Окислительные свойства озона

Реакционная способность молекул О3 и О2 очень сильно различается. Озон окисляет многие соединения при таких условиях, когда кислород еще не реагирует. В кислых растворах окислительные свойства озона усиливаются. По окислительному действию его превосходят лишь фтор, атомарный кислород, ОН-радикалы и перксенат-ионы. Приведем окислительно-восстановительные потенциалы пары О3/О2 для некоторых полуреакций в водных растворах [c.478]

Опыт 3. Окислительные свойства озона [c.114]

Реакцию окисления сернистого свинца в сернокислый используют не только для обнаружения озона, но и для демонстрации окислительных свойств озона. [c.129]

Наполните получившейся смесью, содержаш,ей озон, три пробирки с заранее подобранными пробками.. Исследуйте окислительные свойства озона в первую пробирку внесите на копчике проволоки кусочек ваты, смоченной в спирте или эфире во вторую — влажную иодкрахмальную бумажку (фильтровальная бумага, пропитанная раствором иодистого калия и крахмального клейстера). Посинение бумажки указывает на выделение иода [c.115]

Впервые на окислительные свойства озона было обращено внимание при открытии его Шенбейном в 1840 г. Еще в 1893 г. экспериментально было доказано, что при обработке воды озоном может быть достигнута ее полная стерилизация. Это было объяснено высокой окислительной способностью озона. [c.302]

Кислород, выделяющийся при разложении озона в виде отдельных атомов, называют атомным. Он значительно активнее молекулярного кислорода Оа. Этим объясняют сильные окислительные свойства озона, который окисляет почти все металлы, даже такие, как золото и платина разрушает многие органические вещества, отбеливает жиры, масла, бумагу, убивает бактерии. [c.93]

Сильные окислительные свойства озона можно обнаружить при пропускании его через раствор иодистого калия с примесью иода. Раствор синеет, так как озон окисляет иодистый калий до свободного иода [c.93]

Еще до изучения озона учащиеся познакомились с сильными окислительными свойствами атомарного кислорода при изучении раздела Кислород . Поэтому при изучении окислительных свойств озона можно ссылаться на свойства атомарного кислорода. Опыты по окислению различных веществ озоном подробно описываются в ряде руководств, в том числе и в руководстве по технике и методике химического эксперимента В. Н. Верховского. [c.129]

Практическое применение озона основано па его окислительных свойствах. Озон применяют для отбеливания тканей, уничтожения запаха у жиров и масел, дезинфекции воздуха в помещениях, обеззараживания питьевой воды. [c.173]

Практическое применение озона основано на его окислительных свойствах. Озон используется в качестве дезинфицирующего вещества (например, для дезинфекции воды) и для отбеливания тканей. [c.44]

Кислород, выделяющийся при этом в виде отдельных атомов, называется атомарным или активным. Он значительно активнее обычного молекулярного кислорода (Ог). Этим объясняются сильные окислительные свойства озона. Озон окисляет почти все металлы, даже такие, как серебро, золото и платину, превращая их в оксиды. На окислительных свойствах озона основано его применение для дезинфекции воздуха, обеззараживания воды и др. [c.176]

Окислительные свойства озона [c.118]

Как известно, озон принадлежит к числу наиболее сильных окислителей. Окислительный потенциал озона о=2,07 в в щелочных растворах о=—1,24 в [11, стр. 48]. Окислительные свойства озона связаны с нестойкостью последнего как эндотермического соединения. В молекуле озона только два атома связаны двойной связью. Наличие одного атома, связанного координационной валентностью, объясняет повышенную активность молекулы озона [68]. Озонирование представляет собой гомофазный гетерогенный процесс. [c.81]

Окислительные свойства озона обусловлены нестойкостью его молекул. Даже при обыкновенной температуре они распадаются. При этом от каждой молекулы озона отрывается по одному атому кислорода, т. е. образуется атомарный кислород [c.73]

Поскольку в литературе отсутствуют данные, количественно характеризующие возможную концентрацию соединений железа, удерживаемых в карбонатном растворе, следовало установить зависимость окислительных свойств озона от количества введенной в реакционную смесь соли Ге304. Полученные данные показали, что при температуре 20° и отношении Ре (И)/и02 от 1 до 10.0% наблюдается снижение степени окисления урана озоном от 18.6 до 6.8 % (табл. 4). Увеличение отношения Ре (П)/и02 до 25—100% приводит к по- [c.195]

Резко вырансенные окислительные свойства озона находят следующее объяснение. Молекулы озона и при обычной температуре постепенно разлагаются, причем образуется кислород по уравнению [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология