Ступенчатая диссоциация электролитов

Решение. 1. сульфид натрия Na S — соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой двухосновной кислотой HjS. Если слабый электролит, образующий соль, подвергается ступенчатой диссоциации, то и гидролиз идет ступенчато. В данном случае — две ступени гидролиза. [c.66]

Если слабый электролит имеет другую стехиометрию, то для него характерна ступенчатая диссоциация [c.36]

Решение. Сульфид калия K2S — соль, образованная сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H2S. Если слабый электролит, образующий соль, подвергается ступенчатой диссоциации, то и гидролиз идет ступенчато. В данном примере — две ступени гидролиза. С водой взаимодействуют ионы слабой кислоты — сульфид- и гидросульфид-ионы. [c.79]

Если электролит диссоциирует ступенчато, то константу диссоциации следует записать для каждой ступени диссоциации. - [c.85]

Если слабый электролит — соединение многовалентных ионов, то диссоциация происходит ступенчато [c.121]

Этот вид диссоциации соответствует свойствам сильного электролита. Сам комплексный ион также способен диссоциировать — уже как слабый электролит. В зависимости от устойчивости комплекса такая диссоциация будет глубокой или слабой, и всегда протекает ступенчато. Этот принцип обосновал датский химик Я. Бьеррум. Его теория ступенчатой диссоциации комплексных соединений поставила химию комплексных соединений на прочную количественную базу. [c.131]

Второе приближение также имеет определенные недостатки. В реальных условиях электролит образует в водных растворах не один, а одновременно несколько жидких гидратов, различающихся своими гидратными числами. По мере перехода от концентрированных растворов к разбавленным одни из этих гидратов исчезают, а другие появляются, причем все они способны переходить один в другой в соответствии с учением Д. И. Менделеева о растворах как о жидких непрочных химических соединениях в состоянии диссоциации . Таким образом, в будущем следует пытаться учесть в формуле для свободной энтальпии раствора существование в растворе нескольких гидратов с различными гидратными числами, а также ступенчатость их диссоциации. [c.29]

Сол5шая кислота — сильный электролит и диссоциирует полностью. Фос(1хзрная кислота — электролит средней силы и диссоциирует ступенчато, причем диссоциация идет в основном по первой ступени и не полностью. Поэтому концентрация ионов водорода в растворе соляной кислоты больше, чем в растворе фосфорной кислоты. [c.167]

Большое практическое значение имеет электролиз хлоридно-фторидных ванн. Цирконий и гафний вводят в электролит (смесь Na l и K l) в виде K2ZrFe и K2HfPe. Механизм их электролиза полностью не изучен. Можно предполагать, что на катоде идут обратимые реакции диссоциации комплексных анионов, а восстановление идет ступенчато [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология