Радон клатратные соединения

Наконец, еще одним ярким примером использования метода распределения для изучения химических свойств элемента может служить исследование клатратных соединений (иначе называемых соединениями включения) радона, выполненное Б. А. Никитиным. Им было изучено, например, распределение микроколичеств радона между паровой и твердой фазами такого клатратного соединения, как кристаллогидрат сернистого газа состава ЗОг-бНгО. Проведенные Никитиным опыты показали, что распределение радона при постоянной температуре между паровой и твердой фазами подчиняется общему уравнению распределения микрокомпонента в гетерогенных системах, т. е. описывается формулой (5.4) или эквивалентной ей формулой (7.43). При этом одно и то же значение коэффициента распределения было получено как в опытах сверху , когда весь радон первоначально находился в паровой фазе, так и в опытах снизу , когда исходный радон целиком содержался в кристаллах твердой фазы. Из полученных результатов Никитин сделал вывод, что радон образует с водой кристаллогидрат постоянного состава. Последующие исследования показали, что состав кристаллогидрата отвечает формуле Кп-бНгО. [c.274]

Более поздние исследования структуры подобных соединений показали, что они представляют собой особый класс соединений — так называемые соединения включения. Такие соединения образуются при внедрении молекул и атомов в полости цепочечного, слоистого или каркасного кристалла, образованного вторым компонентом. Первые молекулы в соединениях включения называются гостями , вторые — хозяевами . В каркасных структурах, образованных молекулами-жхозяевами , возникают полости, в которых заключены молекулы- гости . Соединения включения (аддукты) с каркасным клеточным скелетом получили название клатратов. Клатратные соединения не следует рассматривать как комплексы, поскольку они образованы за счет ван-дер-ваальсова, а не валентного взаимодействия. Тем не менее их существование уже не позволяет отнести Аг, Кг, Хе (и радон) к инертным газам, так как они все же проявляют определенную склонность к взаимодействию. [c.392]

Радон является типичным пред-ставителем подгруппы инертных газов. Его электронная конфигурация отвечает схеме . Внешние электронные уровни, как и у других инертных газов, содержат 8 электронов, что и определяет его химическую инертность. Радон не изменяется при сильном нагревании и глубоком охлаждении на воздухе, не вступает в реакцию с кислородом даже в искровом разряде, не окисляется в присутствии хромата свинца или платиновой черни при красном калении. Исследованиями Никитина показано, что радон образует клатратные соединения (соединения включения) с водой, фенолом, толуолом и т. п. Эти выводы были сделаны на основании сокристаллизации радона с клатратными соединениями, образуемыми сероводородом, сернистым газом и галоидводородами с водой, фенолом и толуолом. При этом радон распределяется между кристаллами и газовой фазой в соответствни с законом Хлопица. [c.362]

Таким образом, в клатратных соединениях радона связь осуществляется за счет вапдерваальсовых сил. Образование радоном гексагидрата подобно образованию гексагидратов криптоном и ксеноном, для которых этот процесс осуществляется при высоких давлениях. В случае, когда коэффициент Д < 1, радон концентрируется в газовой фазе и, наоборот, при В > 1 радон накапливается в кристаллах. Путем изоморфного внедрения в гексагидрат двуокиси серы радон может быть отделен от гелия, неона и аргона. [c.363]

Так, при кристаллизации гидрата SO2 в атмосфере смеси благородных газов получается осадок, содержащий изоморфно сокрис-таллизованные радон, ксенон и криптон. При этом гелий, неон, аргон остаются в газовой фазе. За счет образования клатратного соединения другого типа можно перевести в осадок и аргон. Дальнейшее разделение неона и гелия можно провести за счет их различной способности к адсорбции. [c.587]

Уже больше столетия химиков озадачивают комплексы воды с такими простыми молекулами, как молекулы хлора. Еще Деви [78] обратил внимание на образование такого типа молекул хлор — вода, а Фарадей [91] предложил для них формулу СЬ-ЮНгО. Известны работы Штакельберга с сотр. [278—287], Клауссена [54], Полинга, Марша [191] и Никитина [179, 181, 182], проясняющие природу этих соединений, впоследствии известных под общим названием газовых гидратов . К веществам, образующим эти гидраты , относятся аргон, неон, радон, хлор, двуокись серы, хлористый метил, метан и этилен. В результате исчерпывающих исследований появилась возможность описать две кристаллические клатратные формы. Первая форма, структура I, имеет постоянную кубической ячейки, равную 12 А, причем содержится сорок шесть молекул конституционной воды. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология