Взаимодействие с простыми веществами

Химические свойства серы. Сера — типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может Сыть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует. Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами — восстановителями (металлами, водородом, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окис/штелям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям). [c.363]

Простые вещества, образованные атомами s-элементов, энергично взаимодействуют с простыми веществами, образованными атомами р-элементов, при этом получаются соединения с ионной или ковалентной полярной связью. Так, щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом и галогенами при обычных условиях, с другими простыми вешествами — при нагревании. При взаимодействии с кислородом помимо оксидов [c.105]

I. Взаимодействие с простыми веществами [c.100]

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, строение атома, степени окисления, аллотропия. Круговорот в природе. Химические свойства взаимодействие с простыми веществами, оксидами некоторых металлов, концентрированными серной и азотной кислотами. Оксиды [c.7]

Взаимодействие с простыми веществами. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфиды, например [c.234]

Дайте характеристику физических и химических свойств серной кислоты плотность, температура разложения гигроскопичность и водоотнимающая способность, сила кислоты, окислительная способность, взаимодействие с простыми веществами, [c.308]

Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие со сложными веществами [c.113]

Серная кислота в разбавленном состоянии обладает всеми типичными свойствами кислот, но ее взаимодействие с простыми веществами характеризуется некоторыми особенностями. Это зависит в первую очередь от концентрации. [c.189]

Взаимодействие с простыми веществами— неметаллами. При комнатной темпера- [c.108]

Взаимодействие с простыми веществами— неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора(П1) и (V), напрнмер [c.158]

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами [c.276]

Взаимодействие с простыми веществами. Щелочные металлы взаимодействуют с кислородом. Все они легко окисляются кислородом воздуха, а рубидий и цезий даже самовоспламеняются. С кислородом литий образует оксид [c.241]

Атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ионы. Поэтому металлы являются восстановителями. Металлы взаимодействуют с простыми веществами [c.243]

При взаимодействии с простыми веществами вода может выступать либо в роли окислителя, либо в роли восстановителя. Напишите реакции взаимодействия воды с натрием и хлором. [c.248]

Окиси меди Си (ОН) 2, который посредством нагреваний может быть превращен в окись меди СиО, а из него, путем взаимодействия с простым веществом — восстановителем, получается свободный металл — медь. [c.89]

Металл А (относительная атомная масса 58,71) массой 1,49 г взаимодействует с простым веществом В массой 6,44 г с образованием соединения АВз без остатка. Соединение АВг представляет собой [c.127]

Химия элементов рассматривается с помощью радиальных схем, в которых реагенты, взаимодействующие с простыми веществами, надписываются над стрелками. Здесь же при необходимости указаны температурные условия протекания реакции и концентрации реагентов ( конц и разб ), [c.172]

Взаимодействие с простыми веществами. В условиях высоких температур и при повышенном давлении фтор вступает в реакцию с ксеноном, образуя твердые фториды Хер2, Хер4, ХеРб. [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология