Сплавление окислительное

Сплавление проводят в тиглях, сделанных из различного материала. Наиболее устойчивы платиновые тигли, получившие широкое распространение особенно при сплавлении силикатов. Нужно помнить, однако, что щелочи и окислительные плавни действуют на платину, а некоторые металлы образуют с ней сплавы. Это ограничивает применение платиновых тиглей. Вместо них при сплавлении со щелочными плавнями употребляют серебряные, а с окислительными плавнями — никелевые или железные тигли. Конечно, материал, из которого сделан тигель, при сплавлении частично переходит в плав. [c.138]

Получение металлического свинца. Свинец получают из сульфидных руд. Руду измельчают и обогащают (флотация, гравитационное обогащение), затем подвергают окислительному обжигу для перевода сульфида свинца в окислы. При окислении РЬЗ выделяется тепло, благодаря чему происходит сплавление шихты. Шихту смешивают с коксом и сплавляют в шахтной печи при 1500°, причем окислы свинца восстанавливаются до металла. Таким образом получают черновой свинец, который содержит медь, золото, серебро, висмут, штейн (сплав [c.206]

Окислительная активность нитратов проявляется при нагрева-ч НИИ. Так, сплавлением низших оксидов ряда ( -элементов (Сг, Мп, Fe и др.) с нитратами можно получить соединения высших степеней окисления этих элементов, (см, разд. 8.4 и 8.5). [c.411]

В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

При окислительно-щелочном сплавлении РеаОз образуются ферраты [c.397]

При сплавлении Ru и Os с окислительно-щелочными смесями [c.404]

При сплавлении с окислительно-щелочной смесью, например с КОН и КСЮз, образуются соединения хрома (6+) [c.342]

Исходной рудой для получения оксида хрома (П1) является хромистый железняк. При окислительно-щелочном сплавлении хромита железа с содой (окислитель — кислород воздуха) образуется хромат натрия Naa rOi [c.380]

Поэтому все нитраты при сплавлении проявляют сильное окислительное действие (выделение атомарного кислорода 0°). [c.138]

Переведение платиновых металлов в раствор при анализе и переработке сложных по составу материалов и концентратов остается одним из трудоемких и экологически опасных этапов. Эта операция, как правило, включает окислительное спекание или сплавление и последующую обработку спеков царской водкой, концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании, хлорированием в соляной кислоте и др. Наибольшие трудности возникают при переведении в раствор материалов, содержащих родий, иридий, рутений и осмий. [c.88]

Белый, при сильном нагревании разлагается. Плохо растворяется в холодной воде. Полностью гидролизуется теплой водой, разлагается кипящей водой, кислотами. В растворе проявляет окислительно-восстановительные свойства. Сильный окислитель в реакциях при сплавлении. Получение см. 129 , 131 , 133 . [c.69]

Сплавление с нитратом калия и карбонатом натрия (1 4) или перекисью натрия [409, 541]. Окислительное сплавление всех соединений Мп приводит к образованию манганата щелочного металла, окрашенного в зеленый цвет. Обнаруживаемый минимум 0,1 мкг Мп. Чувствительность снижают ионы Ре(Ш), Сг(1П) и и(1У) при предельном отношении 100 1 ионы Си(П), Со(П) и N1(11) при предельном отношении 30 1. [c.27]

Соли азотной кислоты — нитраты термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. При этом нитраты активных металлов (расположенных в электрохимическом ряду напряжений слева до Mg) образуют соответствующий нитрит и выделяют кислород. Нитраты металлов, расположенных в электрохимическом ряду напряжений от Mg до Си включительно, переходят в соответствующий оксид NO2 и О2. Нитраты благородных металлов (расположенных в электрохимическом ряду напряжений справа от Си) дают свободный металл, NO2 и О2. При сплавлении все нитраты проявляют сильные окислительные свойства. [c.156]

В окисляющих расплавах ионы 02- используются атомами окисляющегося элемента. Более высокий заряд частицы, возникший в результате ее окисления, компенсируется координированными с ней ионами 02-. Поэтому окислительное сплавление облегчается при добавлении веществ со свойствами оснований, таких, как Naj Oa, которые также могут поставлять ионы 02-. При окислительном сплавлении оксида хрома (П1) в нитрат-карбонатнои расплаве идет реакция [c.420]

Для проведения реакции нагревают магнезиальную палочку и окунают ее В соль. Прилипшую соль медленно, плавят до получения перла. Перл слегка охлаждают, добавляют к нему небольшое количество твердого анализируемого вещества и сплавляют, в течение нескольких минут в окислительном пламени горелки. Окраску горячего и холодного перла записывают. Затем сплавление повторяют в восстановительном пламени. При этом перлы/ нужно охлаждать во внутреннем конусе пламени. Затем их быстро проносят через окислительную, зону пламени. Если перл слабо окрашен, сплавление повторяют с ббльши м, количествол вещества. Нельзя с самого начала рать слишком много анализируемого вещества, так как избыток оксида окрашивает перл в черный цвет. [c.42]

Окислительное сплавление (предварительные испытания на Мп и Сг). Небольшое количество анализируемой смеси и смеси безводных ЫагСОз и KNO3 i(l 4) сплавляют в углублении магнезиальной палочки. Зеленый или сине-зеленый цвет расплава указывает на присутствие марганца, желтый цвет — на присутствие хрома, (Какие соединения марганца и хрома Обусловливают соответствующие окраски расплава ) [c.47]

Сплавление часто не только завершает стадию растворения труднорастворимых объектов, но и является самостоятельной операцией, применяемой для переведения в раствор ряда образцов. После сплавления получаются новые соединения, которые в отличие от исходных обычно полностью растворяются в воде или кислотах. Вещества или смеси веществ, которые добавляют к образцу для сплавления, называют плавнями, они бывают щелочными и кислыми. К щелочным плавням относят карбонаты, гидроксиды, пероксиды, бораты, к кислым - пиросульфаты, гвд-росульфаты, кислые фториды. Иногда используют плавни с окислительными свойствами - N3 02, смесь ЫагСОз с ЫаКОз и др. Выбирают плавни в зависимости от состава пробы и от метода анализа. [c.50]

М (НСОз)] в большинстве также растворимы в воде. Карбонаты щелочных металлов —термически стойкие вещества. Используются в качестве щелочной среды при окислительно-щелочном сплавлении (Ru+K lO.i+Naa Os и т. п.), для получения стекла, в кожевенной промышленности и т. д. [c.290]

От 5 к 5е, Те и Ро уменьшается окислительная и возрастает восста1ювительная активность. При нагревании 5е, Те и Ро легко окисляются кислородом, галогенами, при сплавлении взаимодействуют с металлами. Селен с водой и разбавленными кислотами ие реагирует, в то время как теллур при 100 С окисляется водой [c.324]

Окислительная активность НГО3 в ряду НСЮз—НВгОд— НЮз падает. Концентрированные растворы НСЮз воспламеняют д рево. Хлораты, броматы и иодаты при сплавлении являются сильными окислителями. При нагревании сухие соли разлагаются, н.апример, КСЮз (бертолетова соль) с участием катализатора (обычно МпОа) разлагается с выделением кислорода [c.345]

Вольфрам устойчив ко всем обычным кислотам, за исключением царской водки и смеси HNO3+3HF. Хром, молибден и вольфрам могут быть переведены в раствор методом окислительного щелочного сплавления с образованием соответствующих хроматов, мо-лпбдатов, вольфраматов, нааример [c.379]

Хроматы Mi r04 получают окислением соединений Сг в щелочных растворах хлором и бромом (гипохлоритами, гипобромитами), Н Ог и другими окислителями, нейтрализацией распоров СгОз, сплавлением соединений Сг с окислительно-щелочными смесями, например KNO3 + К2СО3, КСЮз + КОИ и по аналогичным реакциям в растворах [c.516]

Для вскрытия минерала хромит (Сг2ре )04 массой 1 т проводят окислительное сплавление его с карбонатом натрия на воздухе. Образующийся хромат натрия выщелачивают из плава подкисленной водой. Получают раствор дихромата натрия, а после выпаривания — безводный дихромат натрия. Определите массу (кг) конечного продукта, если практический выход равен 42,5%. [c.285]

Почтому при сплавлении все нитраты проявляют сильные окислительные свойства. [c.212]

Эти процессы обусловливают высокие окислительные свойства МГОз и МГО4 в реакциях при сплавлении [c.222]

Какие реакции происходят при сплавлении хрома с окислительно - щелочными смесями а) KNO3 + КОН б) K IO3 + КОН в) NaNOj + Na, 03 Написать уравнения реакций взаимодействия хрома с указанными смесями. [c.44]

При сплавлении проб, содержащих тяжелые металлы (РЬ, 5п, В[, 5Ь), необходимо вводить некоторое количество окислителя (KNOз), пламя горелки при этом должно быть сильно окислительным. Сплавление проводят при хорошем доступе воздуха. [c.321]

Наиб, широко применяют хим. способы М., к-рые основаны гл. обр. на окислит.-восстановит. р-циях. При этом реагентами служат окислители и восстановители в любом агрегатном состоянии. Обычно анализируемый объект подвергают сухому нлн мокрому окислению. Сухое окисление можно осуществить, напр., кислородом воздуха при нагр. в прнс т. катализаторов или без них (в трубке, тигле, муфельной печи, калориметрич. бомбе). Этот способ используют при анализе мн. прир. объектов (битумы, смолы и др.) для определения в них таких элементов, как Н, В, С, N, S, Р, галогены и др. Одним из способов сухой окислит. М. является сплавление с окислителями (наиб, часто используют NajOi). Однако из полученного продукта сложно выделить отдельные составляющие для послед, их анализа, что связано с мешающим взаимным влиянием содержащихся в нем в-в. Окислительную М. применяют, в частности, для определения азота в орг. соед. по методу Дюма. В качестве окислителей используют оксиды меди(П), никеля, марганца, ванадия, свинца, кобальта (иногда с добавлением Oj). в автоматич. анализаторах сухую окислит. М. осуществляют газообразным кислородом или твердыми окислителями в присут. катализатора элементы определяют хроматографически в виде Oj, HjO, Nj, SOj и др. [c.88]

Как сырой, так и лерекристаллизованный цианат калия дают положительную реакцию на СЫ. Препарат цианата калия, приготовленный по способу окислительного сплавления Гаттермана [2], содержал, как показал анализ, значительное количество карбоната. Применение описанных выше качественных реакций при физико-химических исследованиях растворов цианата калия [4, 5] предотвратило бы неправильные толкования результатов. [c.89]

В литературе описано несколько вариантов каталитического метода определения рения (см. стр. 142). Однако на практике при анализе различных материалов используется только один, основанный на каталитическом действии рения на окислительно-восстановительную реакцию между теллурат-ионом и Sn(II) [26, 1190]. Высокая чувствительность каталитического метода позволяет использовать его для определения реиия (сотые и тысячные доли микрограмма) в породах (гранитах, оливиновом базальте, траппе, диабазе). Метод недостаточно избирателен, перед определением рения необходимо проводить тщательное отделение его от примесей. При анализе различных материалов используются разные способы разложения и отделения рения от примесей. Показано, что разложение материала азотной кислотой вызывает занижение результатов определения рения на 50%. Присутствие следов нитрат-ионов почти полностью подавляет каталитическую реакцию Te(Vl) с Sn(H) [28]. Поэтому материалы рекомендуется разлагать сплавлением с NaOH и NaaO и другими щелочными смесями. Ниже приведена методика анализа породы [1190]. [c.242]

Нормальный окислительный потенциал для системы Ед В13+/в1 =+0,226 в. Атом висмута обладает сравнительно большим сродством к электрону, отдавая свои электроны труднее атомов многих других металлов. Ион висмута более или менее легко присоединяет электроны, переходя в нейтральный атом. Соответственно этому ионы трехвалентного висмута восстанавливаются растворами солей двухвалентного хрома, ванадила, трехвалентного титана, рядом металлов (Mg, 2п, С(1, Ре, Зп) и др. Трехвалентный висмут восстанавливается также станнитом натрия, формальдегидом в присутствии и(елочи, гидросульфитом натрия, фосфорноватистой кислотой И3РО2. Сульфид и окись висмута восстанавливаются до металла при сплавлении с цианидом калия, карбидом кальция и др. Иоиы висмута, кроме того, восстанавливаются на платиновом катоде и ртутном капающем катоде. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология