Гемоглобин крови

Комплексные соединения широко распространены в природе, играют важную роль в биологических процессах. Достаточно упомянуть гемоглобин крови (комплексообразователь Ре +) и хлорофилл зеленых растений (комплексообразователь Mg + ), витамин В12 (комплексообразователь Со + ). Комплексные соединения и комп-лексообразование находят самое разнообразное практическое применение. Образование комплексов используется при умягчении жесткой воды и растворении камней в почках важнейшую роль играют комплексные соединения в химическом анализе, производстве металлов и т. д. [c.76]

Сероводород — бесцветный газ с сильным неприятным запахом. Он ядовит и вызывает отравление, так как с железом гемоглобина крови образует сульфид железа. При отравлении сероводородом противоядием служит вдыхание свежего воздуха или кислорода с примесью хлора. [c.383]

Монооксид углерода СО — бесцветный, малорастворимый в воде газ, без запаха. Очень ядовит ( угарный газ ), гемоглобин крови, связанный с СО, утрачивает способность соединяться с О2 и быть его переносчиком. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе 0,02 мг/л. СО горит, образуя СО2. [c.357]

Кислород — единственное простое вещество, которое имеет в газовой фазе аллотропную модификацию — озон О3. Молекулярные орбитали и некоторые свойства молекулы О2 приведены в табл. 17.16. За счет двух неспаренных электронов на щ и Лг разрыхляющих орбиталях молекула О2 парамагнитна. Диссоциация этой молекулы становится заметной при —2300 К. Поскольку молекула О2 не насыщенна, для кислорода характерны реакции присоединения, в частности к гемоглобину крови. [c.425]

Ацетиленсодержащие газы, образующиеся в рассматриваемых производствах, токсичны из-за присутствия в них окиси углерода . Токсичность окиси углерода связана с взаимодействием ее с гемоглобином крови. Основными симптомами отравления являются удушье, одышка, судороги, потеря сознания. [c.46]

Различают так называемую химическую и физическую токсичность. Примером химической токсичности может служить окись углерода, которая, реагируя с гемоглобином крови, образует карбоксигемоглобин. Физической токсичностью обладают наркотики — углеводороды, некоторые спирты, многие альдегиды и ке-тоны. [c.17]

Хромопротеиды — вещества, в которых белковая часть соединена с красящим веществом. Представитель гемоглобин крови-, при гидролизе он расщепляется, образуя белок глобин (см. выше) и красящее вещество гем (стр. 420) красного цвета. [c.298]

Оксид углерода (СО). Ядовитый газ, не имеющий запаха и цвета. Образуется при горении богатой смеси (а< I) вследствие недостатка кислорода для полного окисления топлива. Его концентрация в выпускных газах двигателей с принудительным воспламенением может достигать 6% по объему. В дизелях всегда имеется избыток кислорода (а > 1), и концентрация оксида углерода составляет 0,2—0,3%. Сохраняется в атмосфере около 3—4 месяцев. Предельно допустимые концентрации в воздухе рабочих помещений —20 мг/м в населенных пунктах — 3 мг/ м (максимальная разовая) и 1 мг/м — среднесуточная. Оксид углерода, соединяясь с гемоглобином крови, дает устойчивое соединение — карбоксигемоглобин, затрудняющий процесс газообмена в клетках, что приводит к кислородному голоданию (сродство гемоглобина с оксидом углерода примерно в 210 раз выше его сродства с кислородом). Поэтому прямое воздействие состоит в уменьшении способности крови переносить кислород. Процесс образования карбоксигемоглобина обратимый. После прекращения вдыхания оксида углерода кровь пострадавшего начинает очищаться от него наполовину за каждые 3—4 часа. [c.329]

Окись углерода образует с гемоглобином крови стойкое соединение — карбоксигемоглобин, который не способен поддерживать кислородный обмен в тканях, вследствие чего наступает кислородное голодание и нарушается функция наиболее чувствительных тканей, главным образом центральной нервной системы. Окись углерода постепенно удаляется из организма с выдыхаемым воздухом. [c.22]

Белковые вещества разнообразны по своему агрегатному состоянию. Часто это твердые аморфные тела, имеющие вид белых порошков. Белки шерсти (кератин) и шелка (фиброин) — прочные волокна. Некоторые белки получены в кристаллическом состоянии (гемоглобин крови). Многие имеют консистенцию вязких жидкостей или студней. [c.295]

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

Окись углерода СО бесцветный газ, без запаха, чрезвычайно ядовит. Отравляющее действие окиси углерода состоит в том, что она необратимо взаимодейству-, ет с гемоглобином крови, которая после этого утрачивает способность переносить кислород от легких к тканям. По химическим свойствам СО является типичным восстановителем. [c.310]

Яичный альбумин. .. Гемоглобин крови. .. Карбоксигемоглобин. . . [c.540]

Объясните, как можно использовать радиоактивный изотоп Ре (излучающий бета-лучи и имеющий период полураспада 1,1 = = 46 сут) для определения эффективности превращения какого-либо соединения железа, входящего в рацион кроликов, в содержащий железо гемоглобин крови. [c.279]

Оксид углерода (II) очень ядовит и особенно опасен тем, что не имеет запаха поэтому отравление им может произойти незаметно. Ядовитое действие оксида углерода, известное под названием угара, объясняется тем, что СО легко соединяется с гемоглобином крови и делает его неспособным переносить кислород от легких к тканям. При вдыхании свежего воздуха образовавшееся соединение (карбоксигемоглобин) постепенно разрушается, и гемоглобин восстанавливает способность поглощать кислород. [c.414]

Ядовитые свойства оксида углерода обусловлены тем, что он даже при сравнительно малых концентрациях соединяется с гемоглобином крови, вытесняя из него кислород. Растворимость оксида углерода в воде весьма незначительна. [c.199]

СО — бесцветный газ, плохо растворимый в воде, является несолеобразующим оксидом, называется угарным газом, так как очень ядовит из-за своей способности замещать кислород в соединении с гемоглобином крови. Первичные симптомы отравления — снижение чувствительности глаз, боли в области лба, учащение пульса, тошнота. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе 0,02 г/м . [c.276]

Эти соединения у различных ферментов оказались одинаковыми по составу. Это же соединение входит в состав гемоглобина крови, переносящего кислород в организмах человека и животных. Гем можно отделить от белка. Однако ни белок, ни гем в отдельности не проявляют ферментных свойств. [c.302]

В силу двухвалентности атомы кислорода образуют прочную двухатомную молекулу с двойной связью между атомами. При комнатной температуре молекулы кислорода на атомы практически не распадаются. Для превращения молекул кислорода в атомы необходимо затратить энергию, равную 500 кДж/моль. Поэтому при обычных условиях молекулярный кислород, в атмосфере которого мы живем, высокой химической активностью не отличается, хотя некоторые вещества, например гемоглобин крови, с ним взаимодействуют и при таких условиях. [c.163]

Окись углерода СО, соединяясь с Ре (II) гемоглобина крови, более прочно связывается с Ре (II), чем кислород (см. характеристики веществ в табл. 21) этим обусловлена ядовитость СО. [c.246]

Окись углерода очень ядовита. Ее токсическое действие объясняется образованием стойкого соединения с гемоглобином крови, в результате чего кровь теряет способность передавать кислород тканям организма. [c.89]

Окись углерода — бесцветный газ, не имеющий запаха, малорастворим в воде. Крайне ядовита. Небольшие количества СО. попадающие в воздух и вдыхаемые человеком, вызывают головокружение, тошноту. Вдыхание воздуха, содержащего 0,3% СО, может быстро вызвать смерть. Ядовитое действие окиси углерода объясняется образованием стойкого соединения ее с гемоглобином крови, вследствие чего кровь теряет способность передавать кислород тканям организма. [c.436]

Искусственная вентиляция становится особенно необходимой тогда, когда в воздухе заводских цехов может происходить накопление вредных для человека паров и газов, в частности окиси углерода. Этот газ реагирует с гемоглобином крови аналогично кислороду, причем образующееся соединение (Гем-СО) значительно бол ее устойчиво. Поэтому даже при небольших концентрациях СО в воздухе значительная часть гемоглобина оказывается связанной с ним и, следовательно, перестает участвовать в переносе кислорода. Опыт показывает, что уже при содержании в воздухе 0,1 объемн.% СО, т. е. при соотношении СО и кислорода 1 200, гемоглобином [c.577]

