Перекись бария водорода

Получение перекиси водорода. Перекись водорода получают действием разбавленной серной кислоты на перекись бария. [c.164]

Необходимо обратить внимание на следующее. Перекись бария ВаОг и, например, оксид свинца (IV) РЬО имеют одинаковые брутто-формулы. Однако для перекисей характерно наличие так называемого перекисного мостика, в котором два атома кислорода соединены друг с другом (см. графическую формулу перекиси водорода). Поэтому, несмотря на одинаковые брутто-формулы, строение перекисей и оксидов различно. Графические формулы ВаОг и РЬОз можно представить так [c.168]

Перекись бария можно получить при взаимодействии хлористого бария и перекиси водорода [c.69]

Получение. В лабораторных условиях перекись водорода можно получить, действуя разбавленной серной кислотой на перекись бария [c.94]

Перекись водорода впервые была получена в 1818 г. Тенаром при действии серной кислоты на перекись бария [c.197]

Меркапто-2 -карбоксибензофенон также был окислен гипохлоритом [1010]. 2-Мерклптоимидазол с перекисью водорода при —5° [1011] дает сульфокислоту с выходом 46%. В одном случае, именно с 3,4-диметилбензолсульфиновой кислотой, в качестве окислителя применена перекись бария [1012]. Сульфиновые кпслоты окисляются нри соприкосновении с воздухом, но эха реакция, повидимому, еще не использована для получения сульфокислот. Диспропорционирование сульфиновой кислоты с образованием сульфокислоты и тиосульфоната происходит в различных условиях [1013]. [c.155]

Перекись водорода в лабораторной практике обычно получают при действии серной кислоты на перекись бария. [c.163]

Впервые перекись водорода была получена действием серной кислоты а перекись бария [c.23]

Если затем на перекись бария подействовать 20%-ной серной или концентрированной фосфорной кислотой, можно получить перекись водорода [c.180]

Перекись бария используется для отбелки шелка, кости, соломы, перьев и т. п., кроме того, в большом масштабе применяется для получения перекиси водорода, а также в качестве антисептика в медицине и других областях. Ранее она употреблялась для технического получения кислорода (способ Брина). [c.259]

Перекись бария еще и в настоящее время сохранила свое техническое значение, несмотря ня то, что иЕ терес к ней, как исходному материалу для получения перекиси водорода, уже утрачен. [c.298]

Химия неорганических перекисных соединений возникла в начале XIX века, когда А. Гумбольдт открыл перекись бария, Ж. Гей-Люссак и Г. Деви — перекись натрия, а Л. Тенар — перекись водорода. [c.5]

Для щелочноземельных металлов только перекись бария может быть получена прямым путем из окиси и кислорода. При взаимодействии водных растворов гидроокисей щелочноземельных металлов с перекисью водорода образуются гидраты или пероксигидраты перекисей кальция, стронция и бария, из которых дегидратацией можно получить чистые-перекиси. Мы не располагали достаточно обоснованными научными данными для разработки процессов синтеза этих соединений по последнему способу в производственных условиях. [c.94]

Продажная перекись бария, как правило, содержит примесь сульфата и, кроме того, может быть впоследствии загрязнена соединениями серы, если для нагревания применяется газовое пламя. Сера может попасть и из электрических печей, которые ранее использовались для обработки продуктов, содержащих серу. Нерастворимый остаток прокаливают и снова спекают с перекисью бария. Сульфат бария, если требуется, можно удалить сначала прокаливанием остатка в фарфоровом тигле в атмосфере водорода и последующим выщелачиванием образовавшегося сульфида (или сульфита) бария разбавленной соляной кислотой. В случае применения в качестве плавня перекиси бария нерастворимый остаток, остающийся после выщелачивания водой спекшейся массы, обрабатывают так же, как раствор и остаток, получающийся в результате сплавления материала со щелочами. При этом следует учесть, что совместно с платиновыми металлами остаются значительные количества бария, которые могут оказать влияние на ход последующих операций. Барий можно отделить осаждением из подкисленного раствора точно рассчитанным количеством серной кислоты. Введения в раствор избытка серной кислоты следует избегать, так как она влияет на некоторые используемые в дальнейшем реакции. [c.401]

В незначительной степени применяют еще старый способ, по которому перекись водорода получают, внося влажную перекись бария (см. гл. 8) в приблизительно 20%-ную серную кислоту или в концентрированную фосфорную [c.76]

При действии разведенных кислот на перекись бария образуется перекись водорода, производной которой является перекись бария. Перекись водорода, как очень слабая кислота (см. стр. 75 и сл.), вытесняется из своих солей более сильными кислотами [c.297]

Перекись бария применяют для беления шелка, растительных волокон и соломы, а также — в больших масштабах — для получения перекиси водорода. Ее используют для приготовления перкарбоната бария, для обесцвечивания свинцовых стекол и, кроме того, в качестве дезинфицирующего средства. Применяемые в алюмотермии запальные шарики состоят из смеси перекиси бария и магниевого порошка. [c.297]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Оборудование и реактивы. Колба емкостью 300 мл, кристаллизатор, предохранительный ящиктрансформатор (ЛАТР-1), штатив, спираль из нихромовой проволоки, колпачок из черной плотной ткани, асбестовая сетка, резиновая пробка, восковой карандаш, источник водорода, источник хлора, зажигательная смесь (перекись бария и порошкообразный магний в весовом отношении 7 1). [c.40]

Наряду с окислами МеО (где Ме = Са, 5г, Ва) образуют перекиси состава МеОг. Перекись бария используется для получения перекиси водорода [c.242]

Перекись водорода Н2О2 получают действием серной или фосфорной кислоты на перекись бария с последующей отгонкой продукта [c.195]

Перекись водорода была открыта Тенаром 7 лет спустя. При изучении действия различных кислот на перекись бария Тена обнаружил Новое вещество — перекись водорода —и решил первоначально, что она является представителем класса кислот, особенно богатых кислородом. Лишь удалив в процессе дальнейших исследований из этого нового вещества свободные кислоты он установил, что оно состоит только из водорода и кислорода Л имеет состав Н2О2. Он назвал его поэтому окисленной водой или перекисью водорода . [c.11]

Чтобы почучить сульфат бария, удовлетворяющий всем требованиям фармакопеи, для производства перекиси водорода пользуются способом Вальтера Фельда (Walter Feld), который является без сомнения лучшим из способов, имеющих исходный сырьем перекись бария Реакции происходят по следующим уравнениям [c.45]

Углекислота в более высоких концентрациях, т. е. под давлением, впервые была применена Дернером. - Он пропускал ее под давлением в 7 ат через воду, осажденную до О", и вводил постепенно перекись бария, не допускаящелочной реакции раствора. Лернер указывает, что 0,2 н. является наиболее благоприятной концентрацией кислоты большее количество кислоты или щелочи вызывает разложение псрекиси водорода. Выход перекиси водо- рода СОС авлял от 50 до 80 % от теор тичсского. [c.157]

При взаимодействии с растпорами со лсп из перекиси барня образуется сначала перекисг, водорода, с которой и происходят зсе дальнейшие, реакции. Растпоры углекислых и серн0кисл1лх солей щелочных металлов образуют углекислый или сернокислый барий и щелочные растворы лерекиси водорода. Гипохлориты разлагают перекись бария с выделением кислорода. [c.305]

Еще в 1863 г. были открыты кислотные эфиры перекиси водорода или ацилперекиси. Они получены при действии хлор-уксусной или хлорбензойной кислот или их ангидридов на перекись бария. Перекись бензоила была получена 7 црц встряхивании разбавленного щелочного растпора, перекиси водорода с хлорбензойной кислотой при охлаждении. После перекристаллизации получались бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления 103,5°. Эги способы получения ацилпере-, кисеи сохранились в основном и по настоящее время. Вместо перекиси бария целесообразнее применять гидраты перекисей бария или натрия в растворе ледяной воды,или 10%-ном растворе уксуснокислого натрия. Так, при встряхивании хлористого фта-лила с эквимолекулярным количеством гидрата перекиси натрия [c.364]

Производство перекиси водорода выгодно только в том случае, если завод сам производит перекись бария или натрия, потому что расход на покупку этого сырья по рыночной цене составляет % продажной стоимости перекиси водорода С другой стороны производство перекисеи ще лочных илн щелочноземельных металлов неудобно для маленьких фаб рнк, так как требует большой и сложной аппаратуры [c.45]

Перекись водорода, перекись натрия, перекись бария. Перекись водорода окисляют [61] перманганатом в среде 1 н. раствора NaOH в присутствии HgTeOg, а затем избыток КМПО4 титруют стандартным раствором соли таллия (I), [c.14]

Перекись водорода обладает слабо выраженными кислотными свойствами и образует соли, называемые перекисями. Например, перекись натрия КааОз, перекись бария ВаОз и др. [c.94]

При разложении двуокиси свинца кислотайи перекиси водорода не образуется. Следовательно, двуокись свинца пе производится от перекиси водорода, как ранее описанные перекиси , например перекись бария BaOg. Строение соединения] соответствует формуле 0=РЬ=0. Свинец здесь четырехвалвшвщ [c.593]

На рисунке слева показаны два чана для производства перекиси водорода. Они заполнены слабыми, содержащими незначительное количество перекиси водорода промывными водами, оставшимися от предыдущей операции, или же просто водой. В эти чаны добавляли небольшое количество соляной, фосфорной или фтористоводородной кислоты для получения среды, применявшейся для растворения перекиси бария. Перекись бария добавляли в чан одновременно с серной кислотой, а поэтому непосредственно после растворении перекиси бария в среде кислот последние почти сразу же переходили в свободное состояние в результате осаждения сернокислого бария. Весь этот про-несс представлял скорее искусство, чем научно обоснованное производство, так как рабочие должны были подгонять подачу перекиси бария и серной кислоты таким образом, чтобы ни па один момент не было избытка ни того, пи другого реагента избыток перекиси бария вызвал бы разложение перекиси водорода, избыток же серной кислоты привел бы к покрытию частиц перекиси бария слоем сернокислого бария и таким образом исключил бы возможность [c.19]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Чтобы избежать образования или выдерживания перекиси водорода в щелочной среде, реакцию необходимо проводить очень тщательно это имеет особенно большое значение в том случае, когда желательно получить более концентрированный продукт. Так, если исходить из загрузки шлама перекиси бария, то для скорейшего создания кислой среды необходимо возможно быстрее создать давление двуокиси углерода, равное 10 ат или выше. По методу Дернера [И] или Мак-Федьена и Джэфф а [10] вместо этого, перекись бария вводят в раствор угольной кислоты, находящийся под давлением, со скоростью, достаточно низкой, чтобы шлам оставался кислым. Спуск давления после окончания реакции способствует сильному снижению кислотности шлама, а поэтому если этот шлам оставить после спуска давления, то небольшие количества непрореагировавшей перекиси или окиси бария могут сообщить ему щелочную реакцию, что, как следствие, приведет к значительному разложению перекиси водорода. При некоторых условиях разложение перекиси водорода может протекать столь быстро, что наблюдаемое при этом повышение температуры будет вызывать самоускоряющееся разложение, способное в течение короткого времени уничтожить всю перекись. Поэтому важно, чтобы после окончания реакции образовавшийся осадок был выгружен немедленно или же были приняты другие меры для обеспечения слабой кислотности шлама. Значительные колебания результатов работ и низкие выходы, отмеченные некоторыми авторами раннего периода, по меньшей мере частично, можно приписать незнакомству этих авторов с влиянием указанных факторов, а возможно также применению менее чистой перекиси бария. Так же, как и при реакции перекиси бария [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология