Галогены окислительное действие

Электронообменные иониты можно перевести в восстановленную форму действием дитионита натрия или в окисленную действием пероксида водорода. В восстановленной форме их применяют для удаления кислорода, пероксидов и галогенов из водных и других растворов. Ионы обратимой редокс-системы можно также количественно восстанавливать и затем определять методами окислительно-восстановительного титрования. Другие области использования электронообменных смол выделение из растворов благородных металлов (золота, серебра), [c.252]

Опыты 7—9, описанные в конце раздела, демонстрируют окислительное действие галогенов. Образуются полярные молекулярные вещества [c.497]

Галогены — фтор Р, хлор С1, бром Вг, йод I — являются элементами главной подгруппы VII группы периодической системы. Они имеют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, в связи с чем проявляют главным образом отрицательную валентность. Соединения, в которых галогены проявляют положительную валентность (кислородные соединения), известны для всех галогенов, кроме фтора, но они являются нетипичными для них, и если образуются, то довольно легко разлагаются, оказывая при этом сильное окислительное действие, например хлорная известь Са(СЮ)2. [c.40]

Особую группу полимерных ионообменных материалов составляют электронообменники (редокситы) — окислительно-восстановительные иониты. Они используются для удаления из воды растворенного кислорода, галогенов, извлечения благородных металлов, перевода ионов металлов из одной степени окисления в другую. Действие их основано на существовании в структуре ионита активных групп, обладающих восстановительными или окислительными свойствами. При контакте редоксита с водой, содержащей соединения, способные к окислению или восстановлению, идут окислительно-восстановительные реакции. Ионный обмен является одним из перспективных методов очистки производственных сточных вод при переходе предприятий на безотходную технологию. [c.189]

Благодаря резко выраженному окислительному действию свободных галогенов, иногда более сильному, чем у кислорода, они могут окислять кислород воды при реакции с водой выделяющийся при этом атомарный кислород оказывает сильное окисляющее действие на любые органические вещества, попадающие в сферу его действия. Этим объясняется обесцвечивающее и обеззараживающее действие хлорной воды [c.41]

В области pH от 1 до 7 окислительно-восстановительное равновесие в системах галоген/галогенид почти не зависит от pH только в очень сильнокислых средах (pH О или —1) стандартный потенциал системы 21 /12 несколько понижается (pH 1, = 0,53 В pH —1, ° = 0,44 В). Уменьшение потенциала в этих условиях можно объяснить тем, что при высокой кислотности происходит увеличение коэффициента активности иодид-иона вследствие дегидратирующего действия протонов. Иодид-ион восстанавливает ионы Ре +, а также ТР+ и Си +, а бромид-ион— лишь Си +. [c.499]

Отношение к другим элементарным окислителям. Хотя известны соединения всех платиновых металлов с галогенами, нов основном на эти металлы действует лишь фтор и хлор, В зависимости от температуры реакции можно получить галиды с различной степенью окисления металла. Так как фтор является более сильным окислителем, чем хлор, то во фторидах окислительное число металла больше. [c.143]

Гидроксиды Со + и Со в зависимости от образования аквакомплексов и количества гидратирующих молекул воды изменяют свою окраску с розовой на синюю. Гидроксиды Ni + и Ni + обладают различной устойчивостью, и это широко используется в технике (с. 293), так как на окислительной способности Ni основано действие щелочных аккумуляторов. Гидроксид Ni(0H)2 окисляется как электрическим током на аноде, так и свободными галогенами [c.384]

Сочетание окислительных свойств галогенов и восстановительных свойств металлоорганических соедниений приводит к тому, что очень часто реакции электрофильного расщепления связи С-металл нод действием галогенов [c.1577]

Синтезы первой группы основаны на окислительной димеризации металлических солей ацетилена. Ко второй группе относятся способы, заключающиеся в разложении углеводородов при нагревании или при действии на них электрического разряда. Третья группа включает способы, основанные на постепенном отщеплении галогенводородов от галогенных производных ряда бутана. [c.11]

Различия в свойствах галогенов состоят в степени их окислительной активности, что хорошо иллюстрируется реакциями их взаимодействия, например, с водородом фтор реагирует при обычных условиях и только со взрывом, хлор образует взрывчатую смесь с водородом, но реагирует только при нагревании или при действии яркого света, бром — при нагревании, йод — при более сильном нагревании. [c.181]

Применение галогенов в виде их смесей усиливает промотирующий эффект на реакцию окислительного дегидрирования (синергизм действия). Если на катализаторе, содержащем 5% СеОг и 1% СаО, степень конверсии бутена-2 составляет 30% и выход бутадиена-1,3 равен 6 /о, то при введении в контактную зону хлора (0,002 моль С1г на 1 моль С Нв) выход бутадиена повышается до 32%, а селективность достигает 72% [144]. Сходные результаты получены при добавлении таких же количеств иода. Однако совместное введение этих галогенов в тех же мольных соотношениях повышает степень конверсии бутена-2 до 81%, а выход диена до 64%, т. е. почти вдвое по сравнению с индивидуальными галогенами. Синергический эффект объясняют тем, что хлор, образующийся при окислении НС1, наряду с кислородом [c.74]

Активность палладиевых контактов повышается почти на порядок при введении- в них 2—10% (масс.) ацетатов щелочных металлов, эффективность действия которых возрастает в ряду Ыа+ < НЬ+ С Сз+ [27]. Промотирующее действие добавок связывают с тем, что они, способствуя образованию поверхностного ацетата путем отщепления атома водорода от карбоксильной группы уксусной кислоты, повышают степень адсорбции кислоты н а твердой поверхности. Наиболее реальным представляется образование поверхностного ацетата типа р5+(ОСОСНз)-. Активирование молекулы олефина происходит вследствие образования промежуточного продукта его дегидрирования. При окислительной этерификации этилена на нитрате палладия добавки N02 заметно понижали селективность- процесса по винилацетату и способствовали увеличению выхода ацетальдегида [28]. Селективность палладиевого катализатора в образовании эфиров снижается также при добавках галогенов. [c.117]

ЛРд обладает наибольшей устойчивостью и наименьшими окислительными свойствами из всех фторидов галогенов. Он может перегоняться в токе водорода, не действует на серебро при температурах ниже 100°. Действие ЛРд на Mg, Ре, Сг, Си, Hg чрезвычайно незначительно. Щелочные металлы предохраняются от реакции образованием пленки фторида, но при нагревании до плавления металла происходит бурная реакция. Легко реагирует с ЛРд ряд элементов, образующих летучие фториды—Мо, 8, [c.141]

В большинстве других случаев для минерализации вещества требуется химическая обработка в жестких условиях. Обычно она сводится к полному окислительному расщеплению связанного с металлом органического остатка. В тех случаях, когда минерализующим средством является свободный галоген, органические остатки превращаются в галогеналкилы, которые (если только они не летучи) легко отделяются при помощи простых механических операций (промывание, экстракция, отгонка, выпаривание, центрифугирование, декантация) от фазы, содержащей неорганические соли, образовавшиеся при действии галогенов. Металлы определяют после количественно проведенной минерализации любым известным в неорганическом анализе методом, выбор которого определяется в отдельных случаях в зависимости от целесообразности, желаемой точности и имеющегося в распоряжении времени. [c.77]

Некоторые вещества (например, оловоорганические соединения) предварительно обрабатывают галогеном, а потом действуют на них концентрированной кислотой, являющейся окислителем, чтобы сначала при относительно-мягких условиях (температура) превратить летучие металлорганические соединения в труднолетучие и только потом подвергнуть остатки, содержащие углерод, окислительному разрушению в жестких условиях. [c.88]

В ряду гидроокисей хрома различных степеней окисления Сг(ОН)г—Сг(ОН)з—НгСгО закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловдено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Если соединения двухвалентного хрома очень сильные восстановители и легко окисляются в трехвалентное состояние, то соединения трехвалентного хрома могут, с одной стороны, проявлять окислительные свойства при действии сильных восстановителей, переходя в соединения хрома (2+). а с другой стороны, сильными окислителями (например, галогенами) могут быть окислены в соединения шестивалентного хрома. [c.343]

Все кислородные кислоты галогенов представляют собой сильные окислители. Их окислительные потенциалы зависят от pH, что показано на примерах хлорноватистой и бромновати-стой кислот на рис. В.28, а и б. Сила окислительного действия возрастает с увеличением относительной доли недиссоциировэнной кислоты, т. е. с ростом концентрации протонов (разд. [c.506]

Окислительное действие галогенов. Молекулы галогенов в водном растворе являются окислителями, отрывая электроны от партнеров по реакции, они превращаются в галогенид-ионы. Если рассмотреть стандартные электродные потенциалы (табл. 3.4, реакции 1—4), то становится очевидным, что в реакциях, в которых непосредственно образуются галогенид-ионы, ( )тор обладает наибольшей окисляющей способностью, далее следуют остальные галогены в порядке убывания атомных номеров. В условиях эксперимента в зависимости от pH среды реакция протекает с участием нонов гипогалогенных кислот типа Х0 (реакции 5—7). При проведении реакции в хлорной или бромной воде всегда присутствуют соответствующие количества ионов С10 и ВгО , которые, как явствует [c.96]

Высшие тетра-, пента- и гексагалиды легкоплавки и летучи (особенно этим отличаются гексафториды молибдена и вольфрама) и по своей химической природе являются типичными кислого-образователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Кроме чисто галогенных соединений для хрома, молибдена и вольфрама известны смешанные галогено-кислородные соединения, из которых следует отметить дихлордиоксид хрома СгОзС12, который получается при взаимодействии триоксида хрома с хлороводородом и представляет собой красную летучую жидкость, пары которой очень ядовиты обладает сильными окислительными свойствами, водой нацело гидролизуется с образованием хромовой п соляной кислот. [c.286]

Обычные окислители, за исключением фтора, фторидов галогенов и ряда высших фторидов металлов, более или менее устойчивы в водных растворах. Поскольку фторсодержащие окислители — это газы или легколетучие жидкости, окисление ими часто производят без растворителя. Действие фтора ка фториды часто приводит к окислительному присоединению. Так, при нагревании эквимолярной смеси и МпРг в токе Рг при 350 °С образуется кирпично-красный комплекс Ь1[Мпр5], т. е. Мп - Мп +. Другие лиганды вытесняются и окисляются. Так, при фторировании [c.405]

На реакцию щелочного плавления большое влияние оказывают заместители электронодонорные затрудняют, а акцепторные облегчают ее течение. Однако выбор заместителей, ограничен сульфокислоты, содержащие в кольце галоген не используют, так как последний может также подвергаться нуклеофильному замещению. Нельзя использовать для щелочного плавления и соединения с нитрогруппой, так как ири действии щелочей при высокой температуре такие соединения вступают в сложные окислительно-восстановительные реакции. [c.172]

Окислительное сочетание карбанионов, генерируемых из нитро-, карбонил-, кар-боксилсодержагцих соединений под действием таких окислителей, как галогены, ионы переходных металлов (Ее " , Си " ), позволяет формировать новые углерод-углеродные связи между достаточно сложными по структуре органическими фрагментами и получать соединения, трудно доступные другими методами. Однако применение в качестве окислителей галогенов (чаще всего йода) и солей переходных металлов ограничено с одной стороны большим расходом дорогостоящих реагентов, а с другой - необходимостью создания гомофазных условий для эффективного осуществления реакции путем подбора растворителей или подходящих противоионов в солях переходных металлов. [c.11]

Восстановительное элиминирование RH после окислительного присоединения НХ (Х = галоген или псевдогалоген). Простейшие алкильные или арильные производные переходных металлов обычно обладают низкой иуклео-фильностью, обусловленной низкой электроположитсльностью атома металла. Соединения этого типа часто можно перекристаллизо-вывать из спиртов, они стабильны по отношению к разбавленным кислотам. Одиако расщепление связей углерод—металл в этих соединениях обычно достигается при обработке безводными галогено-водородами (схсмы 257, 258). В некоторых случаях под действием кислот отщепляются также я-связанные аллильные и циклопентадиенильные лиганды (схемы 259, 260). [c.316]

Нержавеющие стали с содержанием 17—19% хрома и в—11% никеля более устойчивы по сравнению с обычными высокохромн стыми сталими Они исключительно стойки в окислительных средах в том числе кислых (азотнокислой хромовокислой и т д ) и сильно щелочных Добавка никеля повышает устойчивость к некоторым иеокислнтельным средам Они превосходно устойчивы к действию атмосферных факторов Одиако в кислых восстановительных сре дах, и особенно в кислых содержащих ионы галогенов, пассиви рующий слой оксидов разрушается и нержавеющие стали теряют свою кислотоустойчивость [c.313]

Весьма важно, чтобы проявляющее вещество восстанавливало галогенное серебро только в участках скрытого изображения, подвергшихся действию света. Для этого оно прежде всего должно иметь строго определенный окислительно-восстановительный потенциал. Однако о 1евидно, что существуют и другие условия, выполнение которых обязательно для эффективной дифференциации экспонированных и неэкспонированных зерен галогенного серебра в процессе проявления. На практике различие в скоростях проявления обоих типов зерен может достигать 10 . [c.650]

Типичными примерами сред, депассивирующих металлы, являются ионы галогенов хлора,. брома, фтора, а также ионы водорода соляной, разбавленной серной и других кислот. Особенно характерно действие серной кислоты на нелегированные стали (железо), так как восстановительно-окислительный характер ее меняется с увеличением концентрации при этом соответственно изменяется скорость коррозии стали в ней (рис. 1.5). [c.20]

Взаимодействие ароматических субстратов АгХ с монооксидомг углерода, катализируемое комплексами переходных металлов. (М = Р(1, Ni, Со, КЬ), представляет собой путь к разнообразным карбонильным соединениям карбоновым кислотам, эфирам, амидам, оксокислотам и их производным, кетонам, альдегидам [212, 1015]. Замещаемой группой X могут быть атомы галогенов (I, Вг, С1), диазониевая, трифторметилсульфонильная (трифлат-ная) группы, элементорганическая группировка. Ключевой стадией является реакция внедрения молекулы СО по связи С—М в комплексе переходного металла. Комплекс, образующийся при окислительном присоединении, переходит при действии СО в ацильный комплекс, которйй реагирует с нуклеофильным сореагентом (НУ), например [c.442]

Реакция фенолов с соединениями таллия(П1) приводит к лара-хинонам даже в том случае, если лара-положение занято, например, грег-бутильной группой или галогеном. При обработке 2,6 дизамещенных 4"трет -бутилфенолов (48 R,(R = Me, трег-Ви, Вг, РЬ) трис (трифторацетатом). таллия в (ЗРзСОгН или ССи с хорошими выходами (60—94%) образуются 2,6-дизамещенные 1,4-бензохиноны (49) с отщеплением 2-метилпропена.. Те же соединения получены при действии тринитрата таллия на 2,6-дизамещенные фенолы (50) в метаноле (70—85%). В качестве ключевой стадии предполагается окислительное нуклеофильное замещение и 1и гглсо-замещение в лара-положении при атаке О-нуклеофила (СРзСОг", МеО ) [1136]. [c.502]

Различные дегидрирующие агенты далеко не равноценны по своей эффективности. Так, при дегидрировании с участием галогенов изопентан может быть в одну стадию превращен в изопрен в отсутствие катализатора. В то же время образование ненасыщенных углеводородов при окислительном дегидрировании изопентана и других парафинов в присутствии кислорода протекает лишь в самой незначительной степени [133, 202—205]. Выход их несколько возрастает при гетерогенно-каталитическом окислении парафинов, однако селективность действия известных катализаторов [206—208] все же недостаточно высока. Кислород является эффективным дегидрирующим агентом лишь в реакции гетерогенно-каталитического окислительного дегидрирования изоамиленов. Реакции с участием серы представляют в основном теоретический интерес. [c.143]

В присутствии воды окислительно-восстановительные свойства водорода сближают его в большей степени со щелочными металлами, чем с галогенами, и он ведет себя как металл. В отсутствии же воды его свойства ближе к галогенам, чем к щелочным металлам. Поэтому, при действии водорода на атомы сильных восстановите-лей образуются соединения, в которых ион в -. дирода заряжен отрицательно [c.196]

Окисление тиолов происходит иначе, чем окисление спиртов, вследствие того что сера окисляется намного легче, чем углерод соединения, в которых сера находится в относительно более высоком окислительном состоянии, часто оказываются весьма устойчивыми. Кроме того, поскольку прочность связи S—Н (83 ккал) значительно меньше, чем прочность связи О—Н (111 ккал), можно с большим основанием ожидать, что механизмы реакции, не осуществляющиеся в случае спиртов, вполне могут оказаться более выгодными в случае серы. Действительно, окисление тиолов при действии широкого ряда мягких окислительных агентов, например кислорода воздуха, галогенов, серной кислоты и т. д., дает дисульфиды, вероятно, через промежуточное образование тиокси-радикалов [уравнение (21-1)] возможно также, что в некоторых случаях окисление проходит через производные сульфеновой кислоты [уравнение (21-2)1 [c.155]

Люкес и Прессмен использовали каталитическое действие сульфата ртути (II) при определении ненасыщенных соединений при помощи бромат-бромидной смеси. Это каталитическое действие объясняется тем, что ртуть очень легко присоединяется к двойной связи, а затем замещается галогеном. Возможно также, что здесь играет роль увеличение окислительного потенциала бромата, происходящее при соединении бромид-ионов с ионами ртути (II). [c.251]