СО - бесцветный газ, без запаха. Очень мало растворим в воде. Ядовит. Отравляющее действие состоит в том, что он необратимо взаимодействует с гемоглобином крови, вследствие чего прекращается перенос кислорода от легких к тканям. [c.218]

Гемоглобин крови — сложное белковое вещество из группы хромопротеидов (стр. 298). Он состоит из растворимого в воде простого белка глобина (стр. 297) и красящего вещества гема, в котором содержится двухвалентное железо, комплексно связанное с порфири-новой группировкой. По современным представлениям, строение [c.420]

Оксид углерода —очень ядовитый газ, он образуется при неполном сгорании бензина. Его токсичность обусловлена тем, что он прочно связывается с гемоглобином крови, и поэтому препятствует переносу кислорода и диоксида углерода в организме. Хотя в больших городах концентрация. оксида углерода возрастает вследствие развития автомобильного транспорта, суммарный его уровень в природе остается приблизительно постоянным, благодаря тому что некоторые почвенные организмы способны окислять его до диоксида углерода — естественной составляющей атмосферы Земли. В последние годы ставятся опыты по выводу выхлопных газов автомобилей через горелки с катализаторами, в которых происходит полное сгорание оксида углерода с образованием диоксида углерода [c.333]

Молекулярная структура кислородиереносящих белков удивительна в процессе биологической эволюции природа создала несколько типов молекул для переноса кислорода. Все они ярко окрашены. Кислородпереносящие белки можно разделить на три больших семейства гемоглобин, хорошо знакомое красное вещество в крови человека и многих других животных гемоцианин, голубой пигмент в крови многих моллюсков и членистоногих гемэритрин , белок вишневого цвета в физиологических л<идко-стях организмов некоторых мелких беспозвоночных. Все они относятся к металлопротеинам. Гемоглобины содержат железо в составе гема гемоцианины имеют в активных центрах два атома меди (разд. 6.5), а гемэритрипы — два атома железа. Гемоглобин— это красный белок красных кровяных телец, который переносит кислород из легких к тканям иа долю гемоглобина крови приходится примерно три четверти содержания железа в человеческом теле [232]. [c.359]

Велико биологическое значение железа, так как оно — составная часть гемоглобина крови. В организме человека содержится около 3 г железа и три четверти из них входит в состав гемоглобина. Ионы железа участвуют в процессе переноса кислорода гемоглобином от легких к тканям и органам. Кроме того, железо содержится в печени и селезенке человека и животных. Недостаток железа в пище вызывает заболевания человека и животных. [c.429]

Все известные ферменты представляют собой длинные цепи из а-амино-кислот (относительная молекулярная масса порядка 0,5 млн), свернутые в компактную форму, в которых имеется несколько реакционноспособных участков. Изучение природы ферментов показало, что, помимо белка, многие из них содержат и другие соединения. Так, например, в составе окислительных ферментов были обнаружены органические соединения железа. Эти соединения у различных окислительных ферментов оказались одинаковыми по составу. Кроме того, было выяснено, что такие же соединения железа входят и в гемоглобин крови, переносящий кислород в организме человека и животных. Комплексное соединение железа (гем) можно отделить от белка. Однако после этого ни белок, ни гем не проявляют ферментативных свойств. Отсюда следует, что высокая активность и специфичность свойственны только сложной системе, состоящей из белка и гема. В состав различных ферментов входят и комплексные соединения других металлов. В некоторых ферментах обнаружены медь, цинк, марганец, хром и другие элементы. Для некоторых ферментов уже известна первичная структура, т. е. последовательность аминокислот в длинной цепи. Вторичная структура — общий характер спирали, образуемый цепью, приближенно установлена для нескольких ферментов. О третичной структуре, т. е. природе реакционноспособных поверхностных участков молекулы, известно очень мало. [c.149]

Оксид углерода (II) — газ, легче воздуха, без цвета и запаха, сжижается при—191,5 С, затвердевает при —205 С, плохо растворяется в воде и не взаимодействует с ней химически. Ядовитый оксид углерода (II) образует с гемоглобином крови довольно прочное соединение карбоксигемоглобин, что препятствует переносу кислорода от легких к тканям. При вдыхании свежего воздуха карбоксигемоглобин разрушается и кислородный обмен в организме восстанавливается, в технике оксид углерода (II)—ценное газообразное топливо [c.323]

Окись углерода — газ без цвета и запаха, более легкий, чем воздух. Она обладает в 200—300 раз большим, чем кислород, сродством к гемоглобину крови, который доставляет кислород к тканям тела, поэтому окись углерода oeдиняef я с гемоглобином и препятствует переносу кислорода, отчего наступает удушение тканей. При вдыхании небольших количеств окиси углерода появляется головная боль, ощущение пульса на висках, головокружение, шум в ушах, слабость. При продолжительном пребывании в загазованной атмосфере наступает потеря сознания и возможен смертельный исход. [c.92]

Кровяные яды различны ио своему действию. Оксид углерода, реагируя с гемоглобином крови, образует карбоксигемог-лобин, а некоторые органические нитриты и нитраты — метге-мо лобин. Образовавшиеся соединения лишают гемоглобин его ро.,[и — переносчика кислорода из легких в ткани, вследствие чего развивается глубокая кислородная недостаточность, могущая привести к смертельному исходу. Некоторые кровяные яды нарушают процессы кроветворения, к их числу относятся гомологи бензола, свинец и его неорганические соединершя и другие яды. [c.41]

Что касается горючих газов, то обычно считается, что основная опасность, ими вызываемая, - это ожоги, а для взрывоопасных газов основная опасность состоит в создании избыточного давления при взрыве. Однако эта опасность не связана с химическим строением веществ, в то время как токсические свойства определяются химической природой соединений (их строением). Например, симптомы поражения человека при краткострочном воздействии больших концентраций хлора, моноксида углерода и сероводорода совершенно различны. Хлор действует раздражающе на легкие человека, и главной причиной смерти в этом случае является удушье, так как в легких образуется большое количество мокроты, выделяющейся в ответ на раздражение хлором, и дыхание становится невозможным. Моноксид углерода соединяется с гемоглобином крови и блокирует подачу кислорода к тканям организма. Сероводород парализует деятельность центральной нервной системы. [c.358]

Кобальт всегда содержится в организмах растений и животных. Общеизвестна его роль в обмене веществ. Кобальт участвует в синтезе гемоглобина крови человека и животных, входит в состав антианеми-ческого витамина В12. Особенно необходим кобальт бобовым растениям, так как он содействует фиксации атмосферного азота. Недостаток его в почве и кор.мах вызывает у животных заболевание ( сухотку , или лизуху ). [c.430]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакщ1и окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты и света. Такой процесс называется горением. [c.455]

Железо входит в состав живых организмов, пграя в них очень важную роль биоакатализаторов. Гемоглобин крови содержит железо в виде сложного органического соединения. Интересно, что это соединение по своей природе очень близко хлорофиллу зеленых растений — с той разницей, что в состав последнего вместо Ре входит Mg. Однако, несмотря на это, хлорофилл в отсутствие железа не образуется. Роль гемоглобина крови и хлорофилла в растениях исключительно велика. Поэтому железо совершенно необходимо для жизни растений, животных и человека. [c.546]

Химические свойства. Кислород, как и фтор, образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Достаточно большая энергия связи между атомами в молекуле О2 проявляется в высоких значениях энергии активации (см. рис. 40) реакций с участием кислорода, что требует предварительного нагревания или введения катализатора для их осуществления. Так, фосфор сгорает в кислороде (с образованием РгРз) прн нагревании до 60°С, сера (в SO2) — до 250, водород (в Н2О) —выше 300 и графит (в СО2) — до 750°С. Но некоторые вещества (многие металлы, N0, гемоглобин крови) взаимодействуют с кислородом и при комнатной температуре. [c.231]

Железо — второй по распространенности в природе металл, после алюминия. Промышленное значение в качестве железных руд имеют главным образом красный железняк РегОз и магнитный железняк Рез04. По запасу железных руд наша страна занимает первое место в мире. Они залегают на Урале, в Курской области, в Криворожье и в других местах. Железо входит в состав растительных и животных организмов. Оно содержится в гемоглобине крови, переносящем кислород из легких в ткани, и необходимо для образования в растениях хлорофилла, хотя в состав его не входит. При недостатке железа в почве растения перестают образовывать хлорофилл и утрачивают зеленую окраску. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология