Горение в кислороде металлов и неметаллов

Самый известный из окислителей — кислород. Он главный виновник медленного окисления органических и неорганических веществ (гниение дерева, коррозия металлов) и быстрого окисления (горения). А могут ли быть окислителями другие вещества, например, такие неметаллы, как водород, сера или фосфор [c.128]

Оксиды. Оксидами называют соединения элементов с кислородом. Во всех соединениях, кроме соединений со фтором, степень окисления кислорода —2. Некоторые щелочные и щелочноземельные металлы, а также водород могут образовывать пероксиды или перекиси, имеющие группировки —О — О — (Н2О2, ВаОг и др.) и супероксиды или надперекиси, содержащие группировку 0"2(Na02, КО2 и др.). Оксиды получают при непосредственном взаимодействии кислорода со многими металлами и неметаллами, при горении простых соединений (метана СН4, аммиака NH3 и др.), например [c.239]

ГОРЕНИЕ В КИСЛОРОДЕ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ [c.27]

Кислород реагирует с самыми разнообразными элементами и соединениями. Все эти реакции носят название реакций окис-ления. Если окисление происходит быстро с выделением большого количества тепла и света, то такой процесс называют горением. При горении элементов — металлов и неметаллов — образуются окислы — вещества, в состав которых, кроме данного элемента, входит только кислород [c.62]

СВС представляет собой процесс гетерогенного горения, протекающий без участия кислорода. В качестве горючего используются металлы (Т , 2г, Н(, N6, Та, Мо, А1, В, Мп и др.), в качестве окислителя — неметаллы (Р, 5, В, С, З ). При локальном инициировании реализуются самораспространяющиеся режимы химического взаимодействия, которое перемещается по смеси. При этом газ практически не выделяется. В зоне реакции развивается высокая температура (до 4000 К). С помощью СВС получают тугоплавкие соединения — бориды, карбиды, силициды. Эти соединения являются основой обширного класса новых неорганических материалов с рекордными свойствами жаростойких, жаропрочных, сверхтвердых и износоустойчивых, сверхпроводящих, изоляционных и полупроводниковых. [c.42]

С кислород(ж фтор реагирует при низких температурах в электрических разрядах с образованием эндотермичных фторидов кислорода. Углерод, кремний, фосфор, сера и другие неметаллы, а также большинство металлов в виде порошков воспламеняются в атмосфере фтора при 20—300 С с образованием соответствующих фторидов. Кроме того, многие реакции прямого фторирования протекают по цепному механизму и часто переходят в горение и взрыв. [c.352]

Химические свойства углерода. Углерод при обычной температуре химически инертен, а с возрастанием температуры, когда связи между отдельными атомами ослабевают, становится химически активным по отношению к большинству металлов и многим неметаллам. Этим свойством обладает главным образом аморфный углерод, поскольку алмаз и графит соединяются только с чистым кислородом при 700—800° С. На способности углерода выделять при горении большое количество тепла [c.216]

Химические свойства. Свободный углерод в обычных условиях химически инертен. При достаточно высокой температуре он соединяется с большинством металлов и со многими неметаллами. Этим свойством обладает главным образом уголь, так как алмаз и графит соединяются только с кислородом и то при очень высокой температуре. При горении угля в воздухе или кислороде образуется углекислый газ СО [c.179]

Когда атом кислорода присоединяет два электрона, его внешняя оболочка заполняется и приобретает конфигурацию инертного газа. Тенденция кислорода к присоединению двух электронов как от металлов, так и от неметаллов обусловливает его способность образовывать соединения почти со всеми известными элементами. Эти соединения кислорода с металлами и неметаллами называются окислами. Образование окислов легко происходит при горении в чистом кислороде таких элементов, как сера, фосфор, железо и углерод. Так, например, сера соединяется с кислородом и при этом образуется двуокись серы [c.86]

Демонстрируя горение в кислороде металлов и неметаллов, удобно пользоваться широкогорлыми банками (3—4 л.). Банки удобно закрыть стеклянными пластинками илй лучше деревянными кружками, покрытыми снизу асбестом, через которые пропушены стержни металлических ложечек. В банках должна быть вода (около 7а объема). В банку, предназначенную для горения железа, следует насыпать песок (слой 2—3 см), а банка для горения натрия должна быть совершенно сухой. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология