Напряжение на клеммах электролизера

Пример 5. Рассчитать выход по току и расход электроэнергии при электролите раствора КС1, если в катодное пространство лабораторного электролизера залито 500 мл раствора и увеличение массы медного катода в кулометре, последовательно включенном в цепь, составляет 5 г. При анализе жидкости катодного пространства на содержание КОН на 10 мл жидкости пошло 25 мл 0,1 н. раствора НС1. Напряжение на клеммах электролизера 4,5 В. [c.228]

Напряжение на клеммах электролизера достигает 7—7,5 В, /к 0,9 А/см , а 1 А/см температура в электролизере 600 20 °С, выход по току — более 70%, расход электроэнергии [c.522]

На катоде легче всего разряжаются катионы того металла, которому отвечает наиболее положительный потенциал. Так, например, из смеси катионов Сц2+, Ag+ и при достаточном напряжении на клеммах электролизера вначале восстанавливаются катионы серебра ( =+0,79 В), затем меди ( =+0,337 В) и, наконец, цинка ( =—0,76 В). [c.176]

В связи с поляризацией необходимо дополнительное повышение напряжения на клеммах электролизера, чтобы он работал бесперебойно. Вот почему на практике всегда принимают соответствующие меры для деполяризации, т. е. уменьшения или почти полного устранения поляризации. [c.213]

Поляризация — явление нежелательное. Она вызывает необходимость добавочного повышения напряжения на клеммах электролизера , чтобы обеспечить бесперебойную его работу. Поэтому па практике всегда принимают необходимые меры для деполяризации, т. е. для уменьшения или, если удается, то и полного устранения поляризации. [c.343]

Если электролизу подвергается водный раствор, содержащий катионы различных металлов, то выделение их на катоде, как правило, будет идти в порядке понижения алгебраической величины электродного потенциала металла. Например, из смеси катионов Ag, Си и Zn при достаточном напряжении на клеммах электролизера сначала будут восстанавливаться катионы серебра = = +0,80 в), затем меди ( = +0,34 в) и, наконец, цинка (f = = —0,76 в). [c.162]

Наиболее простая схема для электроанализа показана на рис. 12.4. Движением ползунка 4 На реостате 3 можно изменять общее сопротивление цепи и таким образом регулировать напряжение на клеммах электролизера 6. [c.223]

Баланс напряжения. Напряжение на клеммах электролизера определяется не только величинами напряжения разложения и перенапряжения, но и дополнительным омическим сопротивлением, возникающим при прохождении тока через электролит, а также сопротивлением электродов, контактов, шин (проводники первого рода). [c.313]

Промышленная установка для электролиза соляной кислоты состоит из электролизера, включаюш,его 36 последовательно соединенных камер (комплексы катод — анод) и выпрямитель тока. Поверхность каждого из электродов равна 1,54 плотность тока (отношение силы тока к поверхности электрода) — 650 A/м напряжение на клеммах электролизера — 83 В. Потеря мош,ности в выпрямителе составляет 8,0%. Выход хлора понижен вследствие одновременного выделения кислорода, который количественно реагирует с графитовыми анодами, поэтому в высушенном хлоре содержится 0,4% двуокиси углерода (по объему). [c.111]

Напряжение на клеммах электролизера эл, которое слагается из потенциала катода Е , потенциала анода и о мического падения напряжения Щ. Омическое сопротивление электролизера R [c.92]

Напряжение на клеммах электролизера (Е. ) складывается из перенапряжений катодной и анодной реакций (т]) и г ) и падения напряжения на сопротивлении раствора (А р р = /-/ р р) [c.217]

Величина 2—потенциала частицы окиси магния относительно среды расплавленных хлоридов — неизвестна. Однако исследования показывают, что ряд окислов, сульфидов и других неорганических соединений заряжается положительно относительно воды и растворов электролитов, т. е. они адсорбируют на своей поверхности из электролита положительные ионы, становясь положит чьно заряженными частицами. Далее благоприятствовать катафорезу в условиях электролитического получения магния будут низкая растворимость окиси магния и других окислов в расплавленных хлоридах, относительно небольшая вязкость расплавленного электролита, сравнительно малое расстояние между электродами, а также высокое напряжение на клеммах электролизера. [c.138]

Анодный эффект наблюдается при электролизе расплавленных солей и наибольшее значение имеет для электролиза криолито-глиноземных расплавов. При возникновении анодного эффекта резко повышается напряжение на клеммах электролизера и падает сила тока при этом на границе между электролитом и поверхностью погруженного в него анода появляется световое кольцо мелких искровых разрядов. Пузырьки газообразных продуктов во время анодного эффекта задерживаются на поверхности анода, которая оказывается как бы оттесненной от электролита или, иными словами, наблюдается плохая смачиваемость анода электролитом. Это влечет за собой повышение плотности тока на аноде, так как не вся поверхность погруженного в электролит анода соприкасается с расплавом. Когда плотность тока на аноде становится выше критической, возникает анодный эффект. [c.301]

При повышении силы тока напряжение на клеммах электролизера также медленно увеличивается. В координатах 1и указанная зависимость представляется наклонной прямой а 6 при этом электролиз будет протекать нормально до достижения некоторого максимального значения силы тока / р, соответствующего критической плотности тока на аноде При ничтожном превышении /,(р и р напряжение скачкообразно возрастает (до величины и одновременно падает сила тока (до значения /3.3). Этот момент соответствует возникновению анодного эффекта и характеризуется появлением дуговых разрядов на границе анода с электролитом. При дальнейшем повышении силы тока напряжение плавно возрастает по кривой сй, достигая предельной величины — напряжения источника тока. [c.301]

При понижении силы тока напряжение на клеммах электролизера постепенно падает, но уже по новой кривой йс1, которая обычно располагается выше кривой прямого процесса сй. [c.302]

Как и при анодах из углеродистых материалов, явление анодного эффекта на анодах из ферритов выражалось в резком возрастании напряжения на клеммах электролизера (в данном случае с 15—20 до 114—116 в) и появлении светового кольца искровых разрядов на границе анод — электролит. Средняя сила тока до наступления анодного эффекта была ок оло 60 а. При этом нужно отметить, что магнетитовые и ферритовые аноды во время анодного эффекта совершенно не разрушались. [c.310]

Напряжение на клеммах электролизера при электролитиче-скО М рафинировании алюминия складывается из следующих величин [12] [c.320]

Вследствие низкой концентрации брома в рассоле через ванну приходится пропускать большие его количества. В таких условиях во избежание короткого замыкания через поток рассола серию электролизеров нельзя включать последовательно. При слишком высокой плотности тока выделившийся хлор или хлорноватистая кислота могут способствовать окислению бромида до бромата. При малой плотности тока выход брома по току снижается. Если в бромсодержащих рассолах присутствует сульфат-ион, то выход по току еще более снижается вследствие возникновения побочных реакций. Поэтому выход брома по току при электролизе с диафрагмой в лучшем случае составляет 60—70%, без диафрагмы 40—50% при наличии сульфатов он снижается до 30%. Количество брома, извлекаемое из рассола, составляет 60—65%. Напряжение на клеммах электролизера 3—3,5 в. Расход электроэнергии 2,7—3 квт-ч на 1 кг брома. [c.186]

Явление поляризации при электролизе. При проведении электролиза на практике часто наблюдается такая картина сила рабочего тока, пропускаемого через электролизер за счет внещней э. д. с., самопроизвольно постепенно падает, иногда достигая нуля, хотя напряжение на клеммах электролизера все время поддерживается постоянным. Электролиз затормаживается и может даже вовсе приостановиться. Это — результат поляризации электродов. [c.296]

Полное напряжение на клеммах электролизера определяется также дополнительным омическим сопротивлением, возникающим при прохождении тока через электролит, а также через все токоподводящие приспособления и электроды. [c.214]

Конструкция электролизеров пока не позволяет изменять это расстояние в процессе их работы, поэтому межэлектродное расстояние по мере износа анодов увеличивается, что приводит к росту напряжения на клеммах электролизера. [c.117]

Роль поляризационных явлений при осуществлении электрохимических процессов значительна. Величина и вид перенапряжения определяют многие характеристики процессов, например, структуру металлических катодных осадков, скорость коррозии металлов и др. Напряжение на клеммах электролизеров и химических источников электрического тока, а следовательно и энергетические характеристики этих систем, определяются значениями потенциалов поляризованных электродов. [c.310]

Всякий источник электрической энергии — элемент и потребитель энергии — ванна, как это следует из выражения (У.13), характеризуются разностью электродных потенциалов и внутренним сопротивлением. Поэтому процессы зарядки и разрядки аккумулятора нельзя считать обратимыми чем больший ток проходит через электрохимическую систему, тем больше теряется напряжение. Э. д. с. элемента и напряжение на клеммах электролизера зависят также от материала электродов и от состава и концентрации потенциалобразующих ионов в растворе. Например, не только абсолютная величина, но и знак э. д. с. цепи, составленной из меди (положительного полюса) и цинка (отрицательного полюса), изменяется на обратный, если в системе (V. ) медный электрод погрузить вместо раствора сернокислой меди в раствор цианистой меди. Таким образом, напряжение и электродвижущая сила электрохимических систем существенно зависят от величины накладываемого или отбираемого тока, а также от состава и концентрации реагирующих на границе фаз электрод — электролит веп1,естБ. [c.145]

Контроль за результатом регулирования проводится по вольтметру, 1 одсоединенному к клеммам электролизера. Однако нужное показание вольтметра еще не говорит о том, что регулирование проведено правильно. Так, для того чтобы промежутки между регулированием были бы достаточно продолжительны, а выход по току на хлор не снижался бы, нужно, чтобы при наличии заданного напряжения на клеммах электролизера все аноды были бы нагружены током, примерно одинако вым по силе. [c.109]

Внутренние размеры бетонной ванны, см 60x70x70 Количество наливаемого в ванну рассола, л 150—200 Производительность установки по активному хлору, кг/ч, до 1 Концентрация активного хлора в растворе гипохлорита, г/л 6—8 Напряжение на клеммах электролизера с биполярно работающими электродами. В, до 70 Сила тока, А 50—125 [c.787]

I. Способ с неподвижным электролитом (рис. 29а), в которых хлор и щелочь разделяются вертикальной пористой перегородкой — диафрагмой. Такая перегородка препятствует конвекции и диффузии жидкостей, но мало препятствует движению ионов в электрическом поле. Включение диафрагмы вызывает увеличение сопротивления ванны и соответствующее увеличение напряжения на клеммах электролизера. По мере электрехлиза около катода постепенно увеличивается концентрация щелочи, которая, несмотря на наличие диафрагмы, переносится током к аноду и там взаимодействует с анодными продуктами выход щелочи по току падает до определенного предела—обычно 65—75%, что соответствует 1,0—1,2 нормальной концентрации ее. По достижении такой концентрации процесс останавливают, щелочной электролит передают на выпарку, а в электролизер задают новую порцию раствора хлористого натрия и т. д. Таким образом, процесс осуществляется периодически. [c.59]

Металлы переводят в сульфаты. Медь выделяют из подкислённого раствора методом электролиза. Контролируя напряжение на клеммах электролизера, можно добиться того, что будет выделяться практически чистая медь. Остатки меди осаждают с помощью цинковой пыли. Раствор смеси сульфатов цинка и железа обрабатывают избытком водного раствора NaOH, отфильтровывают выпавший осадок гидроксидов железа. Из раствора цинката необходимо по возможности полно осадить Zn(OH)a. Осадки растворяют в кислоте и электролитическим путем выделяют из растворов металлы. [c.520]

Следует отметить, что, наряду с увеличением срока службы электродов при нормальной их обработке, последняя несколько сказывается на повышении, хотя и незначительном-, напряжения на клеммах ванны (на 0,1--0,2 вольта). Однако, как указывает Ворс, разность в напряжениях на клеммах электролизеров с пропитанными и непропитан-ными электродами по мере их работы постепенно сглаживается, и по истечении некоторого времени кривые напряжения пересекутся. [c.175]

Для изучения процессов, протекаюших на аноде при электролитическом полировании, целесообразно рассмотреть кривую зависимости анодной плотности тока от напряжения на клеммах электролизера. Наиболее характерен ход кривой плотность тока — напряжение для меди и медных сплавов в растворах ортофосфорной кислоты (рис. 10.1). [c.65]

Электролит содержит 0,25ZгO2 + 2B2Oз + MgO+MgF2. Температура электролита 1000° С, при прохождении через электролизер тока силой 18 а напряжение на клеммах электролизера составляло 9,5 в. [c.328]

Для регистрации классических нолярограмм использовали самопишущий электронный полярограф LP-60. Ртутный капельный электрод имел следующие характеристики т 2.3 мг сек, т 3 сек. Ячейка конструкции [9] термостатировалась с помощью термостата U-8 с точностью +0.2°. Основную часть опытов, кроме специально отмеченных, проводили при 20°. Концентрация феноксарсониевых солей 10 г-мол/л. Кислород из исследуемых растворов удаляли током электролитического водорода. Макроэлектролиз осуществляли в электролизе типа [10]. Анодное пространство заполняли 0.1 М. раствором хлористого калия катодное — раствором, содержащим 1 -10 г-мол/л деполяризатора и 0.1 г-мол/л хлористого калия. Поляризацию электродов осуществляли от источника питания УИП-1. Величину тока измеряли миллиамперметром, напряжение на клеммах электролизера регулировали гасящим сопротивлением и контролировали вольтметром типа М-106. Величину потенциала измеряли потенциометром Р-307. Электродом сравнения служил насыщенный каломельный электрод. Коммутированные кривые записывали по II схеме включения [И]. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология