Натрий сульфид

Как при помощи одного реагента определить, в какой из склянок находятся сухие соли хлорид натрия, карбонат натрия, сульфид натрия Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.62]

НАТРИЙ СЕРНИСТЫЙ (НАТРИЙ СУЛЬФИД) [c.272]

Напишите формулы таких соединений нитрата натрия, сульфата меди (II), дигидрофосфата кальция, оксида железа (III), сульфита магния, карбоната натрия, сульфида алюминия, гидроксида магния, оксида хрома (VI). [c.22]

Сульфид натрия Сульфид кальция [c.287]

Натрий сульфид см. Натрий сернистый [c.350]

Реакция с нитропруссидом натрия Сульфид-ион при взаимодействии с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)5NO] в щелочной или аммиачной среде образует комплексный анион фиолетового цвета состава [Fe( N)5N0S] [c.463]

Разбавленные растворы солей сульфат натрия, сульфит натрия, сульфид натрия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, ортофосфат натрия, гидроортофосфат натрия, дигидроортофосфат натрия, ацетат натрия, хлорид аммония, хлорид алюминия, сульфат цинка(П), сульфат меди(И), сульфат хрома(1И)-калия. [c.47]

Меди (II) оксид Натрия бисульфат. Натрия висмутат Натрия гипофосфит. Натрия гипохлорнт. Натрия карбоиат Натрия кобальтинитрит Натрия ннтропрусснд Натрия пероксид Натрия перйодат Натрия пиросульфат Натрия пирофосфат. Натрия сульфид. [c.3]

Натрия гидроксид Калия гидроксид Аммония гидроксид Натрий углекислый Калий углекислый Калий углекислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернисто-кислый Натрий хлористый Барий хлористый Кальций хлористый Магний хлористый Марганец хлористый Железо хлорное Железа сульфид Железа сульфид Натрия сульфид Сероводород Сера Сера Сера [c.115]

Сульфид натрия, сульфид калия (натрий сернистый, калий сернистый). Умеренно горючие вещества. При горении образуются газы (50г), раздражающие дыхательные пути и глаза. При взаимодействии с минеральными кислотами обильно выделяется сероводород. [c.330]

Серная кислота, гидроксид магния, гидрофосфат кальция, океид железа (111), хлорид аммония, гидроксид хрома (И), хлороводородная кислога, перманганат калия, сульфит натрия, сульфид калия, триоксид серы, оксид серы (IV), оксид хлора (VII), карбонат магния, гидрокарбонат натрия. [c.15]

Натрий сернистый, 9-водный Натрий сульфид [c.349]

Напишите уравнения реакций получения оксида серы (IV) из серы, сероводорода, сульфита натрия, сульфида цинка, персульфида железа, серной кислоты, [c.307]

Бессероводородные методы анализа предполагают замену сероводорода на другие групповые реагенты тиосульфат аммония, сульфид натрия, сульфид аммония, образующие, как и Нз8, с катионами металлов сульфиды. Они не имеют существенных преимуще,ств перед Н25. Предложены органические соединения, осаждающие катионы в виде сульфидов в момент своего разложения, например, тиоацетат аммония, тиоацетамид, тритиокарбонат аммония, тиомочевина, диэтил-дитиокарбаминат и другие ( 30). Все они осаждают ионы металлов в виде сульфидов. Поэтому им свойственны все недостатки сероводоро- [c.148]

В пробирках даны твердые вещества. а) Ре Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ а) су.пьфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия б) карбоиат калия, сульфат калия, хлорид аммония в) сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия. [c.145]

Натрия сульфид ЫаЗ ГОСТ 2053—77 [c.22]

Фирмой Дженерал моторе разработан метод погружения и высушивания, используемый для испытания изделий с декоративными покрытиями. Изделие погружают в коррозионно-агрессивный раствор, имитирующий дорожные наносы. Раствор содержит сульфат натрия, сульфид натрия и тиосульфат натрия вместе с хлоридами натрия и кальция при pH, достигающем 9,3. Через 2 с образец извлекают из раствора и нагревают инфракрасными лампами в течение 98 с. Циклы погружения и высушивания чередуются в продолжение 4—8 ч. [c.163]

Необходимо отметить, что лигнин является чрезвычайно реакционноспособным при взаимодействии с соединениями, содержащими тиольную группу. Бисульфит натрия, сульфид натрия, тиогликолевая кислота и меркаптаны — все они имеют тиольную (— ЗН) группу, в которой более или менее лабильный водородный атом непосредственно связан с атомом серы. Во всех случаях тиольная группа реагирует с лигнином с образованием более или менее стабильных связей между углеродом и серой. [c.437]

Более глубокое выделение из раствора ионов тяжелых металлов может быть достигнуто при замене едкого натра сульфидом натра, так как растворимость сульфидов тяжелых металлов еще меньше, чем гидроксидов этих металлов. [c.43]

В случае бескислородных кислот анион получает окончание лд . Например, соли NaBr, FeS, K N соответственно называются бромид натрия, сульфид железа (И), цианид калия. [c.35]

Натрия сульфида раствор ИР. [c.222]

Натрия сульфида раствор. 2 г натрия сульфида растворяют в воде, прибавляют 2—3 капли глицерина и доводят объем раствора водой до 100 мл. [c.122]

Сернистый натрий, сульфид натрия МагЗ, белое кристаллическое трудногорючее вещество. Технический продукт содержит 65—68% основного вещества. Мол. вес 78,04 плотн. 1860 кг/л т. пл. 1180° С в воде растворим. Т. самовоспл. 392° С. Образец технического вещества, введенный при 900° С в муфельную печь, загорается и непродолжительное время горит невысоким пламенем, имеющим вид блуждающих огоньков. При удалении из печи некоторое время тлеет. Тушить водой, пеной. [c.230]

Кроссин [809] разработал метод полярографического определения свинца и висмута в меди, цинке и в цинковых сплавах, содержащих медь и алюминий. К раствору сплава прибавляют щелочь и цианистый калий и затем осаждают свинец и висмут сульфидом натрия. Сульфиды отфильтровывают, растворяют в разбавленной HNO3 (1 1) и повторяют осаждение сульфидом натрия. Полученный осадок растворяют в разбавленной азотной кислоте (1 1), раствор выпаривают досуха и остаток нагревают с небольшим количествам ра.чбавлепной НС1 (1 1), растио-ряют его в 10%-ной НС1, разбавляют раствор до определенного объема и определяют в нем свинец и висмут полярографически. Мышьяк, сурьма и олово, присутствующие в анали.зируемом материале, не мешают определению. [c.302]

Окись свинца — желтый или красновато-желтый тяжелы порошок нли чешуйки, не растворимые в воде, сообщающие ей щелочную реакцию, растворяется в азотной н уксусной кислотах, а также в растворах едких щелочей при нагревании. Плавится при 880°. Раствор препарата в уксусной кислоте выделяет прп действии сероводорода или натрия сульфида черный осадок сульфида свннца, при действии серион кислоты - белый осадок сульфата свинца, при действии йодида калия — желтый осадок йодида свинца, растворимый при нагревании и вновь выделяющийся при охлаждении. [c.63]

Реакции р-пропиолактона с солями щелочных металлов, протекающие преимущественно по схеме 2, подробно изучены. Так, в результате реакции с хлористым натрием в водной среде получена натриевая соль 3-хлорпропионовой кислоты [92]. Дальнейшая реакция этой соли с лактоном может привести к образованию l H2 H2 OO H2 H2 OONa и других продуктов конденсации. Чтобы эта реакция протекала в незначительной степени, необходимо применять большой избыток хлористого натрия и вводить хлористый водород. Изучены реакции р-пропио-лактона с другими галогенидами щелочных металлов, бисульфидом натрия, сульфидом натрия, сульфидом аммония, тиосульфатом натрия [92], дитионитом, тиоцианатом, нитритом, цианидом, арилсульфинатами [91], ацетатом натрия [85] и другими солями. Эти реакции важны и представляют удобные способы получения соответствующих солей 3-замещенных пропионовых кислот. Исследована кинетика реакций р-пропиолактонл с многими из указанных анионов [13]. [c.229]

Теоретически для образования ксантогената целлюлозы с у = 50 требуется 23,4% S от массы целлюлозы. Практический расход Si составляет примерно 30...35%, так как значительная его часть расходуется на побочные реакции с гидроксидом натрия с образованием тиокарбонатов натрия, сульфида натрия и др. Состав и количество побочных продуктов зависят от условий реакции - избытка гидроксида натрия и температуры. Чем больше избыток щелочи, температура и продолжительность ксантогенирования, тем больше образуется побочных продуктов. Основным побочным [c.589]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий сульфид: [c.474] [c.137] [c.100] [c.25] [c.12] [c.27] [c.28] [c.64] [c.16] [c.165] [c.365] [c.551] [c.460] [c.155] [c.70] [c.380] [c.222] [c.122] [c.27] [c.186] [c.26] [c.106]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.12 , c.30 , c.31 , c.53 , c.157 , c.183 , c.198 , c.200 , c.224 , c.232 , c.233 , c.233 , c.251 , c.369 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.12 , c.49 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.69 , c.330 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.365 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.365 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.279 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.41 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.87 , c.93 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.201 , c.202 , c.789 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.374 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.26 , c.399 , c.576 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.653 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.458 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.251 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.378 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.110 , c.112 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.14 , c.60 , c.62 , c.79 , c.81 , c.107 , c.115 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.80 , c.81 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.166 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.81 , c.86 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.212 , c.242 , c.324 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.7 , c.37 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.181 , c.706 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология