Окислительные свойства атомарного водорода

Каковы химические свойства водорода Разграничьте окислительные и восстановительные свойства водорода. Отличаются ли свойства атомарного водорода от молекулярного С помощью каких реакций это можно выявить [c.217]

При этом сначала получается атомарный, т. е активный, кислород, который лишь постепенно превращается в молекулярный. Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продажу в виде 30%-вого раствора, именуемого п е р г и д р о л е м, и 3%-ного водного [c.108]

Перекись водорода—гораздо более сильный окислитель, чем кислород. Это объясняется легкостью разложения перекиси водорода на воду и кислород и тем, что первоначально образующиеся при этом разложении отдельные атомы кислорода — атомарный кислород — действуют энергичнее молекулярного кислорода. На окислительной способности перекиси водорода основано практическое применение этого соединения. Перекись водорода разрушает молекулы красящих веществ, убивает микроорганизмы. Ввиду этих свойств, она применяется для отбеливания тканей, перьев, волос, а также в медицине в виде 3% раствора, для промывания ран и полоскания. [c.72]

При этом сначала получается атомарный, т. е. активный кислород, который лишь постепенно превращается в молекулярный. Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продан у в виде 30%-ного раствора, именуемого пергидролем, и 3%-ного водного раствора. В прохладном месте их можно хранить длительное время. Однако даже в растворах разложение перекиси водорода ускоряется под действием нагревания, света, катализаторов (двуокиси марганца, мелко раздробленной платины и т. п.). [c.110]

Атомарный водород, как правило, проявляет восстановительные свойства. Его восстановительное действие определяется реакционной способностью растворенного вещества, а также зависит от pH среды. С увеличением pH восстановительные свойства атомов Н становятся более резко выраженными. В кислых растворах атомы Н могут проявлять окислительные свойства. Многие авторы [38—42], считают, что в кислой среде атомы Н образуют ионы Н - [c.80]

Окислительные свойства атомарного водорода по отношению к иону двухвалентного железа, впервые постулированные Вейссом, первоначально отвергались рядом исследователей. Чтобы проверить, способен ли атомарный водород к окислению иона Fe +, мы исследовали влияние концентрации молекулярного водорода на выход окисления Fe в растворах, насыщенных водородом под давлением. Очевидно, что если атомарный водород не способен окислять двухвалентное железо, то выход окисления должен падать до весьма малых величин с повышением давления Нз. Это объяснялось бы тем, что окислительная компонента радиолиза — радикалы ОН, трансформируясь по реакции [c.169]

Понижение соответствующее окислительным свойствам атомарного водорода, всегда связано с ускорением электрохимической десорбции Наде + НгО + с— Нг + ОН" И замедлением обратной ей реакции нри механизме замедленного разряда. [c.85]

Образующиеся при электролитической диссоциации ионы в отличие от нейтральных атомов и молекул имеют электрический заряд и поэтому обладают совершенно иными свойствами. Так, атомарный водород является энергичным восстановителем, в то время как ион водорода обладает окислительными свойствами. [c.28]

Значение электроотрицательности водорода промежуточное между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.296]

Атомарный кислород обладает особенно сильным окислительным свойством. Благодаря ему растворы пероксида водорода разрушают красящие вещества и отбеливают ткани из хлопчатобумажных и шерстяных тканей, шелк, перья, волосы. Способность пероксида водорода обесцвечивать волосы используют в косметике. Она основана на взаимодействии атомарного кислорода с красящим веществом волос меланином — смесью сложных органических веществ. При окислении меланин переходит в бесцветное соединение. Следует помнить, что пергидроль вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек. [c.113]

Если в растворе находились водород, кислород и перекись водорода, то образовавшийся водород окисляется кислородом значительно быстрее, чем перекисью водорода. Однако если до облучения раствор содержал только кислород и перекись водорода, то атомарный водород окисляется обоими веществами почти одинаково. Авторы предположили, что при радиолизе образуются два типа атомов водорода, один из которых обычный радикал Н -, а другой—какая-то форма атомарного водорода, которая может проявлять окислительные и восстановительные свойства, например сольватированный электрон или ион Н соответственно. Аллен и Шварц [36] считают, что между этими формами имеется соотношение [c.225]

Первое из них относится к превращениям в относительно разбавленных растворах, концентрация загрязнений в которых не превышает Ю- М. В таких растворах радиационно-химические превращения загрязняющих веществ всегда протекают не в результате прямого действия излучения на растворенное вещество, а через реакции с продуктами радиолиза воды ОН, Н, ёгвдр, НО2 (в присутствии кислорода) и Н2О2. С продуктами радиолиза воды, особенно радикального характера, загрязняющие вещества могут вступать в разнообразные реакции окисление, восстановление, ирисоединение, отщепление атомов или целых групп и др. Для глубокой очистки основной интерес, вероятно, представляют раакции радиационного окисления. Непосредственно окислительными свойствами обладают радикалы ОН и перекись водорода, тогда как атомы водорода и гидратированные электроны могут являться и окислителями и восстановителями в зависимости от условий, в которых протекает реакция. Проявлению окислительных свойств способствует кислая реакция среды и наличие в ней молекулярного кислорода. В кислой среде гидратированный электрон образует атомарный водород, который способен к реакциям окисления тина [c.14]

Так как при разложении перекиси водорода выделяется атомарный кислород, она обладает сильными окислительными свойствами. [c.106]

Наличие атомарного кислорода сообщает перекиси водорода сильные окислительные свойства. В связи с этим она находит применение для отбеливания шерсти, шелка, мехов и т.д. используется в реактивных двигателях Аптечная перекись водорода — 3%-ный водный раствор Н2О2. Применяется как дезинфицирующее средство. 30%-ный раствор Н2О2 известен под названием пергидрола. Получена 100%-ная перекись водорода. Это ядовитая жидкость, вызывающая сильные ожоги кожи. При действии на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. [c.497]

В процессе хранения и эксплуатаций изделий из пластмасс в них могут происходить необратимые изменения свойств. Эти изменения вызываются как воздействием на материал различных климатических факторов, так и факторов, искусственно создаваемых в процессе эксплуатации изделий. Важнейшими климатическими факторами, вызывающими старение полимерных материалов при их хранении и эксплуатации, являются тепло и свет солнца, влага и кислород воздуха. Лучистая энергия воздействует как на сам полимер, так и на активацию кислорода, озона и воды. В результате образуется атомарный кислород, перекись водорода, а также происходит возбуждение молекул кислорода и т. п. [12]. Эти вещества интенсифицируют окислительные процессы и, следовательно, ускоряют процессы деструкции и структурирования, т. е. приводят к ускоренному старению и разрушению материала. Поэтому очень важно установить ожидаемый минимальный уровень прочности исследуемых пластмасс, на который может рассчитывать конструктор за весь период эксплуатации изделия. [c.10]

В работе В. Н. Шубина и Н, И. Долина [134] исследованы окислительные свойства атомарного водорода при радиолитическом окислении Ре2+. Указанные авторы, приняв, что реакция 22 имеет одинаковые константы скорости как в газовой фазе, так и в водном растворе, получили величину константы скорости реакции 59, равную 1,65 10 л1моль-сек. [c.109]

В условиях насыщения при 180 атм (максимально использованное давление) доля реакции (1) составляет — 90 % и выход радиолиза в этих условиях был бы ОпгОг- На самом деле [3] О (Ре ) Сн + Gon -f- 2СнгОг-Это является убедительным подтверждением окислительных свойств атомарного водорода по отношению к иону Fe +- [c.169]

Образуюи1неся при электролитической диссоциации ионы в отличие от нейтральных атомов и молекул имеют электрический заряд и поэтому обладают совершенно иными свойствами. Так, например, атомарный водород является энергичным восстановителем, в то время как нон водорода обладает окислительными свойствами. Поваренная соль, содержащая ион хлора, употребляется в пищу, тогда как свободный-хлор (0,01% и выше) отравляет организм человека. [c.14]

Он характеризуется ярко выраженными восстановительными свойствами. Его окислительно-восстановительный потенциал равен —2,1 В. По отношению к некоторым органическим веществам атомарный водород даже более реакционноспособен, чем гидрати- [c.596]

В присутствии кислорода образуются и другие продукты радиолиза, обладающие окислительными свойствами — гидропероксидный радикал НО , пероксид водорода Н2О2 и атомарный кислород 0 [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология