Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сравнительная характеристика щелочных металлов

    Сравнительная характеристика щелочных металлов [c.38]

    Атомные и ионные радиусы элементов главной подгруппы II группы значительно меньше радиусов соседних щелочных металлов. Это связано с большим зарядом и полным заполнением внешних электронных 8-слоев щелочноземельных металлов. Сравнительные характеристики щелочных и щелочноземельных элементов даны в таблице 29. Физические свойства щелочноземельных металлов приведены в таблице 31. [c.146]


    П. Дайте сравнительную характеристику сульфатов, сульфитов и сульфидов щелочных металлов ио их способности к гидролизу. [c.228]

    Подгруппа меди. Характеристика элементов 1В-груп-п ы. Сравнительно малая химическая активность элементов подгруппы меди объясняется двумя причинами. Во-первых, ярко выраженным в их атомах эффектом проникновения s-электронов внутрь непосредственно подстилающих (п — l)d-оболочек [в случае золота и (п — 2)/-оболочки]. Во-вторых, в результате -контракции и совместной d- и /-контракции (золото) радиусы их атомов значительно меньше радиусов атомов щелочных металлов [г (К) > г (Си), г (Rb) > г (Ag), г ( s) > г (Аи)]. В результате металлы подгруппы меди характеризуются несравненно большими значениями первого ионизационного потенциала, ОЭО, сродства к электрону, чем щелочные металлы. [c.310]

    Скорость реакций восстановления ионов щелочных металлов закономерно увеличивается от Li+ к s+ в большинстве изученных органических растворителей. Например, в ДМСО [925] восстановление иона Li+ происходит медленно (необратимо), восстановление иона Na+ быстрее (квазиобратимо), а К+, Rb+, s+ восстанавливаются быстро и обратимо. Количественные данные немногочисленны (табл. 7, 11 приложения) и относятся в основном к литию и натрию. Для сравнительной характеристики водных и неводных растворов следует отметить, что гетерогенная константа скорости восстановления ионов щелочных металлов в воде находится в пределах (от 2 до 9)-10 з см/с, а коэффициенты диффузии имеют порядок 10-5 (-м/с. [c.79]

    Знакомя учащихся с понятием об естественных группах сходных химических элементов, вначале употребляют термин естественное семейство , чтобы не путать его с группами периодической системы. Формируют это понятие индуктивным путем на трех семействах — благородных газах, щелочных металлах и галогенах. Подход к ним единый составление сводной таблицы по каждому семейству с соотнесением свойств с относительной атомной массой. Используют разные приемы, например таблицы, отражающие сравнительную характеристику галогенов, щелочных металлов и др.  [c.269]

    Примером второго метода сравнительного расчета, в котором энергетическая характеристика сопоставляется с комплексом свойств, служат результаты, найденные в работе [612] для ширины запрещенной зоны и отношения межатомного расстояния к радиусу катиона, а в работе [613] для предельной теплоты растворения жидкого нитрата Са (Sr и Ва) в нитратах щелочных металлов в зависимости от функции радиуса ионов. [c.103]


    Общая характеристика солей щелочных металлов приведена на стр. 182. . В табл. 36 дан обзор растворимости важнейших солей щелочных металлов. При получении солей щелочных металлов в случае натрия и калия обычно исходят из встречающихся в природе хлоридов . В случае лития из природных соединений, как правило, изготовляют прежде всего карбонат который сравнительно легко получается в чистом виде вследствие своей пло- [c.210]

    Положение бериллия, магния и щелочно-земельных металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Важнейшие их природные соединения. Сравнение восстановительных свойств этих металлов между собой и с металлами других групп. Расположение металлов в ряду напряжений. Окиси и гидраты окисей, приемы их получения, сравнительная характеристика их основных свойств. Образование и свойства гидридов, нитридов и карбидов металлов. Важнейшие соли этих металлов, их свойства. Жесткость воды, приемы ее устранения. [c.149]

    В основном состоянии атом Ф. обладает конфигурацией внешней электронной оболочки 7 s. Энергии ионизации (в эв) Fr°— Fr - Fr 4,0 и 21,5 соответственно. Ф. является самым электроположительным из всех существующих в природе элементов. Единственной устойчивой степенью окисления его является - -1 известен оптич. спектр Fr , к-рый состоит из широкого дублета в красной и тесного дублета в фиолетовой области спектра. Энтальпия образования газообразного иона Ф. 106,8 ккал моль. На основании теоретич. данных рассчитаны термодинамич. характеристики большого числа соединений Ф. В химич. отношении Ф.— самый ближайший аналог цезия, т. с. все характерные для s химич. формы должны существовать и у Ф. Будучи аналогом s и др. щелочных металлов, Ф. способен давать лишь сравнительно небольшое число труднорастворимых соединений. Основные данные по химич. свойствам Ф. получены на основании результатов по соосаждению. [c.281]

    Одной из основных характеристик фотоэмиссии является также квантовый выход, т. е. отношение числа эмиттированных электронов к числу поглощенных квантов света. Абсолютное значение квантового выхода при эмиссии из растворов определяется концентрацией эмиттера в данном растворе, природой растворителя и энергией кванта света. Сравнительно невысокие (10 —10 ) значения квантового выхода в максимуме спектральной зависимости / — Йо) для растворов щелочных металлов в гексаметилфосфортриамиде [247] связаны с тем, что область формирования фотоэлектронов, способных преодолеть границу раздела, значительно меньше толщины раствора, в которой происходит поглощение света. Численное значение составляет, согласно оценке [154], приблизительно 40 А, тогда как в большинстве растворов поглощение света происходит на глубине порядка 1 мм- [c.158]

    Сравнительная роль того или иного из рассмотренных факторов в определении стереохимии реакций зависит в каждом отдельном случае от стереохимии исходных продуктов. В некоторых случаях можно, однако, дать и общую характеристику отдельной реакции. Так, при каталитическом гидрировании наиболее существенную роль играет фактор доступности реакционного центра, а при восстановлении щелочными металлами — конформационный фактор. [c.49]

    Общая характеристика солей щелочных металлов приведена на стр. 163. В табл. 36 дан обзор растворимости важнейших солей щелочных металлов. При получении солей щелочных металлов в случае натрия и калия обычно исходят из встречающихся в природе хлоридов . В случае лития из природных соединений, как правило, изготовляют прежде всего карбонат, который сравнительно легко получается в чистом виде вследствие своей плохой растворимости разложением кислотами из него без труда можно получить большинство других солей. При получении солей рубидия и цезия главная задача заключается в отделении их от калия, так как в этом случае используются главным образом остаточные щелока от переработки калийных солей. Щелок сначала обогащают рубидием и цезием в результате кристаллизации карналлита (ср. стр. 194), затем очистку производят большей частью через стадию выделения квасцов. Отделение рубидия от цезия можно производить, используя различную растворимость их карбонатов в спирте. [c.189]

    Впервые эта реакция была описана Шорыгиным для реакций органических соединений натрия и диэтилового эфира (стр. 52). Сравнительную характеристику всех типов реакций щелочных металлов и их соединений (RM, где М = Li, Na, К) с простыми эфирами можно найти в соответствующих обзорах [21]. В нашем обзоре этот материал расположен по группам методов синтеза и поэтому отражен в различных главах. [c.162]


    Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 125). Если энергия атомизации характеризует прочность связей в криста-лле как высшей форме организации вещества, то энергия диссоциации является аналогичной характеристикой молекулярной формы. Молекулярная форма организации у простых веществ встречается сравнительно редко в стандартных условиях двухатомные молекулы образуют водород, азот, кислород и галогены, а при высоких температурах в этой форме существуют пары щелочных металлов, углерода (выше 3600°С), халькогенов (кроме полония) и пниктогенов (кроме висмута). Таким образом, молекулярная форма в парообразном состоянии наиболее характерна для неметаллов. Большинство же металлов (за исключением щепоч- [c.247]

    При проверке чистоты вещества помимо элементного анализа пользуются определением физических постоянных, если соответствующие величины, а возможно, и их зависимость от температуры точно известны. Наибольшее распространение в лабораторной практике имеют определения температуры плавления, плотности, показателя преломления и давления пара. Если эти методы неприменимы, то можно в качестве испытания на однородность подвергнуть вещество операциям разделения. Для этой цели применяют прежде всего не требующие значительных затрат времени методы газовую, тонкослойную хроматографию нлн хроматографию на бумаге. Высокой чувствительностью по отношению к примесям обладают спектроскопические методы. При этом для характеристики жидкостей (например, растворителей, см. разд. 6) и растворенных веществ наиболее важны электронные спектры. Полезно иметь также инфракрасный и масс-спектр, которые в соответствующем аппаратурном оформлении могут быть сняты для образцов в твердом, жидком н газообразном состоянии. Оба метода дают возможность проводить качественное и полуколнчественное определение примесей, что очень облегчает принятие решения о целесообразности дальнейшей очистки. Например, содержание воды в твердом препарате легко определяется по широким полосам поглощения при 1630 н 3400 см в ИК-спектре. Разумеется, в этом случае следует иметь в виду, что галогениды щелочных металлов, используемые при приготовлении таблеток для ИК-спектроскопии, гигроскопичны. Их применение для съемки гигроскопичных объектов или для определения воды возможно только после нх тщательной осушки и лишь прн полном отсутствии воздуха (отмеривание, растирание с веществом, наполнение пресс-формы проводятся в сухой камере). Другой возможностью является съемка суспензии вещества в сухом нуйоле или в другой подходящей жидкости. Подобные жидкости должны обладать достаточно высокой вязкостью и по возможности малым собственным поглощением в соответствующей области спектра. В качестве материала для изготовления окон кювет для съемки ИК-спектров газов и жидкостей применяют вещества, перечисленные в табл. 26. Если нет необходимости вести съемку в области ниже 600 см , то следует пользоваться сравнительно дешевыми монокристаллами хлорида катрня. Конечно, вещество не должно реагировать с материалом окон (при необходимости предваритель- [c.142]

    Проведена сравнительная характеристика анодного растворения хрома, молибдена и вольфрама в метаноловых растворах LiX(X = l, NO3-, IO4-, ОСН3-) [976]. В зависимости от природы фонового электролита и присутствия воды продуктами растворения являются соединения этих металлов в степенях окисления 3+ или 6+. Особенно четко данная закономерность проявляется в случае хрома. В безводных метаноловых растворах хлороводорода происходит активное растворение хрома с прямым участием хлорид-ионов. Пассивация хрома наступает при введении в раствор молекул воды [217]. Пассивируется хром добавками воды и в других растворителях, причем добавки очень малые. Так, для пассивации хрома в ледяной уксусной кислоте достаточно 0,01 % воды [600]. В щелочном растворе этанола анодное растворение молибдена осуществляется в результате последовательных квазиобратимых электрохимических реакций [c.117]

    Сравнительная характеристика молибдат-вольфраматного и суль-фат-вольфраматного обмена. Изучение проекций диаграмм плавкости тройных взаимных систем молибдат-вольфраматного и сульфат-воль-фраматного обмена солей щелочных металлов показывает, что оба обмена имеют много общего (рис. 9). Это сходство выражается прежде всего в способности к комплексообразованию. Она убывает при расположении этих систем в вертикальный ряд сверху вниз. [c.138]

    Общая характеристика подгруппы. Все три элемента подгруппы — металлы. В периодической системе Д. И. Менделеева они расположены в средней части больших периодов с них начинаются нечетные ряды — V, VII и IX. Такое положение в периодах указывает на сравнительно малый радиус атомов и ионов этих элементов Гд (см. табл. XIV-2), в то время как у элементов главной подгруппы, находяпщхся в этих же периодах (К, Rb, s), Гд почти в два раза больше. Благодаря этому наружные электроны у атомов подгруппы меди находятся значительно ближе к ядру и связаны с ним гораздо прочнее, чем у атомов щелочных металлов. [c.218]

    Характеристика группы. Общим аналитическим свойством катионов четвертой группы является способность выделяться при действии сероводорода из кислых растворов в виде трудно растворимых сульфидов (отличие от третьей группы). Сульфиды катионов четвертой группы имеют основной характер и потому весьма устойчивы по отношению к сульфидам щелочных металлов, а также к едким щелочам (отличие от пятой группы). Произведение растворимости сульфидов катионов четвертой группы очень мало, поэтому они нерастворимы в разбавленных серной и соляной кислотах (отличие от третьей группы). Только dS, произведение растворимости которого сравнительно больше (ПРрдз = 7 10 ), несколько растворяется в 1 н, соляной кислоте, а также в кипящей серной кислоте (1 5). [c.365]

    Заканчивая обсуждение результатов, полученных для кристалла КС1 на основе модели КРЭЯ в рамках сравнительно простых расчетных схем теории молекул, мы констатируем следующее получаемые в таких расчетах оценки могут считаться достаточно надежными для состояний валентной зоны и дна зоны проводимости. Вместе с тем рассматриваемый подход намного проще в практической реализации, чем традиционные зонные схемы. Это преимущество особенно существенно, если исследуются ряд однотипных соединений и выявляются закономерности в изменении основных характеристик электронного энергетического спектра кристалла в зависимости от того, какие атомы входят в его состав. Проде.монстрируем это на примере фторидов и хлоридов щелочных металлов с ГЦК решеткой типа Na l. [c.221]

    На этой основе были рассчитаны константы устойчивости три-иодидных комплексов, а также многочисленные значения констант устойчивости иода с другими ионами галогенов. Анализ уравнения (1.15) показывает, что зависимость растворимости от концентрации комплексообразующей соли связана с действием двух факторов первый определяется высаливающим действием электролита, а второй -комплексообразованием. Конкуренция этих двух вкладов может привести к тому, что зависимость растворимости от концентрации будет изменяться по кривой с максимумом. Такие зависимости наблюдаются при растворении иода в растворах иодидов, хлоридов, бромидов, тиоцианатов, щелочных и щелочно-земельных металлов [3]. Таким образом, константа устойчивости трииодидных комплексов наряду с параметрами высаливания является характеристикой, позволяющей предсказать зависимость растворимости иода от состава электролитной среды. Необходимо отметить, что константа устойчивости трига-логенидных комплексов очень сильно зависит от природы образующих их ионов и молекул. В работе [42] приводятся сравнительные данные по устойчивости комплексных ионов различного состава при стандартной температуре  [c.28]

    В крупнопористых силикагелях содержится 94 % 5102 и в качестве примесей АЬОз (0,2—0,5%), РегОз (до 0,1%), оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Мелкопористые силикагели в качестве упрочняющей добавки содержат 7—10% А12О3, содержание 8102 в них около 89%. Средний диаметр пор мелкопористых силикагелей составляет 1,7—2,8 нм в зависимости от марки, а для крупнопористых силикагелей 14,9—17,2 нм. Наилучшими адсорбционными характеристиками отличается силикагель КСМК — У него наиболее развитая удельная поверхность ( 760 м /г) и мелкие поры (1,7 нм), размеры которых изменяются в сравнительно узком интервале значений. [c.91]

    Существует несколько способов оценки доли ионной связи в реальных кристаллах [8]. Чаще всего реальное распределение электронной плотности в твердых телах характеризуют эмпирической величиной — так называемым эффективным зарядом иона, определяемым из измерений каких-либо физических характеристик кристалла (электрических, магнитных, оптических и др.). Числовое значение эффективного заряда подбирается таким образом, чтобы путем подстановки его в формулы классической физики ионных кристаллов получить экспериментальное значение измеряемой физической величины. При таком определении эффективных зарядов совершенно естественно, что их значения, найденные с помощью измерений различных физических характеристик, должны различаться. Однако эти различия сравнительно невелики, поэтому можно считать, что экспериментальные значения эффективных зарядов близки к значениям истинного заряда ионов, т. е. к ве-шичине локализованного из них электрического заряда, л 1 В табл. 1.1 приведены отношения эффективных зарядов Ч ионов 2 к номинальным значениям валентностей г, предусмат- г иваемым классической моделью, для кристаллов бинарных со-единений. Эти отношения убедительно показывают ограниченность классической ионной модели твердого тела. Эффективные заряды ионов близки к номинальным только для галогенидов щелочных и частично щелочноземельных металлов. Для оксидов заряд иона кислорода близок к —1, а для халькогенидов и прочих соединений заряды анионов по абсолютной величине существенно меньше единицы. [c.17]

Смотреть страницы где упоминается термин Сравнительная характеристика щелочных металлов: [c.132]    [c.166]    [c.7]    [c.18]    [c.182]    [c.143]   
Смотреть главы в:

Химия для техникумов Издание 5 -> Сравнительная характеристика щелочных металлов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

сравнительная



© 2025 chem21.info Реклама на сайте