Гидролиза реакция, ступени

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

В случае ступенчатого гидролиза написать уравнение реакции только для первой ступени, так как практически в достаточно концентрированных растворах последующие ступени протекают очень слабо. Сделать общие выводы о реакции среды в растворах солей, образованных [c.87]

При растворении карбоната натрия в воде среда становится основной, что обусловлено реакцией гидролиза. Первая ступень гидролиза в молекулярной форме может быть представлена уравнением [c.148]

Вторая константа диссоциации значительно меньше, чем первая следовательно, щелочная реакция раствора будет обусловлена главным образом первой ступенью гидролиза, которая связана с выражением второй константы диссоциации угольной кислоты (равновесие между ионами СО, и НСО"). Кроме того, необходимо иметь в виду, что углекислый натрий находится в растворе главным образом в виде ионов СО ионы НСО образуются лишь в небольшом количестве в результате гидролиза. Поэтому вторую ступень гидролиза (и, соответственно, первую константу диссоциации угольной кислоты) практически не следует принимать во внимание. [c.298]

Решение. Напишем уравнения реакций и вычислим константы гидролиза двух ступеней [c.198]

Соль, образованная очень слабой кислотой и очень слабым основанием, почти полностью гидролизуется. Реакция гидролиза таких солей практически необратима. Сульфид аммония (NH4)2S в небольших концентрациях подвергается гидролизу на 99,9%. Реакция протекает по уравнению (первая ступень) [c.177]

Запись., данных опыта. Объяснить все наблюдаемые явления. Написать уравнения реакции гидролиза нитрата свинца по первой ступени. Как влияет добавление карбоната натрия на этог процесс Написать уравнение реакции совместного гидролиза нитрата свинца и карбоната натрия. [c.177]

Влияние гидролиза на растворимость видно из следующего расчета. Пусть, например, осадок промывают водой или каким-либо раствором (наиример СНзСООЫН , имеющим строго нейтральную реакцию, т. е. [Н ] = 10 . Для фосфорной кислоты известны три ступени и, соответственно, три константы диссоциации [c.167]

Растворы гидрокарбонатов имеют слабо щелочную реакцию. Это указывает на то, что по первой ступени диссоциации угольная кислота -не является слабой и гидролиз гидрокарбонат-аниона протекает в незначительной степени [c.247]

Запись данных опыта. Написать молекулярное уравнение реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. Продуктом какой ступени гидролиза является образовавшийся осадок основной соли При гидролизе каких солей могут получаться основные соли [c.87]

В начале такой работы в ряде лабораторий Англии, Германии и США главное внимание было обращено на процессы поликонденсации, поскольку последние относительно близки к таким простым и хорошо изученным реакциям конденсации, как этерификация, амидирование и гидролиз. Следующей ступенью был интенсивный экспериментальный и теоретический анализ процессов полимеризации под действием теплоты, света и катализаторов , образующих свободные радикалы. Широкое исследование этих процессов объясняется главным образом тем, что они могут быть проведены в гомогенных условиях, удовлетворительно воспроизводимы и приводят к образованию полимеров, которые можно легко охарактеризовать по их молекулярному весу и молекулярно-весовому распределению. [c.7]

Пестициды, начальной стадией разрушения которых является гидролиз (реакции гидролиза амидов или эфиров), сравнительно быстро разлагаются в природных условиях. Более устойчивы пестициды, разрушение которых начинается с деалкилирования и дегалогенирования. В молекуле большинства пестицидов содержатся атомы хлора, связанные с ароматическими или алифатическими углеродными атомами, поэтому реакции, в результате которых удаляются атомы хлора из метаболизируемой молекулы, являются важнейшей начальной ступенью разложения пестицидов. Другие наиболее важные реакции - гидроксилирование, р-окисление алифатической цепи, [c.385]

Решение. Определяем Кт- Гидролиз Ыа СОд практически идет по реакции первой ступени [c.303]

Промотор катализатора АП-64 — хлор — легко гидролизуется в присутствии даже небольших количеств воды. Поддержание оптимального содержания хлора в катализаторе возможно, во-пер-вых, за счет снижения влажности циркуляционного газа, во-вторых, восполнением потерь хлора подачей хлорорганического соединения в зону реакции. Например, дихлорэтан подается вместе с сырьем во все три ступени риформинга пропорционально распределению катализатора в реакторах из расчета 5%о на сырье. [c.249]

В процессе производства указанного исследования было установлено, что гидролиз мыла требует присутствия текстильных волокон. Удаление последних приводило к немедленному прекраще-ннк) гидролиза. Это обстоятельство, в совокупности с очевидной адсорбцией мыла, дает основание к изображению возможного механизма этой реакции такой, как она показана на рис. 26. Три ступени этой реакции следующие [c.154]

Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции гидролиза, протекающего преимущественно по первой ступени. Почему гидролиз этой соли не протекает до конца Как можно уменьшить степень гидролиза этой соли [c.188]

Реакция среды кислая, рН< 7, Первая ступень гидролиза значительно превосходит вторую. [c.34]

В пробирку вносят 1-2 мл нейтрального раствора лакмуса и добавляют такое же количество раствора сульфата или хлорида алюминия. Отметить изменение окраски индикатора. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли алюминия, протекающего преимущественно по первой ступени. Как можно уменьшить гидролиз этой соли [c.127]

Аналитические реакции на анионы приведены на стр. 290—292. Чтобы определить, сильной или слабой является данная кислота, ис-пользуйте гидролиз ее натриевых или калиевых солей, основываясь на том, что гидроксиды натрия и калия — сильные щелочи. Следовательно, нейтральная реакция, например, водного раствора нитрата натрия будет указывать на то, что азотную кислоту следует считать сильной, а щелочная среда раствора карбоната натрия — на то, что угольная кислота слабая и т. п. Для сопоставления слабых кислот используйте данные о константах их диссоциации по первой ступени (стр. 324). [c.296]

Среда раствора щелочная, pH>7. Чтобы реакция прошла по второй ступени, следует сместить равновесие второй ступени вправо, т. е. понизить концентрацию ионов ОН добавлением кислоты. О прохождении реакции гидролиза по второй ступени можно судить по выделяющемуся углекислому газу (угольная кислота устойчива только при низких ее концентрациях). Среда раствора карбоната натрия определяется первой-ступенью реакции гидролиза [c.191]

Реакции гидролиза солей многоосновных кислот и многоосновных оснований составляются аналогично, но их следует писать отдельно для, каждой ступени. Эти соли гидролизуются по ступеням соответственно ступенчатой диссоциации кислоты или основания. Так, гидролиз Т ЭгСОз может быть выражен уравнениями [c.130]

Из комплексатов алюмииия хороию известны растворимые п воде сульфат и нитрат. Водные растворы этих солей вследствие гидролиза имеют кислую реакцию, Гндрол из гндрттироваииого ионз алюминия проходит в три ступени, чго молсет быть изображено следующей схемой [c.256]

Поскольку константа диссоциации иона НСОз (К2 = =5,6-10 ") меньще константы диссоциации Н2СО3 (/(1 = = 4,3-10 ) примерно па четыре порядка, то во столько же раз константа гидролиза первой ступени больше константы гидролиза второй ступени. Это означает, что щелочная реакция раствора ЫагСОз обусловлена главным образом первой ступенью гидролиза. [c.316]

Первая из них состоит в том, что ионная полимеризация привлекала до 40—50-х годов меньше внимания исследователей и отчасти уже поэтому изучена слабее. Исторически такая несправедливость объясняется, по-видимому, следующим. Вначале во всех странах в качестве основного метода синтеза высокомолекулярных соединений исследовались процессы поликонденсации, которые очень близки к таким простым реакциям, как этерификации, амидирование и гидролиз. Следующая ступень — интенсивный экспериментальный и теоретический анализ полимеризации иод действием свободных радикалов. Широкое исследование этих процессов объясняется главным образом тем, что они могут быть проведены в гомогенных условиях, удовлетворительно воспроизводимы и приводят к образованию полимеров, которые легко можно охарактеризовать по их молекулярному весу и молекулярно-весовому распределению. По тем же иричи-нам, а также вследствие низкой стоимости и доступности многих этиленовых и диеновых мономеров, основная масса промышленных полимеров производилась путем свободнорадикального инициирования. Сфера промышленного применения ионной полимеризации ограничивалась, в основном, получением (путем низкотемпературной полимеризации) нолпизобутилена, некоторых каучуков, в частности бутилкаучука (сополимер изобутилена и [c.88]

НапишиТе молекулярные и ионные уравнения гидролиза (по ступеням) солей СНзСООКа, РеСЬ, ЫН4С1 и укажите, какую реакцию имеют растворы этих солей. [c.106]

Ступень МЗО (см. табл. 139) достигается тогда, когда в смесь углеводородов введено столько хлора и двуокиси серы, что величина гидролизующегося хлора указывает почти на 30%-ный обмен. Ступень М50, или также ступень Н (ступень полусульфохлорида), достигается тогда, когда реакция обмена, характеризуемая гидролизующимся хлором, составляет 50%. Ступень Д, или ступень полного сульфохлорида, указывает на то, что углеводород просульфохлорирован , т. е. величина гидролизующегося хлора дает возможность установить, что превращение достигнуто на 100%. [c.377]

Вторая сульфогрунпа значительно труднее вводится в бензольное кольцо, чем первая, поэтому реакция осуществляется ступенчато, причем моносульфокислота получается стандартными методами. Если для второй ступени иснользуется 98 %-ная серная кислота, то требуется применять высокие температуры (200°) и относительно длительное время реакции [100]. В этих условиях образуется нежелательный п-изомер, причем при 209° и продолжительности реакции 48 час. его образуется 22,7% вероятным механизмом образования его является гидролиз t-изомера с последующим повторным сульфированием в и-изомер. С другой стороны, дисульфирование олеумом происходит при значительно более низкой температуре и в сравнительно непродолжительное время нежелательный и-изомер [100] образуется лишь в небольших количествах или не образуется совсем. Как уже рассматривалось выше, в промышленном процессе, в котором применялся олеум, получается до 95% требуемых дисульфокислот. Сообщают также, что выходы часто падают ниже этой цифры из другого источника [76] известно образование сульфонов как [c.530]

Растворы солей, образованных сильными основаниями и слабыми многоосновиыми кислотами, имеют щелочную реакцию. Для приближенной оценки степени их гидролиза можно ограничиться только первой ступенью этого процесса, учитывая гидролиз образовавшейся гидросоли лищь при значительном разбавлении раствора. [c.134]

Водный раствор эфира R OOR гидролизуется раствором каустической соды, присутствующим в большом избытке. Процесс проводят непрерывно в двухступенчатом реакторе смешения, ступени которого имеют одинаковый объем. Растворы эфира и каустика подводятся раздельно в первую ступень со скоростью 3 и 4 л сек и концентрациями 10- и 10- М, ссютветствен-но. Реакция гидролиза имеет второй порядок и ее константа скорости равна [c.103]

Еще одним из факторов дезактивации является закупорка макропор катализатора жидкой серой. Катализатор, как правило, работает в температурных условиях конденсации серы, причем при этой температуре сера имеет довольно значительную вязкость. Как известно, для достижения термодинамического равновесия реакции Клауса на каталитической ступени ее проводят при низких температурах. Обычно в первом реак1 оре поддерживают температуру около 620 К для гидролиза OS и S . Второй реактор работает при температуре, несколько превышающей точку росы паров серы, но сера может конденсироваться в порах катал[изатора и при такой температуре (капиллярная конденсация). Эта конденсация серы приводит к уменьшению степени превращения H S и SOj, так как блокируется некоторая площадь поверхности катализатора, а сама жидкая сера проявляет малую каталитическую активность [6]. [c.155]

I — исходное сырье II — рециркулирующий поток сульфомассы III — поток, поступающий на вторую стадию IV — дымящаяся серная кислота V — сульфомасса из реактора VI — вода VII — сульфомасса после разбавления водой VIII — пар IX — ароматические углеводороды j, не вступивщие в реакцию X — сульфомасса после разбавления водой и отпарки углеводородов XI — сырье, поступающее в гидролизер I ступени XII концентрат и-ксилола на ректификацию XIII — -ксилол — полимеры — серная кислота после гидролиза XVI — смесь ароматических углеводородов Gj. [c.142]

Углеводородную фазу (углеводороды, не вступившие в реакцию) выводят из верхней части аппарата 3. Сульфомассу направляют из реактора-сепаратора 3 двумя потоками заданное количество подают в контактор первой стадии 1, а балансовый избыток идет на разбавление водой до концентрации кислоты 70%. В отпарной колонне 4 при 105 °С отпаривают углеводороды, увлеченные из реактора-сепаратора 3 сульфомассой. Сульфомассу после разбавления водой до концентрации серной кислоты 28% десульфируют в гидро-лизере I ступени 6 при 150 °С образующийся концентрат л-ксилола поступает на ректификацию для отделения от полимеров. Чистота получаемого л-ксилола 95%. Неразложившиеся сульфокислоты в ги-дролизере И ступени 7 полностью гидролизуются с образованием углеводородов м 53%-ной серной кислоты. Ароматические углеводороды Се, выделенные в колонне 4 и гидролизере II ступени 7, также поступают на ректификацию в колонну 8 для очистки от полимеров. л-Ксилол 95%-ной чистоты и ароматические углеводороды Се после промывки щелочью (нейтрализация) и водой (на схеме не показано) являются товарными продуктами установки. Чистоту л-ксилола, полученного сульфированием, можно повысить до 98—99% ректификацией с целью отделения о-ксилола. [c.144]

Эрис [2] описал американскую практику проведения сернокислотной гидратации. Углеводородные газы, содержащие 40—95 об.% этилена и очищенные от высших олефинов, поглощали 95%-ной серной кислотой при температуре 85° и общем давлении 12—30 ата, причем рабочее давление устанавливали с учетом парциального давления этилена в исходном газе. Из нижней части абсорбционной колонны отбирали непрерывно некоторую часть сернокислотного раствора и вводили его в среднюю часть той же колонны с целью увеличения содержания эфиров серной кислоты и облегчения поглощения этилена. Раствор продуктов реакции в серной кислоте разбавляли таким количеством воды, чтобы после гидролиза получалась 50%-ная водная кислота. Гидролиз проводили при обогреве паром. Смесь спирта, диэтилового эфира, epimn кислоты и воды передавали в отпарную колонну. Снизу этой колонны отбирали разбавленную серную кислоту, которую концентрировали в две ступени до крепости 95%. Пары спирта и эфира из верха колонны промывали вопой или разбавленным раствором едкого натра для удаления следов кислоты, конденсировали и продукты разделяли на двух ректификационных колоннах. Из первой отбирали эфир, из второй — этиловый спирт. Из куба второй колонны вытекали маслянистые примеси, содержавшие побочные продукты. Этиловый спирт получали в виде азеотропной смеси с водой, содержащей 95,6 вес.% спирта. [c.144]

Реакция (Б) на этой ступени процесса, т. е. гидролиз общего продукта реакций (А) и (Б) приводит к получению такого большого количества гидроксильных групп на его поверхности, что следующая реакция (А), протекающая между продуктом второй ступени молекулярного наслаивания и Ti U, идет уже преимущественно с двумя гидроксильными группами [c.206]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакции ступенчатого гидролиза тетрабората натрия, учитывая, что в результате первой ступени гидролиза образуется ортоборная кислота и метаборат натрия КаВОз и по второй ступени — ортоборная кислота н едкий натр. [c.184]

Реакции взаимодействия веществ с водой носят общее название реакции гидролиза. Ниже рассмотрим только те реакции гидролиза, в которых происходит реакция между ионом и водой, и будем только такие реакции называть реакциями гидролиза, или гидролизом. Договоримся все уравнения реакций гидиролза записывать так, чтобы ион реагировал только с одной молекулой воды. Если ион многозаряден, то уравнение реакции гидролиза записывают последовательно по ступеням, но так, чтобы в каждом уравнении участвовала только одна молекула воды, С водой реагирует лишь тот ион, который образует с одним из составляющих воду ионов Н+ или ОН слабый электролит. При этом освобождается оставшийся ион, который и обусловливает среду раствора. [c.188]

Выше мы обсудили возможности определения констант диссоциации слабых кислот и оснований по последней ступени, используя первые ступени реакций гидролиза. Предложите, как определить константы диссоциации слабых кислот и оснований по другим ступеням, например для Н2СО3 [c.192]

Гидролиз идет в оеновном только по I ступени, так как появившиеся ионы гидроксила препятствуют прохождению гидролиза по II ступени, т. е. смещают равновесие второй реакции влево. [c.221]

При ионизации многоосновных кислот, гидролизе их солей, при диссоциации комплексных соединений и в ряде других случаев химик сталкивается с системой, в которой одновременно протекает несколько реакций диссоциации. Если константы равновесия этих реакций различаются достаточно сильно, то в определенных условиях можно рассматривать эти равновесия раздельно. Так рассматривался выше гидролиз НазР04 вначале была найдена степень гидролиза, соответствующая третьей ступени ионизации Н3РО4, а затем оценивалась степень гидролиза образующегося на его первой ступени иона НР04 . [c.282]

Кратко остановимся на реакциях, которые приводят к распаду образующихся больших молекул гидролиза, ацидолиза, аминоли-за, межцепного обмена. О реакции гидролиза уже говорилось выше. Гидролиз продуктов реакции возможен, если в процессе поликонденсации на каждой ступени синтеза полиамидов, полиэфиров выделяется вода или если реакция синтеза проводится в водной среде или в присутствии воды. Реакция аминолиза протекает при взаимодействии с низкомолекулярным амином или диамином формирующейся в процессе синтеза полиамида амидной функциональной группы в цепи, например [c.77]