Серы диоксид восстановитель

Белый, термически неустойчивый. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Разлагается кислотами-неокислителями, присоединяет диоксид серы. Типичный восстановитель окисляется О2 воздуха. Получение см. 275 , 421 444 [c.221]

Диоксид серы — мягкий восстановитель [c.341]

Приведите примеры, где диоксид серы является восстановителем и окислителем. [c.316]

Сероводород — сильный восстановитель. Прн действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты глубина окисления зависит от условий температуры, pH раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты [c.383]

В Советском Союзе имеются громадные месторождения сульфатов кальция и натрия, которые пока что не используются в производстве серной кислоты, т. е. являются потенциальным сырьем. Необходимо также использовать гипс, который является отходом производства фосфорной кислоты путем воздействия серной кислоты на природные фосфаты кальция. При травлении стали серная кислота превращается в сульфаты железа. При очистке нефтепродуктов остается кислый гудрон, содержащий серную кислоту. В ряде органических производств получается в виде отхода разбавленная серная кислота, сильно загрязненная органическими примесями. Все эти и им подобные отходы производств, содержащие серную кислоту или ее соли, при нагревании в присутствии восстановителей дают диоксид серы, который можно перерабатывать на серную кислоту. [c.118]

Для восстановления Ре(П1) обычно применяют хлорид олова (II), избыток которого окисляют хлоридом ртути(II). Образующийся при этом хлорид ртути(I) малорастворим и не разрушается окислителем — титрантом. К летучим восстановителям, избыток которых можно легко удалить кипячением раствора, относятся сероводород и диоксид серы. [c.168]

Водный раствор диоксида серы может выступать в роли восстановителя, например, в реакции с иодат-ионом в кислом растворе [c.309]

Окислительные свойства диоксида серы проявляются слабее восстановительных. Но все же сильные восстановители реагируют с ЗОг [c.160]

Если сточные воды содержат легко восстанавливаемые примеси, то их можно отделить методом восстановления. В качестве восстановителей используют водород, гидразин, алюминий, диоксид серы и др. [c.395]

N02 является сильным окислителем и восстановителем он окисляет углерод, фосфор, серу, некоторые металлы, водород н т. п. При этом сам диоксид азота может восстанавливаться до N[ 3. Так, например, N0.,, окисляя водород в присутствии катализатора (платины), образует аммиак [c.529]

В окислительно-восстановительном отношении диоксид серы является и окислителем и восстановителем. [c.570]

При действии сильных восстановителей диоксид серы переходит в соединения двухвалентной положительной серы или нейтральную серу. Так, он восстанавливается металлами, водородом, пиритом, сероводородом, серой и др. восстановителями. Например [c.571]

В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями. [c.572]

Металлы как восстановители корродируют под действием окисляющих агентов кислорода, воды, диоксида серы, хлора и т. д. [c.194]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

При наличии сильных восстановителей диоксид серы тоже может проявлять окислительные свойства [c.22]

А такой мягкий восстановитель, как диоксид серы, переводит N0 [c.258]

Концентрированная серная кислота — сильный окислитель. В зависимости от силы восстановителя она может быть восстановлена до диоксида серы, серы и сероводорода. [c.322]

Пробой на диоксид серы являются реакции с растворами дихромата или перманганата. В первом случае происходит изменение окраски от оранжевой до голубой, во втором — обесцвечивание раствора. Сероводород, как более сильный восстановитель, чем сернистый газ, восстанавливает его до серы. [c.451]

Опыт с диоксидом серы продемонстрировал нам одну ш многочисленных окислительно-восстановительных реакций. В таких реакциях атомы одних веществ присоединяют электроны, а других - отдают электроны. Первые носят название окислителей (перманганат калия), вторые - восстановителей (диоксид серы). [c.27]

Такое свойство сульфита натрия, как и диоксида серы, означает, что эти вещества - хорошие восстановители. Вот еще любопытный опыт с сульфитом. Его компаньоном-окислителем вновь будет перманганат калия. [c.27]

Гравиметрический метод, основанный на выделении элементного селена, пригоден для определения сравнительно больших содержаний селена. Если в растворе находится селен (VI), его восстанавливают в среде разбавленной НС1 при нагревании. При восстановлении на холоду посредством ЗОг селен осаждается в виде осадка красного цвета, при нагревании суспензии образуется черная аморфная модификация селена, способная захватывать примеси. Осадок промывают, сущат при 105 °С и взвещивают. Диоксид серы как восстановитель используют в газообразном виде или в виде водного или метанольного раствора. Применяют также гидроксиламин, гидразин, аскорбиновую кислоту, 1,2,3-триметил-3-пиразолон-5-тион и ж-(меркаптоацетамидо)фенол. Установлено, что в отличие от селена (IV) селен (VI) не восстанавливается диоксидом серы [43]. В среде хлорной кислоты ЗОг количественно восстанавливает Зе , не затрагивая Зе . [c.176]

Концентрация применяемого раствора КМПО4 должна быть достаточно высокой, чтобы можно было не только заметить обесцвечивание раствора, но и наблюдать образование мути от выделяющейся серы. Другие восстановители, в том числе и диоксид серы, не вызывают помутнения раствора. [c.321]

Эта реакция эндотермична н может быть осущесгвлена только с притоком энергии извне н при условии удаления образующегося Iазообразного диоксида серы. Необычность этой окислитсльно-восстановительной реакции заключается в том, что в ее ходе восстанавливается элемент (свинец), входящий не голько в состав окислителя [окснда свинца (II)], но и восстановителя (моносульфида свинца). [c.344]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия серы с цинком. Какова степень окисления серы в полученном соединении Известно, что сера горит на воздухе с образованием диоксида серы. Какова степень окислення серы в 8С>2 Окислительные или восстановительные свойства проявляет сро-бодная сера в каждом случае Обратить внимание на окнслитель-но-восстановительиую двойственность р-элементов в виде простых веществ. [c.96]

Сероводород — сильный восстановитель (Н255=е2Н++ 5+ 2е °=+0,14 В). Продуктами его окисления в водном растворе являются сера или серная кислота. Что же касается диоксида серы или сернистой кислоты — соединений, в которых сера обладает промежуточной между 8 и 8" степенью окисления, то образование их при окислении Н28 в растворе исключается, так как диоксид серы и соответствующая ему кислота сами обладают явно выраженными восстановительными свойствами [c.162]

Окислительная функция диоксида серы и сернистой кислоты выражена сравнительно слабо. Практически это означает, что они проявляют ее только по отношению к сильным восстановителям. Так, при взаимодействии растворов сероводорода и сернистой кислоты образуется сера как продукт восстановления ЗОг и окисления Н25. Цинковая пыль в водных растворах, содержащих избыток диоксида серы, восстанавливает ее, образуя при этом дитионит цинка 2п8204 [c.168]

Таким образом, в технике и лабораторной практике имеют большое значение следующие восстановители элементарные металлы (Zn, А1, Sn и др.), амальгама натрия, гидрид лития LIH, алюмогидрид лития LiAlH4, водород (молекулярный и атомный), углер1од (в виде угля и кокса), оксид углерода (II) СО, диоксид серы SO2, тиосульфат натрия N828203, кислоты (и их соли) — [c.122]

Если при высокой температуре над кристаллическим хлоридом натрия продувать смесь кислорода и диоксида серы, то образуются газообразный хлор и сульфат натрия. Напишите уравнение реакции и отвечающую ему константу равновесия. Как влияют давление и температура на равновесие реакции Какие вещества играют роли окислителей и восстановителей в этой реакции Рассчитайте температуру, при которой АС7р,, = 0. Как изменяются окислительно-восстановительные способности веществ [c.142]

Ди- И триарилметипы легко восстанавливаются от углеводородов амальгамой натрия, цинком, НС1, и другими восстановителями. С другой стороны, эти радикалы окисляются до карбокатионов под действием солей Ре (ПГ), Аи (ПГ), Hg (П) и т.д. в растворе жидкого диоксида серы. Окислительно-восстановительные иревращения АгзС проще всего осуществляются электрохимически иа вращающемся илатниовом электроде, напрнмер [c.1137]

Моносульфан, родоначальник гомологического ряда сульфаиов HjS. (л = 1 + 8). Бесцветный газ, термически неустойчивый. Плохо растворяется в холодной воде, слабая кислота. Насыщенный (н 0,1 М) раствор называют сероводородной водой , при стоянии на воздухе мутнеет (ингибитор — сахароза). Нейтрализуется щелочами. Сильный восстановитель реагирует с кислотами-окислителями, галогенами, кислородом, типичными окислителями, диоксидом серы. Вступает в реакции обмена. Получение см. 118 ", 138" ", 139" 172 , 412"", 415 ", 424Л 836. [c.215]

Селенолит. Белый, сильнолетучий (в отличие от ТеОг). В газообразном состоянии зеленовато-желтый. Проявляет кислотные свойства реагирует с водой, щелочами. Сильный окислитель и слабый восстановитель реагирует с пероксидом водорода, сероводородом, диоксидом серы. Получение см. 457 4бГ462 465. [c.241]

Метод очистки сточных вод от веществ, содержащих шестивалентный хром, основан на восстановлении его до трехвалентного с последующим осаждением в виде гидроксида в щелочной среде. В качестве восстановителей могут быть использованы активный уголь, сульфат железа (закисного), биосульфат натрия, водород, диоксид серы, отходы органических веществ (например, газетная бумага), шфитный огарок и др. На практике для восстановления наиболее часто используют растворы гидросульфита (бисульфита) натрия [c.70]

Темно-фиолетовый, при умеренном нагревании сублимируется, при сильном нагревании разлагается. Хорошо (но медленно) растворяется в воде (гидролиз по катиону), меньше — в концентрированной хлороводородной кислоте. Светло-фиолетовый кристаллогидрат Ti b бНгО является аквакомплексом [Т1(Н20)б]СЬ, имеет неустойчивый зеленый изомер (Ti(H20)4 b] l 2НгО. Разлагается щелочами. Сильный восстановитель окисляется кислородом, диоксидом серы. Очень слабый окислитель восстанавливается атомным водородом, титаном при высокой температуре. Вступает в реакции комплексообразования. Получение см. 702 708 , 710 . [c.355]

И кислоты, и соли обладают значительной устойчивостью к действию кислот, но легко восстанавливаются под действием диоксида серы и других восстановителей. Соли, содержащие небольшие по размеру ионы щелочных металлов, как и кислоты, сильно гидратированы. При длительном хранении ионы РМ1204о преобразуются в более сложные ионы, такие, как ион Р2 У180б2 , структура которого описана далее. РМ1204о представляет собой глобулярный ион, который построен из октаэдров МоОб или УОб, соединенных вершинами и ребрами. В центре иона имеется тетраэдрическая пустота, занятая атомом фосфора в состав гетерополи-иона вместо Р может входить один нз следующих гетероатомов В, А1, 51, Ое, Аз, Ре, Си или Со, Примером другого пона, содержащего каркас из октаэдров, полностью окружающий гетероатом, является ион СеМо]2042 , в котором центральная пустота имеет форму икосаэдра. [c.224]

Наконец, их широко используют в химическом анализ К наиболее употребительным в анализе окислителям мож1 отнести азотную кислоту, ее соли, свободные галогены (хло бром, иод), пероксид водорода, царскую водку , перманган калия, дихромат калия, персульфат аммония, дисульфид аммони диоксид свинца. В качестве восстановителей применяют сер водород, свободные металлы (натрий, железо, цинк, олов алюминий), хлорид олова (II), иодоводород и его соли, тиосул фат натрия, оксалат натрия, щавелевую кислоту. [c.50]