до начала работы на них должны быть восстановлены. Окисные никелевые катализаторы сравнительно легко восстанавливаются водородом при температуре около 400° С. Для восстановления можно также применять смесь метана и водяного пара (соотношение 1 2), но при более высоких температурах порядка 600—800° С. Если в процессе приготовления катализатора образовался алюминат никеля, то его восстановление протекает очень медленно. В таких случаях восстановление катализатора приходится вести при повышенных температурах. [c.130]

При комнатной температуре эфиры устойчивы к кислотам, основаниям, окислителям, активным металлам (например, к натрию) и реакционноспособным неметаллам (например, к брому). Эфиры относятся к легко воспламеняющимся веществам. Особенно опасен этиловый эфир, так как его пары тяжелее паров воздуха и имеют тенденцию накапливаться у пола, где случайные искры могут вызвать взрыв смеси эфир — воздух. [c.209]

Химическое взаимодействие между атомами простых веществ есть окислительно-восстановительный процесс. При этом наибольщую активность взаимодействия можно ожидать в том случае, когда одно из реагирующих веществ является сильным восстановителем, активно отделяющим свои валентные электроны, а другое — сильным окислителем, активно присоединяющим электроны в свой внешний слой. [c.46]

Кристаллическое вещество, сильный окислитель. Активно окисляет органические соединения, воспламеняет бумагу, ткани, древесину. Разлагается при 70°С [c.175]

Е — о1 — Ео2 — нормальная ЭДС соответствующего элемента при активности ионов в растворе а1 = ж = i Яг— активность ионов раствора окислителя — активность ионов раствора восстановителя Пц — заряд, равный 2 для медных и цинковых электродов. [c.36]

Для завершения внешних электронных уровней атомы неметаллов присоединяют электроны и являются окислителями. Активнее всех присоединяет электрон атом фтора. У остальных элементов-неметаллов, изучаемых в средней школе, эта способность уменьшается в таком порядке О, С1, N, S, С, Р, Н, Si. [c.149]

Элементное состояние. При обычных условиях бром — тяжелая черно-бурая жидкость, над которой всегда находятся темно-бурые пары. Температура кипения брома равна +60 °С, температура плавления равна -7 °С. Газообразный, жидкий и кристаллический бром состоит из двухатомных молекул Вгз с энергией а-связи 190 кДж/моль. Бром — окислитель, активность которого немногим меньше, чем активность хлора. Многие реакции окисления жидким бромом идут активнее, чем аналогичные реакции окисления газообразным хлором. [c.508]

Химические свойства водорода. Водород может играть роль как восстановителя, так и окислителя. Активность его возрастает с увеличением температуры. Как восстановитель он взаимодействует с галогенами, кислородом, оксидами многих металлов. Некоторые металлы получают путем восстановления их оксидов водородом (см. [c.385]

Галогены, как окислители, активно вступают в химические реакции с большинством элементов, но не соединяются непосредственно с кислородом и азотом. Молекулы галогенов состоят из 2 атомов, связанных друг с другом ковалентной связью, й следовательно, не обладают полярным характером. [c.277]

Галогены, как окислители. активно вступают В химические [c.277]

В молекулах предельных углеводородов, как известно, все атомы связаны между собой прочными о-связями, а валентности углеродных атомов полностью насыщены водородом. Поэтому предельные углеводороды не вступаютв реакции присоединения. Они проявляют при обычных условиях чрезвычайно высокую химическую инертность не взаимодействуют с ионными реагентами (кислотами, щелочами), окислителями, активными металлами [c.50]

Для завершения внешних электронных уровней атомы неметаллов присоединяют электроны и являются окислителями. Активнее всех присоединяет электрон атом фтора. У остальных элементов неметаллов, изучаемых в средней школе, эта способность уменьшается в таком порядке О, С1, N, S, С, Р, Н, Si, У атомов этих элементов уменьшение способности присоединять электроны находится в соответствии с уменьшением значений их относительных электроотрицательностей (см. табл. 2.2). Следует отметить, что вторым досле фтора в этом ряду стоит атом кислорода, а не хлора. [c.159]

При работе с трифторидом хлора не допускается изготовление аппаратуры из стекла, асбеста и материалов, содержащих в своем составе кремний, так как трифторид хлора так же, как и другие фторные окислители, активно реагирует с такими вещества.ми с образованием газообразного фтористого 1 р6МН Я. [c.68]

В молекулах предельных углеводородов все атомы связаны между собой прочными 0-связями, а валентности углеродных атомов полностью насыщены водородом. Поэтому предельные углеводороды не вступают в реакции присоединения. Они проявляют при обычных условиях чрезвычайно высокую химическую инертность не взаимодействуют с ионными реагентами (кислотами, щелочами , окислителями, активными металлами (поэтому, например, металлический натрий можно хранить в керосине). По этой причине предельные углеводороды в свое время получили название парафинов (от лат. parum affinis — малое сродство). [c.49]

Органические окислители, активные в нейтральной среде, можно обнаружить реакцией с желто-бурым тиокетоном Михлера (4,4 -бис-диметиламинотиобензофеноном) или с бесцветным тетраметилдиаминодифенилметаном. При окислении этих соединений образуются синие хиноидные продукты. [c.161]

Органические окислители, активные в растворах сильных щелочей, можно обнаружить по образованию бурого осадка оксогидроокиси таллия (111), образующегося при их действии на растворы солей таллия (I) [c.162]

В том случае, когда взаимодействует активный окислитель активным восстановителем, можно с уверенностью заранее пред-1идеть направление реакции. В тех же случаях, когда активность (кислителя или восстановителя не очень велика, нельзя за-)анее предвидеть, произойдет ли окислительно-восстановительная акция. Например, ионы С1 и J могут быть восстановителями [c.321]

В ходе ее перманганат окисляет ионы 1 до эквивалентного количества иода 1а. Иод можно оттитровать таким восстановителем, как тиосульфат натрия ЫазЗаОз, и вычислить нормальность раствора КМПО4. Этот путь используют также и для определения других окислителей активного хлора в хлорной извести, брома — в природных водах, меди — в ее солях, рудах и сплавах, хрома — в хроматах и бихроматах, марганца — в его соединениях и т. п. [c.388]

В специальной серии опытов детально изучено окисление N-apai-N, N -диметилмочевин озоном в п1елочной среде при pH 10,7—11,1. Во избежание параллельно протекающей реакции каталитического распада озоном в присутствии значительных избытков щелочи [НО" ]/[А]> 1 количество прибавляемого в раствор перед озонированием гидроксида кальция рассчитывали согласно уравнению полного окисления исследуемых соединений до углекислоты (карбоната) и воды. В таких условиях взаимодействие образовавшихся гидроксильных радикалов ОН с органическим веществом становится более вероятным, чем их гибель в результате рекомбинации или других актов [106]. На рис. 29 представлена зависимость концентрации в растворе диурона, фенурона и которана от содержания поглощенного озона при различных pH. Удельный расход озона, обеспечивающий полное окисление фенурона, которана и диурона, составляет в среднем 6,2 8,9 и 6,3 моль на моль вещества. В случае линурона — 5—7 моль/моль [105]. При озонировании фенурона, которана и линурона окислитель активно расходуется и после исчезновения этих веществ в растворе, что обусловлено дальнейшим окислением первичных продуктов деструкции. При этом расход озона на моль фенурона, которана и линурона возрастает соответственно до 18, 12 и 17 моль. Степень очистки по ХПК при этом достигает 80—90 %. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология