Гидротермальные реакции взаимодействия воды

Гидротермальные реакции как источники главных ионов. Химия гидротермальных флюидов показывает, что взаимодействия базальт—морская вода являются источником некоторых элементов, которые отрываются от океанической коры и впрыскиваются в морскую воду. Данные по горячим источникам Галапагоса говорят о том, что как Са +, так и растворенные силикаты находятся в больших концентрациях в гидротермальных водах по сравнению с морской водой (табл. 4.4). Кальций выщелачивается, по-видимому, из кальциевых полевых шпатов (анортита), тогда как силикаты могут выщелачиваться из любого разрушающегося силиката, входящего в состав базальта, включая стекловидную цементирующую среду пород. Если значения по Галапагосу являются образцом средних гидротермальных потоков элементов, то в глобальном масштабе взаимодействия базальт—морская вода обеспечивают дополнительные 35% поступления к речному потоку Са и силикатов в океаны. [c.188]

После многочисленных синтезов гидратов щелочных алюмосиликатов, осуществлявшихся главным образом Лембергом, Тугуттом и др., дальнейшие систематические экспериментальные исследования оказались возможными благодаря современным гидротермальным методам. Грунер получил нефелин и его гидраты, а Также калиофиллит при взаимодействии гидроокиси натрия или калия со слюдой (мусковитом или парагонитом). Нижний предел стабильности нефелина оказался равным 200°С выше 400°С из нефелина и воды снова кристаллизуется слюда. Гидрат нефелина ЫагО-АЬОа 25102 Н20 особенно интересен вследствие его удивительной стабильности при низких температурах. Это же соединение было синтезировано Нагаи путем гидротермальной реакции между гидроокисью натрия и каолином. Гидронефелин весьма близок к цеолитам, в особенности к натролиту, анальциму, гмелиниту и т. п. по его способности к обмену основаниями (см. С. II, 83 и ниже). Результаты Грунера имеют. практическое значение для щелочного процесса разработки бокситов . Аналогичные данные получены также Виаром для синтезированных гидротермальным путем кальсилита, ортоклаза,, нефелина, содалита к канкринита (водосодержащая разновидность натриевого канкринита). [c.607]

За непосредственными гидротермальными синтезами гидросиликатов кальция из семей окислов по своему значению следуют гидротермальные реакции взаимодействия воды с основными безводными силикатами кальция. Торвальдсен и Кивил непосредственно полу- [c.613]

Окислительные реакции широко распространены в природе (в земной коре). Это связано с тем, что прн подъеме магматических расплавов и отделяющихся от них газов, флюидных фаз и подземных вод все подвижные фазы проходят из зоны восстановительных процессов на большой глубине к зонам окислительных реакций вблизи поверхности. Иллюстрацией такого рода процессов является образование золя серы при взаимодействии сероводорода, растворенного в гидротермальных водах, с окислителями (сернистым газом или кислородом) [c.135]

В литературе имеется сравнительно мало данных относительно влияния водяных паров при небольшом давлении на а-.4120з в отличие от системы 7-А12О3 — вода [394—396]. До енх пор существовало мнение, что в гидротермальных условиях между а-АЬОз и водой наблюдается реакция взаимодействия, но однозначного доказательства наличия такой реакции при нормальных температуре и давлении, например в процессе помола глинозема, пока что не приведено. Взаимодействие между частицами и водяными парами продолжается после образования на них одного гидроксильного слоя. Это объясняется тем, что не вся поверхность порошка одновременно вступает во взаимодействие с водяными парами, а сначала взаимодействуют более топкие и, следовательно, более активные фракции. [c.148]

Ниггли исследовал также и равновесия между щелочными карбонатными расплавами и щелочными алюмосиликатами, В системе окись калия — глинозем — кремнекислота — двуокись углерода наблюдал калиофилит, синтезированный до него Горгеу, Вейбергом и другими исследователями путем плавления каолина с карбонатом, хлоридом, фторидом калия и т. п., а также гидротермальным путем (см. С. I, 144 и ниже). Во всех известных щелочных алюмосиликатах, таких, как калиофилит, лейцит, ортоклаз, нефелин, альбит и т. п., молекулярное отношение окислов щелочей к глинозему довольно строго равно 1 1, в то время как кремнекислота связана в переменных молекулярных количествах, аналогично различному содержанию кристаллизационной воды в солевых гидратах (см. С. I, 87). То же справедливо и в отношении щелочных слюд, минералов группы содалит — канкринит, анальцима и цеолитов, что подчеркивал В. И. Вернадский Для магматической дифференциации особенно характерны изменения степени кислотности минералов (по кремнекислоте). Роль щелочных карбонатов, использованных Ниггли в своих экспериментах, играют в природе хлориды, сульфаты, гидроокислы и главным образом вода. Теория гравитационной кристаллизационной дифференциации может иллюстрировать явления миграции и смещений равновесия в соответствии с условиями температуры, давления и концентрации в магматических расплавах. Так могут быть объяснены весьма многочисленные минеральные ассоциации в горных породах, хотя в особых случаях, как это подчеркивал Феннер столь же важными могут быть, конечно, реакции ассимиляции. Сюда относятся также процессы контаминации магмы и гидротермальных растворов, изучавшиеся Бартом эти процессы происходят при взаимодействии восходящей мобильной фазы с осадочным материалом. Согласно Барту,. концентрация водородных ионов служит главным критерием в суждении о действительном масштабе подобных реакций. [c.584]

Взаимодействие окиси магния с водой приводит [51] к образованию гидроокиси, в этом случае скорость реакции возрастает при увеличении активности окиси и температуры гидратации. Сущность процесса растворения окиси магния в водяном паре окончательно не выяснена. Ф. В. Сыромятников [419], а также Н. А. Боуэн и О. В. Туттл [420] на основании своих опытов отрицают возмож ЮСть растворения окиси магния в водяном паре. Исследуя гидротермальные превращения эистатита, Дж. Мори и Дж. Хессельгессер [421] обнаружили, что растворимость его в водяном паре при 600° С и 980 ai M составляет 2 ммоль/л. Изучением этих [c.161]

Важнейшим условием стабилизации структуры цеолита NH4-Y при его термообработке, как следует из ряда работ [170, 171, 176, 180, 186, 188], является длительный контакт цеолита с водой при нагревании. По представлениям Керра [170, 171], выход тетраэдрического алюминия из каркаса с образованием гидроксиалюминиевых катионов при термообработке цеолита NH4-Y начинается с взаимодействия Декатионированных структурных узлов / (см. с. 70) со структурной водой (уравнения 25 и 26). Поэтому началу реакции деалюминирования при термообработке цеолита NH4-Y должно предшествовать не только образование декатионированных узлов, но и значительное дегидроксилирование. В предложенном Керром [170, 171] механизме гидротермального деалюминирования структурные изменения, связанные с предшествующим дегидроксилировани-ем, не рассматриваются. Реакция термического дегидроксилирования скорее всего должна протекать по схеме Н [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология