Соединения клатратные

КЛАТРАТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. В 1896 г. было сделано открытие, долгое время казавшееся абсурдным. Вайяр сообщил, что им синтезирован гидрат аргона Аг-бНгО. Почти 30 лет не удавалось получить аналогичных соединений других инертных газов. Лишь в 1925 г. Форкан обнаружил, что при взаимодействии ксенона со льдом под давлением образуется гидрат ксенона Хе-бНгО. В 1940 г. известный советский химик Б. А. Никитин при кристаллизации фенола под давлением 40 атм в присутствии ксенона получил соединение Хе-ЗСбНбОН. Все эти соединения — клатратные (или соединения включения). В них нет химической связи. Процесс их образования сводится к внедрению чужих молекул в полости, которые уже существуют или могут возникнуть при определенных условиях в кристаллической решетке того или иного вещества. Нужно только, чтобы совпадали размеры пустот и размеры внедряемых атомов. [c.89]

Кроме гидратов для элементов подгруппы криптона получены и другие молекулярные соединения клатратного типа (Б. А. Никитин). Различие в устойчивости клатратных соединений используется для разделения благородных газов. В промьшшенном масштабе криптон извлекают вместе с ксеноном при ректификации жидкого воздуха. [c.497]

ТВЕРДЫЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, КЛАТРАТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.154]

Нейтральные молекулы (но не ионы ), находящиеся во внешней сфере, называют (за исключением молекул воды или другого растворителя) клатратными молекулами, а сами такие соединения — клатратны-ми соединениями соединениями включения). [c.181]

Окончательные выводы о стехиометричности этих соединений можно получить без детального определения кристаллической структуры. Фактическое расположение атомов в этих очень сложных структурах неизвестно. Составы, приведенные в табл. 86 и 87, основаны на физических измерениях и останутся таковыми независимо от интерпретации структуры. Они образуют, однако, логические ряды, которые иллюстрируют некоторые из стехиометрических зависимостей, найденные для клатратных соединений и других структур. Это можно показать путем сопоставления двух рядов соединений — клатратных и каких-либо других. [c.434]

Авторы работы [134] модифицировали силикагели Си- и Ъ11-фталоцианинами, а авторы работы [135] наносили на сили- кагели мочевину или тиомочевину, которые способны образовывать с разделяемыми соединениями клатратные комплексы. [c.340]

Кроме гидратов, для элементов подгруппы криптона получены и другие молекулярные соединения клатратного типа (Б. А. Никитин). Различие в устойчивости клатрат-ных соединений используется для разделения благородных газов. [c.587]

Все виды молекулярных соединений индексируются ключевыми словами молекулярные соединения , клатратные соединения , интеркалированные соединения и т. п., за которыми следует перечисление компонентов. [c.75]

Соединения клатратного типа являются потенциально нестехиометри-ческими, так как некоторые полости в них могут оставаться незаполненными. Одной из причин этого может быть сама вода, молекулы которой обладают способностью внедряться в пустоты структуры, ею образованной. [c.90]

Пробуждение интереса к необычному поведению этих соединений было вызвано работой Пейлина и Пауэлла [186], которые -шестьдесят лет спустя подтвердили результаты Милиуса посредством точных рентгенографических анализов. Они обнаружили, что молекулы гидрохинона соединяются между собой водородными связями, образуя безграничные трехмерные комплексы, и что гигантские молекулы действительно будут включать второй компонент. Пауэлл и сотр. [200—227, 305] исследовали и сгруппировали общие характеристики, присущие этим соединениям. Они установили прочность, с которой удерживаются вместе компоненты клатрата, хотя, казалось бы, никакие значительные силы притяжения здесь не действуют и компоненты удерживаются в.месте в соединении путем включения одного в другое, В соответствии с необычным характером такой связи Пауэлл предложил называть соединения клатратными , от латинского слова сШкгШиз, что значит включенный или защищенный решеткой [204]. [c.10]

Газогидратный метод опреснения воды основан на использовании явления образования соединений клатратного типа при контакте гидратообразующих веществ с соленой водой при определенных для каждого вещества давлении и температуре. В пустотах кристаллической решетки, образуемой молекулами воды, располагаются молекулы гидратообразователя. В структуру газогидратов включаются только молекулы воды, а ионы растворенных солей остаются в растворе. В зависимости от природы гидратообразующего агента возможны два вида структур простых гидратов с составом [c.459]

Метод тяжелых атомов относительно легко применить для определенных молекулярных соединений и нестехиометрических соединений клатратного типа. Структуры могут оказаться сложными, состояпщми из многих молекул. Но нет принципиальных препятствий к полной расшифровке этих структур. [c.52]

Для неона и аргона известны только соединения клатратного типа N6 -бНаО и Аг -гСеНаОН. [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология