Кислород, перенос

Железо играет исключительно важную биологическую роль, так как входит в состав гемоглобина и некоторых ферментов. Гемоглобин, связывая кислород, переносит его из легких к мышцам, где они передаются миоглобину, после чего, связывая СО2, переносит его в легкие. Нехватка железа в организме приводит к таким заболеваниям, как анемия и малокровие. [c.262]

Изучение явлений электролиза было тесно связано с познанием механизма электропроводности растворов и расплавов, который в свою очередь должен был опираться на теорию строения растворов электролитов. Первая теория электропроводности была предложена в 1805 г. выдающимся литовским физиком Теодором Гротгусом. Согласно Гротгусу, молекула воды состоит из двух разноименно заряженных частиц положительно заряженного водорода и отрицательно заряженного кислорода. При отсутствии электрического поля эти частицы соединены друг с другом и образуют молекулу воды при наложении поля между электродами возникают цепочки из попеременно заряженных атомов водорода и кислорода. В процессе электролиза на катоде образуется газообразный водород, а на аноде — кислород. Перенос зарядов в растворе носит эстафетный характер от одного звена цепи, состоящей из молекул воды, к другому. Теория Гротгуса не могла, однако, объяснить всех явлений, связанных с электропроводностью, и поэтому впоследствии была отвергнута. Однако в настоящее время весьма сходный механизм эстафетной электропроводности вновь использован для объяснения аномально высокой подвижности ионов Н+ и ОН . [c.7]

Если на основе проведенной теоретической оптимизации выбрать для регенерации катализатора аппарат с неподвижным слоем, картина выжига кокса будет выглядеть следующим образом чем больше объемная скорость подачи (меньше время контакта), тем быстрее выгорает кокс. Этот результат естествен. Однако характер выжига кокса, различен. При малых Тк достаточное количество кислорода переносится газовым потоком к выходу из регенератора, поэтому выжиг кокса наблюдается практически по всей длине слоя. При > 3 с кислород расходуется полностью в лобовом участке слоя, где формируется температурный профиль, идентичный приведенному на рис. 4.6. В дальнейшем характер выжига кокса соответствует рассмотренному на рис. 4.9 кокс выгорает в зоне реакции, а сформировавшийся температурный профиль движется по слою к выходу из регенератора. Наконец, подтверждается результат, полученный при моделировании регенерации катализатора в неподвижном слое чем больше объемная скорость подачи, тем больше кокса остается невыгоревшим в лобовом участке слоя. [c.96]

Принципиальная схема транспортного детектора представлена на рис. 11.20. Проволока, лента или специальная цепь непрерывна движется и захватывает вытекающий из колонки раствор. Далее лента подается в печь, нагретую до температуры, обеспечивающей испарение элюента. Для удаления испарившегося элюента в печь непрерывно подается ток азота. Оставшиеся на ленте анализируемые вещества переносят в реактор, в котором они подвергаются пиролизу в токе азота или окислению до диоксида углерода в токе кислорода. Продукты пиролиза током азота переносятся в пламенно-ионизационный илн другого типа детектор. Продукты окисления током кислорода переносятся в реактор с никелевым катализатором, где диоксид углерода конвертируется в токе водорода дс метана, который затем детектируется пламенно-ионизационным детектором. После прохождения реактора лента протягивается через печь, где она очищается от оставшихся веществ или примесей. [c.95]

В общем случае пленку электролита на поверхности, металла следует условно представлять как состоящую из двух слоев диффузионного, в котором концентрация кислорода меняется линейно, и концентрационного,, простирающегося за пределы толщины диффузионного слоя. Эффективная толщина диффузионного слоя во всех случаях меньше общей толщины пленки на металле. При этом чем толще пленка электролита, тем в относительно меньшей части ее кислород переносится по чисто диффузионному механизму. Эффективная толщина диффузионного слоя в изотермических условиях, совпадает с общей толщиной пленки 6 = 30 мкм. [c.66]

В условиях диффузионного режима эффективность работы катода (плотность тока на нем), начиная с определенной величины (0,05—0,07 см), должна возрастать по мере уменьшения толщины слоя электролита по законам, свойственным диффузионным процессам. Расчеты и опыты, которые будут описаны ниже, показывают, однако, что, когда мы имеем дело с тонкими слоями, явление сильно осложняется. Диффузионные токи, регистрируемые экспериментально, значительно выше тех значений, которые получаются путем расчета прн допущении, что в слоях тоньше 0,05—0,07 см кислород переносится по чисто диффузионному механизму. [c.112]

Приняв это положение, мы должны были бы сделать вывод, что если кислород переносится через тонкие слои электролитов лишь диффузионным путем и наблюдающиеся эффекты увеличения скорости кислородной деполяризации вызваны изменением толщины пленки, то, определив среднюю толщину последней за время опыта при Я = 66% (эта толщина по данным измерений оказалась равной 130 мк) и проведя опыт с пленкой данной толщины при Я=98%, мы должны получить кривую заряжения, точно совпадающую с аналогичной для влажности Я = 66%. Однако опыт показал, что кривые заряжения, снятые при толщине пленки 130 мк в атмосфере воздуха при Я=98% (кривая 8) и при толщине 160 мк в атмосфере воздуха при Я=66% (кривая 10), не совпадают. Кривая заряжения при малой влажности сдвинута на 100—200 мв в область более положительных значений потенциалов. Таким образом, опыт убедительно показал, что увеличение скорости катодного процесса с уменьшением влажности воздуха является следствием действия ряда факторов, а не единственно результатом уменьшения толщины пленки (см. ниже). [c.117]

Как было показано выше, испарение электролитов с металлической поверхности сопровождается заметным увеличением скорости кислородной деполяризации, причем весьма важно подчеркнуть, что более эффективная работа катодных участков обусловливается не столько уменьшением толщины пленки, сколько усилением процесса размешивания, приводящим к конвекционному переносу кислорода через значительную часть слоя электролита и уменьшению той части этого слоя, через которую кислород переносится по чисто диффузионному механизму. [c.315]

В общем случае имеющуюся на поверхности металла пленку электролита следует условно представлять как состоящую из 2 областей диффузионной, в которой концентрация кислорода меняется линейно, и концентрационной, простирающейся за пределы эффективной Толщины диффузионного слоя. Эффективная толщина диффузионного слоя во всех случаях меньше толщины пленки на катоде. При этом, чем толще пленка, тем в относительно меньшей части кислород переносится по чисто диффузионному механизму. Эффективная толщина диффузионного слоя совпадает в термостатированных условиях с толщиной пленки при 6 = 30-10 . [c.173]

Эритроциты участвуют в транспорте как кислорода, так и Oj между легкими и периферическими тканями. Захвату кислорода в легких и его высвобождению в тканях способствуют относительно высокое значение pH в легких и более низкое его значение в тканях, а также сигмоидная форма зависимости между парциальным давлением Ог и процентом насыщения гемоглобина кислородом. Перенос СО 2 эритроцитами сопряжен с транспортом кислорода через компенсаторные сдвиги в содержании ионов Н и С1". [c.775]

Уравнение (29) применимо для случая, когда кислород переносится к цоверхности металла лишь посредством диффузии. [c.42]

Как полагают, присутствие кислорода переносят только те организмы, у которых имеется супероксиддисмутаза. Этот фермент найден почти у всех до сих пор изученных аэротолерантных бактерий. Однако делать обобщения еще рано, так как интенсивные исследования продолжаются.. [c.247]

Такое определение стало возможным при использовании кулонометрии. Твердую пробу в кварцевой трубке помещают в реактор (температура 1100—1200°С), через который пропускают ток кислорода с расходом 300 мл/мин. При высокой температуре реактора происходит конверсия хлорсодержащих соединений почвы в токе кислорода, в результате чего выделяется элементный (газообразный) хлор. Хлор с потоком кислорода переносится в электрохимическую ячейку с 70%-ной уксусной кислотой, где он и определяется кулонометрическим методом. [c.367]

Таким образом, фотореакция идет по трем направлениям удаление окисного кислорода, перенос его к соседнему атому углерода и расщепление пиримидинового цикла по связи N-1—С-6. Возможно, что перенос кислорода к атому С-2 осуществляется через промежуточное производное ХЫУ [c.675]

Перенос и связывание кислорода, перенос электронов, реакции окисления Трехвалентный ион в витамине В12 Переносчик кислорода, окислительные ферменты Кофактор дегидрогеназ и ферментов, катализирующих гидролиз [c.399]

Механизм реакции включает стадии присоединения кислорода, переноса четырех протонов, четыре стадии взаимодействия с донорами и отщепление двух молекул воды. [c.53]

В равные промежутки времени па кислород переносится приблизительно в 300 раз больше водорода, чем на метиленовую синь, в пересчете на 1 г мышечной ткани. [c.535]

Объем пробы, отбираемой на анализ определяется чувствительностью хроматографа и ожидаемой концентрацией углеводородов в пробе (примерно 5—10 дм ). По окончании отбора пробы концентратор отсоединяют и, не вынимая из жидкого кислорода, переносят к хроматографу для анализа. Затем концентратор подсоединяют к хроматографу и для перевода сконцентрированной пробы в колонку хроматографа для разделения концентратор опускают в сосуд с водой комнатной температуры. При появлении на хроматограмме пиков компонентов отмечают время выхода максимумов пиков. [c.366]

При понижении входной температуры до 500 °С для всех значений параметров-диаметра зерна 1 и 4 мм, средней начальной закоксованности 1,5 и 5,0% (масс.)-картина выжига кокса аналогична приведенной на рис. 4.4, а, в остаточные отложения кокса расположены около внешней поверхности зерна. Интересно, что при удалении кокса с зерна диаметром 4 мм и i = 5% (масс.), но с разными входными температурами характер выжига и итог прямо противоположны. При 600 °С, как отмечалось выше, остаточный кокс сосредоточен в центре зерна, тогда как при 500 °С-в периферийной зоне. По-видимому, механизм действия тот же, что для случая Тр = 600 С и з = 1 мм достаточное количество кислорода переносится за счет диффузии в центр зерта. Однако определяющим параметром в случае Тг = 500 °С и i/з = 4 мм является температура. Кислород, поступающий в зерно, из-за относительно низкой температуры не успевает прореагировать до конца и диффундирует в глубь зерна к его центру. [c.81]

Гемоглобин обратимо связывает кислород, так что в условиях новыщеиного парциального давления кислорода, которое существует в легких, предпочтительна ассоциация кислорода с белком. Напротив, в тканях, которым необходим кислород, кисло-родгемоглобиновый комплекс диссоциирует, и кислород переносится к другому кислородсвязывающему гемопротеину — миоглобину, белковая часть которого состоит из одной полипептидной цепи. Миоглобин содействует переносу кислорода крови в клетки мыщц, которые затем запасают кислород как источник энергии [233]. [c.360]

До тех пор, пока скорость движения электролита от анода к катоду равна или болйше скорости электромиграции ионов ОН , обеспечивается возможность проведения электролиза с высокими выходами по току. При этом потери выходов по току могут быть обусловлены помимо выделения на аноде небольших количеств кислорода переносом хлора с анолитом в катодное пространство, участием ионов Н в переносе тока и явлениями диффузии. [c.101]

Такое течение реакции установлено в ферментном синтезе ацетил-КоА из КоА, АТФ и ацетата, меченного в этом синтезе изотоп кислорода переносится на образующийся в реакции АМФ [213]. Образование ацил-КоА с другими остатками кислот, например бутирил-КоА, бензоил-КоА и т. д., также связано с промежуточными неустойчивыми формами ацил-АМФ (ациладенплатами) [214]. [c.89]

Хотя до сих пор применение краун-зфиров и криптандов в биологии невелико, остается огромная область примзнения таких свойств краун-соединений, как избирательное комплексообразование и избирательный перенос ионов. В этой связи можно изучить токсичность краун-зфиров и криптандов и их участие в обгаене веществ. Комплексы переходных металлов с другими краун-соединениями, в частности с донорными атомами N и S, также имеют большие перспективы для их биологического применения, например для переноса кислорода, переноса электронов, для катализа при фотосинтезе, для удаления или введения металлов. Вопросам биохимии (органической и неорганической) комплексов металлов посвящено много монографий [ 290], [c.271]

Сравнивая скорости восстановления кислорода, рассчитанные по уравнению (3,2) при допущении, что кислород переносится через пленку по чисто диффузионному механизму, с экспериментально полученными данными (табл. 17), убеждаемся в том, что последние во всех случаях, в том числе и для толщин, которые меньше толщины диффузионного слоя, принимаемой для неразмешиваемых электролитов с естественной конвекцией, больше теоретически рассчитанных. Это является убедительным доказательством того, что эффективная толщина диффузионного слоя составляет всего часть слоя электролита, нанесенного на поверхность катода. Иными словами, мы приходим к выводу, что конвекционный перенос кислорода имеет место в тонких слоях элeктpoJштoв. Последний, как будет показано ниже, связан с саморазмешиванием, возникающим в тонких слоях вследствие изменения концентрации электролита и поверхностного натяжения в различных точках пленки. [c.114]

Расчет показывает, что эффективная толщина диффузионного слоя во всех случаях меньше толщины пленки, имеющейся на катоде, причем интересно отметить, что, как и предполагалось, чем толще пленка, тем в относительно меньшей ее части кислород переносится по чисто диффузионному механизму. По мере уменьшения толщины растет относительная доля той части пленки, через которую кислород переносится диффузионным путем. Эффективная толщина диффузионного слоя для пленки толщиной 320-10 сж составляет всего 122,3 jh, т. е. 38,5%, а для пленки 160-10" см ill- 10 см (69,8%). Эффективная толщина диффузионного слоя совпадает в термостатированных условиях с толщиной пленки при S = 30 -10" см. [c.115]

Во втором опыте с NbO можно говорить о частичном транспорте, так как только кислород переносится с помощью равновесия Н2/Н2О. Если бы был проведен опыт с пространственным разделением исходных веществ— ниобия и Nb20s, — то оба компонента перешли бы в NbO, оставаясь на прежних местах. [c.156]

Как мы уже видели (разд. 8.12 и далее), большая часть кислорода переносится гемоглобином эритрощ1тов. Эти клетки образуют важнейшую ткань тела человека, поскольку их общий объем составляет 3 л (у взрослого мужчины), а об-пц1Й вес почти равен весу печеш . Эритроциты представляют собой очеш> мелкие дегенеративные клетки, лишенные ядра, митохондрий и иных внутриклеточных органелл. В их собственном обмене кислород не используется. Относительно небольшое количество необходимого им АТР вырабатывается в ходе гликолитического превращения глюкозы, поступающей из крови, в лактат. Основная функция эритроцитов — транспорт О 2 из легких в ткани и участие в транспорте СО2 из тканей в лепкие. 35% массы эритроцита приходится на гемоглобин, который составляет 90% общего количества белка, содержащегося в клетке. [c.768]

До сих пор мы обсуждали только такие реакции, в которых образовывался лишь один мостик и мостиковая связь занимала одно координационное место в окислителе и одно—в восстановителе. Поэтому, если в таких реакциях имел место перенос мостиковой связи, перемещался только один лиганд. Это справедливо даже в тех случаях, когда на основании известных данных можно ожидать наличия кратных мостиковых связей. Так, в реакции между Сг2+ aq и ЧМс-[Соеп2(ОН)2] только один атом кислорода переносится от кобальта к хрому, несмотря на явную тенденцию последнего образовывать г г/с-диоловые мостиковые связи. Подобным образом Сг aq реагирует с цис-1СгС12 (НаО) 4]" с образованием [СгС1(Н20)5]2+ причем скорость окислительно-восстановительного процесса действительно равна скорости выделения хлорида. Можно задать вопрос, почему, прежде чем произойдет перенос электрона, в системе должна образоваться вторая мостиковая связь, если в принципе достаточно одной. Однако существует доказательство того, что кратные мостиковые связи могут действительно образовываться и даже переноситься с одного координационного места на другое. Первый пример — это реакция г2 aq и ч С ГСг(Нз)2(Н20)4] , где скорость переноса электрона, измеренная с помощью обмена ЧИг между двумя формами, значительно больше скорости выделения азидной группы (при проведении реакции аналогичного дихлоро-комплекса наблюдается обратная картина). Это указывает на то, что должна образовываться и в процессе реакции переноситься двойная мостиковая связь [c.206]

Картина отравления и токсические концентрации. Для животных Вдыхание 79% М. и 21% кислорода переносится животными без замет ных расстройств (Кохман). [c.18]

Молекулярный кислород, соединяясь с такими аутооксидабельными соединениями или оксигеназами, образует с ними органические перекиси. Образовавшиеся таким образом, они расщепляются под влиянием ферментов пероксидаз, а кислород переносится на другие органические субстраты, неспособные к непосредственному взаимодействию с кислородом воздуха, так как они неаутооксидабельные. [c.193]

В комплексах ванадия(IV), образуемых ионом VQ2+ (например, в акво-ионе V0(H20) +), обнаруживается сильное тетрагональное искажение из-за наличия короткой л-связи ванадий— кислород. В результате этого в спектре имеются низкоэнергетические полосы переноса заряда, в которых электрон л-орбитали кислорода переносится на наполовину заполненную и на разры- [c.179]

В заключение следует упомянуть еще один механизм образования тройных оксидных кристаллов, который весьма вероятен при проведении реакции в атмосфере кислорода. Если продукт реакции имеет достаточно высокую проводимость, катионы вместе с эквивалентным потоком электронов перемещаются в одном и том же направлении, тогда как кислород переносится через газовую фазу между границами АО—АВ2О4 и АВ2О4—В2О3. Если электронная составляющая проводимости намного выше катионной, то константу скорости реакции можно рассчитать, применив уравнение (2.85) или подобное ему для катиона В +. [c.122]

Для разложения сукцинимидной присадки кварцевый тигель с массой испытуемого продукта ставят в кольцо внутри калориметрической бомбы, на дно которой предварительно наливают 20 мл дистиллированной воды в качестве поглотителя. В продукт помещают запальную проволоку, бомбу завинчивают крышкой, наполняют кислородом и соединяют с источником тока низкого напряжения. При этом масса продукта сгорает, после чего бомбу охлаждают в водяной бане. Раствор из бомбы, который содержит борную кислоту, образовавшуюся при разложении борсодержащей присадки кислородом, переносят в стакан и содержание бора oпpeдeляюf путем титрования борной кислоты раствором едкого натра. [c.244]

Реакция (1) —это обычный процесс в легких здорового человека кислород переносится в химически связанном виде циркулирующей кровью в человеческие ткани, где протекает обратная реакция. При взаимодействии (2), если оно осуществляется достаточно глубоко с абсорбцией СО примерно 10 см /кг человеческого тела, может произойти отравление оксидом углерода. Рафтон с сотр. [121, 122] привели значения некоторых физических констант, относящихся к этим системам, а растворимости кислорода и оксида углерода были даны Уэстом [120]. При 37 °С они соответственно составляют 9,277-10 и 6,859-10" моль/см -МПа. Применяя указанные величины, найти а) объем кислорода (в см ), отнесенный к нормальным условиям, который абсорбируется в течение 1 с из атмосферного воздуха б) объем оксида углерода (в см ), который поглощается из воздуха, содержащего 100 см СО/10 см газа в человеческих легких (объем крови равен 107 см , а поверхность красных кровяных шариков в крови составляет 3140 см /см ). [c.367]

Гемоглобин переносит молекулярный кислород из легких к клеткам тканей, где в результате окисления питательных веществ выделяется энергия, необходимая для жизнедеятельности организма. Однако эти вещества не окисляются непосредственно молекулярным кислородом перенос электронов с субстрата на кислород осуществляется ступенчато, при помощи ряда переносчиков. Вместо одной реакции окисления с большой энергией активации получается цепь последовательных реакций окисления — восстановления с малыми энергиями активации. Такой механизм позволяет наиболее полно и эффективно использовать энергию, выделяющуюся при окислении питательных веществ. Переносчиками электронов в клетке служат пиридиннуклеотиды, флавопротеи-ды, хиноны, витамины Е и К и цитохромы все они легко и обратимо окисляются и восстанавливаются. [c.150]

Сравнение расчетной криво] (рис. 2) с экспериментальной указывает на отсутствие согласия между расчетом и экспериментом. Скорости восстановления кислорода, рассчитанные по уравнению (1) при допущении, что кислород переносится через пленку по чисто диффузионному механизму, оказываются значительно меньше экснеримептально полученных. значений (см. таблицу). Это является убедительным доказательством того, что эффективная толщина диффузионного слоя составляет лишь некоторую часть слоя электролита, нанесенного на поверхность катода [c.684]

Биологическое действие. Различают два типа реакций, катализируемых флавопротеидами участие в простых дыхательных системах (прямое окисление субстрата с участием кислорода, перенос на него атомов водорода с образованием Н2О2 и выделением энергии в виде [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология