Одноокись углерода

Одноокись углерода получается ири горении угля (пли углеродсодержащего топлива) в условиях высокой температуры и недостатка кислорода [c.216]

При нагревании одноокись углерода взаимодействует также с серой, хромом, никелем, железом. На солнечном свету (или в присутствии катализатора) она непосредственно соединяется с хлором и образует ядовитый газ — фосген [c.217]

При неполном сгорании кокса в пин -ней части домны образуется одноокись углерода [c.275]

Наибольшее значение из оксидов углерода имеют двуокись СОг и одноокись углерода СО. [c.182]

В быту одноокись углерода называют угарным газом. Его действие на организм состоит в том, что он соединяется с гемоглобином крови, который теряет способность соединяться с кислородом, что вызывает удушье. Процесс соединения гемоглобина с монооксидом углерода обратим, поэтому доступ свежего воздуха возвращает гемоглобину снова способность соединяться с кислородом. [c.183]

Одноокись углерода — сравнительно сильный восстановитель, особенно при повышенных температурах. [c.183]

Одноокись углерода образуется в процессе горения, когда недостает кислорода при высокой температуре, развивающейся в процессе горения, образующаяся двуокись углерода, соприкасаясь с раскаленным углем, превращается в окись углерода [c.184]

Одноокись углерода имеет большое практическое значение. Так, содержащие СО генераторный и водяной газы обладают высокой теплотворной способностью, вследствие чего могут быть использованы как промышленное топливо. В настоящее время применяется в качестве исходного продукта для получения многих других соединений. Так, при 450° С в присутствии катализатора при взаимодействии СО с НгО образуется водород, используемый в получении аммиака [c.186]

Одноокись углерода — газ легче воздуха, лишенный цвета и запаха, сжижается при —191,5° С, затвердевает при —205° С. Одноокись углерода плохо растворяется в воде и не взаимодействует с ней химически. Ядовитость одноокиси углерода обусловлена тем, что, проникая в кровь, она образует с гемоглобином довольно прочное соединение карбоксигемоглобин. Это препятствует переносу кислорода от легких к тканям. Но при вдыхании свежего воздуха карбоксигемоглобин разрушается и кислородный обмен в организме восстанавливается. [c.217]

Одноокись углерода — ценное газообразное топливо, она горит с выделением тепла [c.217]

Одноокись углерода и ее производные [c.350]

При сжигании угля илй другого углеродсодержащего топлива в одних случаях выделяется двуокись углерода СОа, а в других — одноокись углерода СО. [c.350]

Одноокись углерода образуется при взаимодействии двуокиси углерода с раскаленным углем при температурах выше 450°С она выделяется не сгорев, если этот процесс идет при недостатке воздуха. При достаточном количестве кислорода СО сгорает [c.350]

Одноокись углерода постепенно удаляется из крови. Отравленному одноокисью углерода человеку рекомендуется вдыхание чистого воздуха в течение нескольких часов, а также искусственное согревание тела. При сильном отравлении одноокисью углерода наступает смерть как бы от удушья Во время второй мировой войны немецкие фашисты использовали одноокись углерода для умерщвления людей в лагерях смерти и в специальных автомобилях душегубках . [c.350]

Из приведенных уравнений реакций видно, что при взаимодействии серной кислоты с щавелевой кислотой или ее солью аммония выделяется не только СО, но и СО,. Поэтому, с целью отделения СО, образующиеся газы пропускают через склянку со щелочью, в которой СОа растворяется. Одноокись углерода химически ненасыщенное соединение. Это вещество способно к реакциям присоединения. [c.351]

Соединяется одноокись углерода и с галогенами, например, при взаимодействии с хлором образуется фосген [c.351]

Соединяясь с металлами при повышенной температуре и под давлением, одноокись углерода образует карбонилы Fe( O)g, Ni( 0)4. Мо(СО), и др. [c.351]

Они представляют собой, как правило, легко летучие жидкости или твердые вещества, нерастворимые в воде, но хорошо растворимые в органических растворителях. При нагревании они разлагаются на одноокись углерода и соответствующий металл, например [c.351]

Одноокись углерода при 300—1500°С восстанавливает окислы металлов, например [c.351]

Одноокись углерода реагирует не только с простыми, но и со сложными веществами. При нагревании и в присутствии катализатора она реагирует с аммиаком, образуя цианистоводородную, или синильную кислоту H N [c.352]

Для лабораторных целей одноокись углерода получают, действуя на муравьиную кислоту НСООН концентрированной серной кислотой (роль H2SO4 состоит в обезвоживании исходной кислоты) [c.184]

Процесс восстановления окислов железа осуществляют в специальных доменных печах (домнах), работающих по принципу противотока. Сверху через колошниковое отверстие в домну послойно загружают железную руду, кокс и флюсы. Снизу вверх поднимаются газообразные продукты горения кокса, и в частности восся ановитель — одноокись углерода СО. Для уско- [c.276]

С кислородом углерод образует двуокись углерода СО,, одноокись углерода СО, третьдвуокись углерода С3О2 и окисел с А. из которых важнейшими будут два первых, на характеристике которых и остановимся, [c.347]

Одноокись углерода, в общежитии называемая часто угарным газом, очень ядовита. С гемоглобином крови она образует карбо- кснгемоглобин НЬ СО — вещество ярко-алой окраски, более прочное, чем оксигемоглобин, соединение гемоглобина с кислородом. Тем самым затрудняется снабжение организма кислородом. [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология