Получение перекиси водорода действием серной кислоты на перекись бария

Получение перекиси водорода. Перекись водорода получают действием разбавленной серной кислоты на перекись бария. [c.164]

Получение. В лабораторных условиях перекись водорода можно получить, действуя разбавленной серной кислотой на перекись бария [c.94]

Опыт 1. Получение перекиси водорода. В стаканчик наливают небольшое количество (около 5 мл) 2 н. серной кислоты и охлаждают ее льдом или снегом. Затем всыпают туда 1 г перекиси бария и помешивают стеклянной палочкой в течение 4—5 мин. Отфильтровывают раствор от осадка и обнаруживают образовавшуюся в нем перекись водорода действием иодистого калия. [c.202]

Получение перекиси водорода действием серной кислоты на перекись бария [c.24]

Получение перекиси водорода. Перекись водорода полу чают действием разбавленной серной кислоты на перекись бария. Рассчитать количества перекиси бария и 2 н. раствора сер- [c.148]

Получение перекиси водорода. Перекись водорода получают действием разбавленной серной кислоты на перекись ба рия. Рассчитать количества перекиси бария и 2 н. раствора серной кислоты, необходимые для получения 0 5 г НгОг. Отмерить вычисленное количество серной кислоты, вылить в стакан и поставить для охлаждения в кристаллизатор со снегом. Отвесить нужное количество перекиси бария и всыпать небольшими порциями в стакан с охлажденным раствором серной кислоты, перемешивая стеклянной палочкой. Смесь оставить на 30— 40 мин. в снегу, изредка перемешивая содержимое стакана. Профильтровать жидкость через маленький фильтр и в фильтрате обнаружить наличие перекиси водорода. [c.152]

В настоящее время известно несколько способов получения перекиси водорода. Наиболее часто применяется способ действия сильно разбавленных и охлажденных серной или ортофос-форной кислот на перекись бария. [c.61]

Имеется несколько способов получения перекиси водорода. Одним из таких способов является действие разведенной серной кислоты НзЗО на перекись бария ВаОд (при охлаждении) [c.72]

Ионные перекиси, содержащие Оз -ионы, известны для щелочных металлов Са, 8г и Ва. Промышленный метод получения перекиси натрия — окисление На кислородом воздуха перекись натрия представляет собой желтоватый порошок, очень гигроскопичный КзаОз термически устойчива до 500°. По данным ЭПР-спектра, она содержит около 10% надперекиси. Перекись бария (обычно используемую для получения разбавленных растворов перекиси водорода при обработке ее разбавленным раствором серной кислоты) получают действием воздуха или кислорода на ВаО при температуре ниже 500° реакция идет медленно, а выше 600° ВаОз разлагается. Все ионные перекиси являются сильными окислителями при взаимодействии с водой или разбавленными растворами кислот они дают Н2О2. Даже при умеренных температурах они превращают все органические вещества в карбонаты. N3263 энергично окисляет некоторые металлы так. Ре очень энергично переходит в РеО , и обычно НадОз используют для окислительного сплавления. Перекиси щелочных металлов реагируют также и с СО2 [19] [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология