Распространение в природе и получение щелочных металлов

Щелочные элементы в природе. Получение и свойства щелочных элементов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные элементы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калий принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во [c.382]

Щелочные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных металлов. Щелочные металлы находятся в природе только в виде соединений. Натрий и калий относятся к наиболее распространенным элементам. Содержание их в земной коре составляет соответственно 2,4 и 2,35%. Они входят в состав различных минералов. Хлористый натрий Na l образует большие залежи каменной соли огромные количества хлористого натрия находятся в морской воде. Богатые запасы сульфата натрия NaaSOj lOHjO содержатся в заливе Кара-Богаз-Гол. [c.210]

Щелочной металл. Серебристо-белый (в тонком слое с фиолетовым оттенком), мягкий, низкоплавкий. Сине-зеленый пар калия состоит из атомов К (преобладают) и молекул К2. Химически растворяется в жидком аммиаке (темно-синий раствор), расплаве гидроксида калия. Чрезвычайно реакционноспособный, сильнейший восстановитель реагирует с О2 воздуха, водой (идет воспламенение выделяющегося Н2), разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. Практически не реагирует с азотом (в отличие от Е1 и Na). Хорошо сохраняется под слоем бензина или керосина. С ртутью образует амальгаму. Пе сплавляется с Ь1, Mg, 2п, Сс1, А1 и Са. Образует интерметаллиды с Na, Т1, 8п, РЬ и В1. Окрашивает пламя газовой горелки в фиолетовый цвет. Пятый по распространенности в природе металл. Получение см. 44 , 49 , 57 760 , 761 . [c.28]

Естественно, что успехи в химии гидридов связаны с наметившимся расширением областей их применения. Если давно известно важное значение таких распространенных в природе гидридов, как вода и углеводороды, а также получаемых синтетическим путем в больших количествах, как аммиак и хлористый водород, то в последнее время получили применение и другие гидриды [24, 25]. Например, гидриды щелочных и некоторых щелочноземельных металлов используют в качестве восстанавливающих или конденсирующих агентов в тонком органическом синтезе они выпускаются промышленностью. Эти гидриды находят применение и для получения алюмогидрида лития и боргидрида натрия, которые также используются в промышленности [26, 27]. [c.4]

Более подробно, чем в школьных учебниках, изложен материал о распространенности щелочных и щелочноземельных металлов в природе, об истории их открытия, физических и химических свойствах, химических соединениях, получении 1И применении этих металлов. [c.22]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]