Клатраты

В последнее время соединения включения широко изучаются. В частности, большой теоретический и практический интерес представляют газовые клатраты. Ряд процессов нефтедобывающей, газовой и нефтехимической промышленности сопровождается образованием углеводородных гидратов, забивающих трубопроводы и аппаратуру. Для предотвращения этого необходимо знать условия образования гидратов (температуру, давление и другие параметры) при различных составах газовой фазы [c.263]

Аргон образует молекулярные соединения включения — клатраты— с водой, фенолом, толуолом и другими веществами. Гидрат аргона примерного состава Аг 6Н гО представляет собой кристаллическое вещество, разлагающееся при атмосферном давлении при —42,8 С. Его можно получить непосредственным взаимодействием аргона с водой при 0°С и давлении порядка 1,5 10 Па. С соединениями НаЗ, 502, СОг, ПС1 аргон дает двойные гидраты, т. е. смешанные клатраты. [c.496]

Опреснение морской воды основано на высокой стабильности углеводородных газовых клатратов Нагнетанием газа в соленую воду (при температуре 1,1—24°С и давлении 0,4—7 МПа) получают твердые углеводородные клатраты. Например, кристаллогидраты пропана образуются при 1,7°С и 0,4 МПа. Затем кристаллы клатратов выделяют, промывают и разлагают при температуре 7,2"С и давлении 0,5 МПа При этом получается опресненная вода высвободившийся пропан снова используется для образования клатрата. Процесс опреснения морской воды этим методом высоко экономичен. [c.263]

Названия молекулярных соединений, сольватов и клатратов по Правилам ШРАС строятся следующим образом названия составных частей разделяются тире, а мольные отнощения указываются арабскими цифрами через косую черту, заключаются в скобки и ставятся в конце названия. Вода (как таковая) н соединения бора всегда называются после всех других. Названия других молекул записываются в порядке возрастания их числа те названия, для которых число молекул оказывается равным, записываются в алфавитном порядке латинских назва- [c.57]

У клатратов число центров Ван-дер-Ваальса максимально, а энергия решетки минимальна. [c.82]

Рис. 136. Строение клатрата состава Х-5,75 Н 0

Скорость образования аддуктов и клатратов заметно выше скорости, при которой достигается равновесие в большинстве процессов адсорбции кинетику.последних можно сравнить с кинетикой образования соединений включения в кристаллических решетках с пустотами в форме слоев (цеолиты). [c.76]

Метан — бесцветный, не имеющий запаха газ (т. пл. —182,48°С, т. кип. —161,49°С), химически весьма инертен вследствие валентной и координационной насыщенности молекулы. На него не действуют кислоты и щелочи. Однако он легко загорается его смеси с воздухом чрезвычайно взрывоопасны. Метан — основной компонент природного (60—90%), рудничного и болотного газа. Содержится в виде клатратов в земной коре (см. с. 263). В больших количествах образуется при коксовании каменного угля. Богатые метаном газы используются как высококалорийное топливо и сырье для производства водяного газа (см. с. 274). [c.396]

Клатраты. Соединения включения с пустотами в кристаллической решетке в форме закрытых ячеек (почти сферической симметрии), [c.81]

Промышленное использование клатрата этого типа для выделения бензола — сложная задача, так как образование его возможно лишь [c.82]

Существуют промышленные установки для выделения л-ксилола из смеси изомерных ксилолов при помощи клатратов типа Ы1(4-ме-тилпиридин)4(СЫ5)2-п-ксилола. Однако и в этом случае не достигается полное выделение п-ксилола. [c.82]

Явление включения у цеолитов отличается от явлений включения у аддуктов и клатратов, для которых не удалось установить соотношения между природой ионов (или групп атомов) решетки и энергией активации в последних, как уже указывалось, включение происходит одновременно с образованием кристаллической структуры. [c.84]

Опреснение воды с помощью гидратных процессов. Гидраты — нестехиометрические соединения (водные клатраты), в которых молекулы удерживаются метастабильной, построенной из молекул воды, кристаллической решеткой хозяина с помощью водородных связей [44]. Очевидно, что такое включение возможно лишь при соответствии размеров полости в кристаллах молекул хозяев размерам молекул гостей . Считается, что важную роль в [c.11]

Соединения включения называют также клатратными или просто клатратами. К клатратам, например, относятся так называемые гидраты газов, которые образуются за счет включения в междоузель-ные пространства кристалла льда молекул С1г, СН 4, На5, Аг, Хе, 502 или др. В одной из модификаций льда на 46 молекул воды приходится 8 свободных полостей отсюда средний состав таких кристаллогидратов клатратного типа X 5,75 Н2О, или округленно X 6Н,0 (X — молекула гостя ). Строение газового гидрата этого состава показано на рис. 136, Встречаются также гидраты газов состава X 7,75Н20 (X 8Н.р) [c.262]

Образование и затем разрушение газовых клатратов используются, напрммер, для разделения газов (углеводородов, благородных газов), соединений-изомеров, для опреснения морской воды. Клатраты используются как удобная форма хранения газов — 1 объем клатрата может содержать до 200 объемов газа. [c.263]

Клатраты в природе часто выполняют роль естественного хранилища газов. Так, советскими учеными (А. А. Трофимук и др.) в районах вечной мерзлоты обнаружены на значительной глубине в недрах земли твердые газовые гидраты метана — важный источник ценного сырья. [c.263]

С, т. кип. —34,2°С). Ограниченно растворяется в воде (1 объем воды растворяет около 2 объемов хлора). При охлаждении из водных растворов выделяются крис галлогидраты, являющиеся клатратами приблизительного состава l, 6Н2О и l. SHjO. [c.287]

В ряду Не — Кп возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг бНгО, Кг 6Н2О и Хе 6Н 2О достигает атмосферного давления, соответственно равна —43, —28 и —4" С. Наоборот, чтобы получить при О С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть больше атмосс1)ерного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 1,.5 10 , 1,5 10 и 3 10 Па. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка 10 Па. [c.497]

Типичным представителем клатратов является хорошо известный Ы1(СМ)2 МНз СбНв (бензоцианоамминат никеля) его структура была идентифицирована недавно при помощи рентгеновских лучей она представлена на рис. 29. [c.82]

Процессы разделения с амминотиоцианидами стали применяться в промышленности совсем недавно описаны установки для выделения /г-ксилола тетра-(4-метилпиридин)-тиоцианидом никеля, хотя, вероятно, есть возможность образования клатратов /г-ксилола с комплексными тиоцианидами других металлов (Со, Си) и другими ароматическими и алифатическими аминами. [c.93]

Использование клатратов типа аминоцианидов и аминотиоцнани-дов связано со сложной технологией, что видно из приведенной схемы установки выделения /г-ксилола. [c.94]

Вода способна образовывать соединения е рядом веществ, находящихся при обычных у< ловия х в газообразном состоянии и обычно не обладающих большой химической активностью. При мером могут служить гидраты Хе-бНоО, СН4-6Н20, sHj l IBHgO. Такие соединения образуются в результате заполнения молекулами газа межмолекулярных полостей, имеющихся в структуре воды, и называются соединениями включения, или к л а -тратами. Клатраты — неустойчивые соединения и могут существовать при сравнительно низких температурах. [c.212]

Долгое время считалось, что атомы благородных газов вообще неспособны к образованию химических связей с атомами других элементов. Были известиы лншь сравнительно нестойкие молекулярные соединения благородных газов — иапример, гидраты Аг-бНаО, Кг-61-120, Хе-бНгО, образующееся при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду. Эти гидраты принадлежат к типу клатратов (см. 72) валентные связи при образовании подобных соединений не возникают. Образованию клатратов с водой благоприятствует наличие в кристаллической структуре льда многочисленных полостей (см. 70). [c.668]

В случае, когда внутренние полости замкнуты со всех сторон и молекулы "гостя" расположены как бы в клетках, H nojUisyioT термины клат-ратпые соединения (клатраты) ши клеточные соединения. [c.54]

Появились новые способы разделения смесей, основанные на применении ч овершенно новых принципов и обладающие беспрецедентно высокой эффективностью. Таковы, например, разнообразные хроматографические методы, с помощью которых можно разделять соединения, используя очень малые различия в их строении и свойствах (в адсорбируемости, растворимости, кислотности или основности, способности к образованию клатратов или комплексов, размерах и форме молекул). [c.4]

Как видно из рис. 1.87, кристаллическая структура льда имеет полости, что обусловливает его низкую плотность, меньшую плотности воды. Полости в кристаллической решетке льда могут заполняться другими молекулами, например СН4, НгЗ, одноатомными молекулами благородных газов, в результате чего образуюъся своеобразные химические соединения. Соединения, получаемые в результате включения в полости кристаллической решетки молекул других соединений, называют клатратами. [c.150]

В TexHOJjofHH неорганических веществ-большое, значение имеет конверсия метана, лежащая в основе процесса промышленного получения водорода. При температуре около 0°С и более низкой СН4 образует гидрат со льдом, являющийся клатратом. Содержание СН4 в нем близко к СН4-5,75 Н2О [(СН4)8(Н20)4в]. Возможность образования данного соединения следует учитывать при эксплуатации газопроводов—если газ содержит влагу, то при низкой температуре происходит закупорка газопровода гидратом. [c.357]

Карбамид O(NH2)2 (рис. 3.36) — т. пл. 133 °С, р. в HjO и других растворителях, слабое основание. Kt = 10- с кислотами дает соли, содержащие ион [ 0(NH2) (NHa)]+, образует аддукты типа M l2-2( NH2) O (М = Pd+2, Pt+ и др.) и типа M i,-2[ O (N.H2)2] (М = Zn+2, u+=, Fe+ , Со+= и др.). Кристаллическая решетка имеет каналы диаметром около 500 пм, которые могут занимать различные другпе молекулы — углеводороды, спирты, органические кислоты и др. Поэтому из вестно много клатратов карбамида. В каналах не могут размещаться молекулы, имеющие разветвленные цепи атомов, и с помощью клатратов карбамида можно отделять линейные изомеры от разветвленных. [c.389]

Галогены хорошо растворимы в органических растворителях. При охлаждении водных растворов СЬ и Вг2 выделяются клатраты, имеющие состав, близкий к СЬ-5,75Н20 ( гидрат хлора ) и Вг2-7,66И20. с крахмалом иод дает соединение включения яркосинего цвета его образование является аналитической реакцией на Ь- [c.474]

Структура гидратов, являющихся твердыми соединениями, отличается от структуры кристаллических соединений, например льда. Гидраты относятся к так называемым клатратам. Этим термином объединены соединения, которые могут существовать в стабильном состоянии, что, однако, не является результатом истинного химического взаимодействия всех молекул, входящих в состав соединения. Решетка гйдрата состоит из молекул воды, промежутки между которыми заполнены молекулами другого газа. Существуют промежутки двух размеров. Они доступны для метана, этана, HaS, Oj и других молекул (до ызо-бутана включительно), имеющих такие же размеры н-бутан может проникнуть в решетку гидрата только вместе с молекулами меньших размеров. Давление искажает структуру решетки, т. е. деформирует ее. Пентан и более крупные молекулы имеют склонность к разрушению решетки и обладают [c.216]

Методом Скрейнемакерса нами обработан ряд изотерм растворимости [7] с целью уточнения состава бинарного соединения — клатрата гидрохинона (Q) с метанолом. Одна из изотерм представлена на рис. 2. В табл. 1 для этой изотермы приводится мапшнная распечатка обработки по программе [4] экспериментально найденных координат точек растворимости и остатка хуУу и Зда) в области кристаллизации клатрата МеОН-Зр. [c.161]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.392 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.181 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.401 , c.404 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.125 ]

Общая химия (1987) -- [ c.106 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.83 , c.392 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.318 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.287 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.259 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.130 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.83 , c.392 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.649 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.83 , c.392 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.645 , c.646 , c.650 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.147 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.83 , c.392 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.161 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.60 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.292 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.485 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.259 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.320 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.494 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.335 , c.336 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.264 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.121 , c.122 , c.505 , c.638 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.291 , c.496 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.689 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.57 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.310 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.212 , c.668 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.204 , c.648 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.127 , c.300 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.150 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.261 , c.270 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.275 , c.276 ]

Вода в полимерах (1984) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.383 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.184 , c.186 , c.470 , c.475 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.335 , c.336 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.77 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.209 , c.660 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.212 , c.668 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.161 ]

Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов (1976) -- [ c.294 ]

Технология нефтехимического синтеза Часть 1 (1973) -- [ c.90 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.159 , c.625 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.262 ]

Технология органического синтеза (1987) -- [ c.60 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.433 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.135 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.275 , c.276 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.105 , c.389 ]

Технология нефтехимических производств (1968) -- [ c.76 , c.81 , c.82 , c.88 , c.90 , c.93 , c.94 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.312 , c.314 , c.324 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.161 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.159 ]

Общая химия (1968) -- [ c.336 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.86 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.36 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.36 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.371 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.371 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.161 ]

Предмет химии (0) -- [ c.371 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.58 , c.298 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология