Молекулярные виды

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

При этом атомарный (или ионный) водород, предварительно адсорбированный на катализаторе в непосредственной близости от реагирующей молекулы углеводорода, входит в состав переходного комплекса и далее, после перераспределения электронной плотности, регенерируется уже в молекулярном виде. Наличие поляризованного (и даже ионного) водорода на поверхности металлов в условиях реакции подтверждается работами различных авторов [129—131]. Так, после анализа экспериментальных данных, полученных при изучении адсорбции водорода на Pt, Ni и других металлах в условиях глубокого вакуума, сделан вывод [130] о существовании двух основных видов хемосорбции водорода слабой (обратимой) и прочной (необратимой). Слабо хемосорбированный водород находится, как правило, в молекулярной форме и несет при этом положительный заряд (М —Hj). При прочной хемосорбции водород диссоциирован и заряжен отрицательно (М+—Н-). При анализе состояния водорода в гидридах различных металлов [131] сделан вывод, что в гидридах большей части переходных металлов водород находится в двух формах Н+ и Н при этом форма (М+—Н ) является основной. [c.231]

Система уравнений (5.19), называемая основной системой кинетических уравнений, описывает динамику химической реакции как в стационарной, так и в нестационарной областях ее протекания. Размерность (5.19) равна М, так как она определяется размерностью вектора молекулярных видов М . При этом количество дифференциальных уравнений в системе может быть понижено с использованием химических инвариантов реагирующей системы. [c.245]

Трихроматы получают действием на неводные растворы дихроматов азотной кислотой р = 1,19—1,39 г/смз, тетрахроматы получаются при действии азотной кислоты с р = 1,39—1,41 г/см . Уравнение реакции в молекулярном виде для последнего случая может быть записано в виде [c.206]

Отметим также, что существуют семейства молекулярных видов, структура которых не может быть адекватно описана в терминах связей из электронных пар между атомными остовами. Пример тому — гидрид бора, ферроцены, аллилы металлов. В этих случаях молекулярные структуры адекватно представляются посредством модельной концепции о многоцентровых и нецелочисленных дробного порядка связях. [c.175]

Определение. Мера завершенности реакции (или просто мера реакции) есть функция от времени 8, удовлетворяющая соотношению АС = Сг — С = ргб (I = 1,. . ., N), где Р — стехиометрический коэффициент -го молекулярного вида для рассматриваемой элементарной реакции С , С — концентрации г-го молекулярного вида в начальный и текущий моменты времени соответственно. [c.243]

Электронно-ионный метод основан на составлении так называемых полуреакций для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При использовании этого метода степени окисления не определяют, а рассматривают ионы или молекулы окислителя и восстановителя и продуктов реакции в том виде, как они существуют в растворе. При этом руководствуются общими правилами составления ионных уравнений слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. С помощью электронно-ионного метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующим в реакции. [c.130]

Пусть известны (или постулируются) из теоретических посылок или результатов физико-химических измерений исходные реагенты, промежуточные вещества и продукты реакции, которые назовем молекулярными видами МР, I Требуется определить всевозможные элементарные химические реакции г = 1,. . ., Q, происходящие среди молекулярных видов, и построить на их основе системы гипотез о механизме протекания реакции. [c.22]

Классификация химически реагирующих систем. Обычно целесообразно провести классификацию химически реагирующих систем. Это упрощает в дальнейшем систематизацию математических методов, используемых при синтезах механизмов химических реакций. Первым определим многоцентровой класс химических веществ. К нему относятся молекулярные виды, имеющие многоцентровые связи. К интегральному классу относятся молекулярные виды, ковалентные связи которых определяются в терминах электронных пар. Очевидно, что все. Ве-матрицы для соединений этого класса составлены из элементов, являющихся целыми числа- [c.175]

Плохо растворимое вещество, будучи весьма скудным поставщиком ионов, может быть изображено в молекулярном виде.) Уравиение показывает, что ионы взаимодействуют между собой как неделимые частицы и что только эти два иона в данной системе образуют молекулы нового вещества. Поскольку последнее выпадает в осадок и не участвует в обратной реакции, то и равновесие рассматриваемого про- [c.195]

Синтез схем химического превращения ва основе стехиометри ческого анализа реакционной системы. Проведение химических реакций в лабораторных условиях или на пилотных установках на стадии исследования обычно не дает однозначного ответа на вопрос о механизме протекания реакций, а чаще всего позволяет лишь выявить систему конкурирующих гипотез. Поэтому важнейшим этапом является получение надежных кинетических моделей, правильно отражающих структуру химических превращений и основные динамические свойства рассматриваемой химической системы. В основе метода дискриминации кинетических моделей (выбора наиболее вероятного механизма, оценки числа независимых реакций и компонентов) лежит использование понятий структурных и молекулярных видов [14, 15]. [c.449]

Используя понятие молекулярного вида (8.10), любую химическую реакцию можно представить в виде линейного функционала [c.449]

Итак, каждому молекулярному виду ставится в соответствие М-мерный вектор ац (А = 1, 2,. . ., ТУ) структурной матрицы А, [c.449]

Уравнение реакции в молекулярном виде, если в качестве среды взята серная кислота, соответственно будет [c.247]

Для составления уравнения в молекулярном виде следует приписать в правую и левую части уравнения недостающие ионы в одинаковом числе [c.88]

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции в молекулярном виде [c.89]

По приведенным ниже электронно-ионным схемам процессов окисления и восстановления составьте полные уравнения окислительно-восстановительных реакций в ионном и молекулярном виде [c.98]

Записываем уравнение в молекулярном виде [c.90]

Следовательно, большее количество водорода выделяется в молекулярном виде и меньше Наде способно проникать в металл, в противоположность действию каталитических ядов, замедляющих эту реакцию. [c.149]

Напишите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и общее уравнение реакции в молекулярном виде. (Воспользуйтесь значениями ф , данными в табл. 4 приложения.) [c.103]

Эта же реакция в молекулярном виде запишется так [c.45]

Определить окислитель и восстановитель. Записать схемы процессов окисления и восстановления в ионно-молекулярном виде (полуреакции). Для этого [c.144]

Напишите электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления, а также полные уравнения в ионном и молекулярном виде для следующих реакций [c.99]

Гидросиликаты кальция — основные продукты твердения минеральных вяжущих. В системе СаО—SiOa—Н2О получено и исследовано более 20 различных соединений. В природе встречаются некоторые гидросиликаты, но самостоятельных месторождений они не образуют. Вода в гидросиликатах может содержаться в кристаллической решетке в молекулярном виде, в виде гидроксидных групп или адсорбированных молекул. [c.109]

Для процесса требуются ионы водорода. Кислую среду создают введением серной кислоты. Тогда в молекулярном виде уравнение будет иметь вид [c.260]

Плохо растворимое вещество, будучи весьма скудным поставщиком ионов, может быть изображено в молекулярном виде). Уравнение показывает, что ионы взаимодействуют между собой как неделимые частицы и что только [c.202]

В молекулярном виде для гидрокарбоната кальция его можно записать в форме, отвечающей реакции (II. 1). [c.68]

Запишем уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде [c.35]

Рассмотренное уравнение удовлетворяет законам сохранения массы вещества и зарядов, поэтому стрелку (—) можно заменить знаком равенства и в полном ионно-молекулярном виде уравнение реакции будет иметь вид [c.47]

Энергия Гиббса реакции имеет большое отрицательное значение, следовательно, она глубоко протекает слева направо. Запишем уравнение реакции в полном ионно-молекулярном виде [c.49]

Общее правило для оценки количества независимых химических инвариантов в реагирующей системе гласит, что число независимых химических инвариантов равно разности между числом молекулярных видов н числом независимых химических реакций. При этом важно подчеркнуть, что если для заданного множества молекулярных видов м, = 1,. . ., 7V, установлено векторное подпространство структурных видов максимально большой размерности, то последнее тождественно совпадает с множеством возможных хилп1Ческих инвариантов. Отсюда непосредственно следует, что число химических инвариантов не зависит от конкретных химических реакций, протекающих в реагирующей системе, а определяется количеством молекулярных видов и их структурой. Итак, с использованием химических инвариантов система кинетических уравнений [c.246]

Окислительно-восстановительная реакция, записанная в ионно-молекулярном виде, представляет собой сумму двух полу-реакций (окисления и восстановления) с учетом равенства от- [c.44]

В молекулярном виде эти реакции можно записать так [c.109]

Для решения этой задачи нредставляед все молекулярные виды как целочисленные ассоциации структурных видов Mf, = 1,. .. [c.22]

Структурными видами Mt ( = 1,2,..., М) в заданном множестве химических реакций называют осколки молекул, радикалы, ионы, электроны и так далее, т. е. части реагентов, которые не претерпевают дальнейших превращений в рассматриваемой системе. Каждый химический реагент, называемый молекулярным видом М (г = 1, 2,. . ТУ), может быть представлен в виде целочисленной. пинейной комбинации структурных видов [c.449]

Для каждого катиона и аниона подобрать парный анион и катион. Записать полное ионное уравнение. Записагь уравнение в молекулярном виде. [c.145]

При взаимодействии щелочей с растворимыми солями выпадает бурый осадок основного оксида серебра ПУ AgOH в молекулярном виде ие существует. [c.315]

Равновесие практически сдвинуто вправо ввиду малой растворимости Ва504- В ионно-молекулярном виде уравнение этой реакции записывается следующим образом [c.20]

Благодаря этому в растворе накапливаются ионы гидроксила и раствор приобретает щелочную реакцию. Реакции гидролиза NaH Oa и Зг(СНзСОО)2 в молекулярном виде можно написать так [c.109]