Теоретическое напряжение разложения -поваренной соли

Теоретическое напряжение разложения растворов поваренной соли при комнатной темнературе составит [c.85]

Теоретическое напряжение разложения поваренной соли [c.62]

При умножении числа Фарадея на теоретическое напряжение разложения (например, поваренной соли) получают теоретический расход электроэнергии на 1 г же вещества. [c.83]

Пример 4. Определить теоретическую э.д. с. (т. е. минимальное напряжение), а отсюда и теоретическое количество электроэнергии для получения 1 кг хлора методом электролитического разложения поваренной соли на щелочь и хлор. [c.501]

Регулирование напряжения на электролизере. При теоретическом напряжении разложения поваренной соли в ванне с ртутным катодом 3,14 0 практическое напряжение колеблется от 4,3 до 5,0 в, а в некоторых случаях бывает даже выше. [c.217]

Из формулы следует, что расход электроэнергии прямо пропорционален напряжению на ванне и обратно пропорционален выходу по току. Теоретически необходимое для разложения поваренной соли напряжение при электролизе с ртутным катодом равно примерно 3,2 в. Однако практически напряжение в ртутном электролизере должно быть значительно выше. Как в любом электрохимическом процессе, напряжение на ртутной ванне складывается из анодного и катодного потенциа- [c.181]

При электрохимическом разложении того или иного вещества необходимо к электролизеру подвести постоянный электрический ток определенного напряжения. Минимальное напряжение, необходимое для разложения данного вещества, называется теоретическим напряжением его разложения. Оно равно разности равновесных потенциалов анодной и катодной реакций в данных условиях. Для поваренной соли теоретическим напряжением является 2,166 в. Электролиз должен начаться тогда, когда приложенное к электролизеру напряжение превысит теоретическое напряжение разложения. [c.105]

Минимальное напряжение, теоретически необходимое для разложения раствора поваренной соли с образованием хлора, водорода и едкого натра, также можно приблизительно вычислить, зная количество тепла, которое должно выделиться при химическом взаимодействии этих продуктов электролиза с- образованием исходного раствора Na ] rio реакции Г у ", [c.62]

Таким образом, количество энергии, которое необходимо затратить на обратный процесс — разложение поваренной соли на хлор, водород и едкий натр в растворе, также составит 221 ООО дж на 1 г-экв. Для выделения же 1 г-экв вещества требуется количесхво электричества, равное 96 500 к, а энергия, выраженная в джоулях, представляет собой произведение количества электричества на напряжение. Следовательно, для определения теоретического напряжения разложения раствора поваренной соли необходимо разделить количество джоулей, которое требуется затратить в процессе разложения, на число Фарадея (96 500) [c.63]

Как указывалось, в электролизере с ртутным катодом происходит разложение Na l с образованием хлора и амальгамы натрия. По количеству тепла, выделяющегося при реакции между амальгамой натрия и хлором (стр. 179), рассчитано теоретическое напряжение разложения при электролизе поваренной соли в ванне с ртутным катодом, равное 3,16 в. Следовательно, при электролизе с ртутным катодом расходуется больше энер-ги, чем в процессе электролиза с твердым катодом. Как и при электролизе с твердым катодом, теоретический анодный потенциал процесса с ртутным катодом равен приблизительно 1,33 в, а теоретический катодный потен- циал выделения Na на амальгаме натрия равен —1,83 в. [c.63]